【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160123
类型：共享资源
大小：3.92MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
学年
高中化学
对于
训练
打包
37
鲁科
选修
- 资源描述：
-
【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
- 内容简介：
-
1 第 2 课时 盐类的水解 目标要求 识水溶液在化学中的重要作用。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分 ) 盐 强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如 溶液的酸碱性探究 盐溶液 碱性 盐类型 ( (1)液 理论解释 _和 _结合生成弱电解质 _，使水的电离平衡向 _的方向移动 平 衡 时 酸碱性 使溶液中 H _，溶液呈 _ 总 离 子 方程式 (2)液 理论解释 _和 _结合生成弱电解质 _，使水的电离平衡向 _方向移动 平 衡 时 酸碱性 使溶液中 H _，溶液呈 _ 2 总 的 离 子方程式 (3)液 = 解释：溶液中不生成 _，水的电离平衡未受影响，溶液中 H _，呈_。 二、盐类的水解 1概念 在溶液中，由 _跟水电离出来的 _结合生成 _的反应。 2特征 (1)一般是 _反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是 _热反应。 3影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越 _ 外因 温度 升高温度能够 _水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越 _ 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 _水解，加酸会 _水解， 反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 _盐的水解 知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 液中 是 的 2 倍 2相同物质的量浓度的 一种弱酸 )和 一种弱酸 )相比， 大，则关于同温同体积同浓度的 说法中，正确的是 ( ) A电离程度： 溶液 与 好完全反应时，消耗 物质的量： 酸根离子的浓度： C在 液中，由水电离的 H D水电离出的 H和 盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 7欲使 溶液中 /比值增大，可在溶液中 (恒温 )加入少量下列物质中的 固体 固体 固体 固体 ) A 或 B 或 C 或 D 或 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展 8浓度为 0.1 1 的 8 种溶液： H)2 液 小到大的顺序是 _(填写编号 )。 9 (1)室温下 9 的 液和 9 的 液，设由水电离产生的 物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为 _。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 液，所观察到的现象是 _，其原因是 _。 对于盐 溶 液 ： 若 为 强 酸 弱 碱 盐 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式 是_； 若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 _。 基础落实 5 一、 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 2. 盐溶液 碱性 盐类型 7 中性 强酸强碱盐 7 中性 碱性 弱酸强碱盐 7 碱性 7 碱性 3.(1) 理论解释 和 合生成弱电解质 2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平 衡 时 酸碱性 使溶液中 H ，溶液呈酸性 总 离 子 方程式 2O H (2) 理论解释 H结合生成弱电解质 水的电离平衡向电离方向移动 平 衡 时 酸碱性 使溶液中 H 2，因此应选 D。 2 D 解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的 大，对应的酸越弱。 3 D 解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。 强酸的酸根离子，不能水解， B 项错误； 是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成， C 项错误。 4 C 溶液显碱性，可排除 A、 B 项， 0.1 1 液碱性小于同浓度的 液，即其 H ，故 B 对；根据水的电离方程式： 水在任何溶液中电离出的 H ，但在 液中 ，由于生成了弱电解质 得溶液中 H ，故显碱性，所以 C 项说法错误；水电离出的 H和 盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 对。 7 B 加入少量 体， 增大， 也增大，但 增大的倍数不如 增大的倍数大，因此 /比值减小； 加入 体， 增大，使 解平衡逆向移动， 增大，所以 /比值增大； 加入固体 相当于 溶液变为浓溶液，而根据 “稀释促进水解 ”可知在浓溶液中， /将变大； 加入 体显然促进了水解，使 变小， 变大，则 /比值变小。 8 解析 相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的 小比较有以下一般规律： (1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其 关系一般是：二元强酸 一元强碱 弱碱 水解呈碱性的盐溶液。 (3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 (4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的 系是：以 例： 9 (1)A B 10 4 1 (2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 水解： 加入 =白色 )，由于 的浓度减小，水解平衡左移，度减小，酚酞褪色 (3) (OH)n B(m 1) 解析 (1)在 9 的 液中 ， H 水 10 9 1， 其 H 全部是水电离产生的 ， 因为 H 水 水 ， 即 A 10 9 1。在 液中，由于 合了水中的 H，水的电离平
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号