【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 3 章 物质在水溶液中的行为 第 1 节 水溶液 第 1 课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 目标要求 能应用水的离子积常数进行相关计算。 电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 一、水的电离和 水的电离 (1)电离特点：微弱， _过程。 (2)电离方程式： _。 2水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 _。 (2)水的离子积常数表达式为 _。 (3)影响因素 25 时： _。 水的电离是 _的可逆过程，故温度升高， 水的离子积常数只受 _的影响，与 H 、 的变化无关。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中 _的电解质 在水溶液中 _的电解质 化合物类型 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 电离程度 完全 不完全 (部分 ) 电离过程 不可逆 可逆 电离方程式 _ _ _ _与 _相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或 “_”的形态存在。 知识点一 水的电离 1在某温度时，测得纯水中的 H 0 7 1，则 为 ( ) A 0 7 1 B 0 7 1 2 C 0 14/0 7 1 D无法确定 2在相同温度下， 1 液和 1 的盐酸相比，下列说法正确的是 ( ) A由水电离出的 H 相等 B由水电离出的 H 都是 0 12 1 C由水电离出的 都是 1 D两者都促进了水的电离 知识点二 强电解质、弱电解质 3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对 同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4下列叙述正确的是 ( ) A 液在电流的作用下电离成 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 知识点三 电离方程式的书写 5下列电离方程式书写错误的是 ( ) A 2O B H)2= 2 C =2H D = H 6下列不属于电离方程式的是 ( ) A 23O B C D =基础落实 1下列电离方程式中，不正确的是 ( ) A H)2 2 3 B 2O C H D = 2水的电离过程为 在不同温度下其平衡常数分别为： K(25 ) 0 14 2， K(35 ) 0 14 2，则下列叙述正确的是 ( ) A H 随着温度的升高而降低 B在 35 时， H C水的电离程度 (25 )(35 ) D水的电离是吸热的 3下列叙述中，不正 确的是 ( ) A在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 C在水中导电的物质一定是电解质 D水是极弱的电解质 4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 ( ) A因为水的离子积常数的表达式是 H ，所以 溶液中 H和 度的变化而变化 B水的离子积常数 水的电离平衡常数 K 是同一个物理量 C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D水的离子积常数 水的电离平衡常数 K 是两个没有任何 关系的物理量 练方法技巧 5常温下，下列四种溶液： 1 1 的盐酸 0.1 1 的盐酸 1 的 液 1 的 液。四种溶液中，由水电离生成的 H 之比为 ( ) A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 1 6把 体分别加入到 100 列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A自来水 B 0.5 1 盐酸 C 0.5 1 液 D 0.5 1 液 题号 1 2 3 4 5 6 答案 练综合拓展 7现有如下各化合物： 酒精， 氯化铵， 氢氧化钡， 氨 水， 蔗糖， 高氯酸， 氢硫酸， 硫酸氢钾， 磷酸， 硫酸。 请用物质的序号填写下列空白： 4 (1)属于电解质的有 _。 (2)属于强电解质的有 _。 (3)属于弱电解质的有 _。 8写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)次氯酸 (2)硫酸氢钾 (3)氢氧化铁 (4)碳酸氢钠 基础落实 一、 1.(1)可逆 (2) 2 (1)K H (2)H (3) 0 14 2 吸热 增大 温度 二、 1. 完 全 电 离 部 分 电 离 =H = H 2溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 对点训练 1 A 根据水的电离方程式 知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的 H ，故 H 0 7 1，故答案为 A。 2 A 若该温度下水的离子积常数为 里没有说是 25 )，则在 1 的 水电 离的 H H 1。 在 1 的 液中，由水电离出的 H 水电离 1。 3 B 判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。 B 导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的； D 是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。 4 D 于水 (或熔化 )即电离产生 ，在电流的作用下 向移动，所以 液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故 A 不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故 B 不正确； 于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是 身电离，因此碳酸是弱电解质， 非电解质，故 C 不正确； 难溶于水，但溶解的部分完全电离，且 熔化状态下能完全 5 电离，故 强电解质，因此 D 正确。 5 D 2O 属于弱电解质，其电离方程式为 2O 酸式盐电离出的酸式酸根中 “ ”可写成 “H ”的形式，因为 “ ”属于酸式强酸根，但 、 、 等属于酸式弱酸根，不能再分开写了， D 正确的电离方程式为： = 。 6 D 电解 质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项 A、 C 分别是水和醋酸的电离方程式； B 选项为水的电离方程式的简写。 课时作业 1 A (1)H)2 和 是强电解质，书写时要用符号 “=”，表示强电解质在溶于水时完全电离。 (2)2O 和 是弱电解质，书写时要用符号 “ ”，表示弱电解质溶于水时部分电离。 2 D 3 C 这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、 弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。 4 C 水的离子积常数 K一定温度下 K 和 是不变的常数，所以 的离子积常数的表达式是 H ，但是只要温度一定，是不变的常数，溶液中 H 变大， 则变小，反之亦然。 5 A (1)在盐酸中，溶液中的 部是由水电离得到的，则由水电离产生的 H 等于溶液中的 ： 中 H 水电离 110 14 1， 中 H 水电离 110 13 1。 (2)在 液中，溶液中的 H全部是由水电离得到的，则由水电离产生的 H 等于溶液中的 H ： 中 H 110 12 1， 中 H 110 11 1。 因此，四种溶液中水电离出的 H 之比为 10 14 10 13 10 12 10 11 1 10100 1 000。 6 B 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 ，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，生成强电解质 电性明显增强； 0.5 1 的 加入 体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有 0.5 1 100 盐酸，与 应生成强电解质 影响导电性。 7 (1) (2) (
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