【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 2课时 外界条件对化学反应速率的影响 目标要求 度和催化剂对化学反应速率的影响。 温度、浓度、压强和催化剂 )影响反应速率的原因。 一、浓度对化学反应速率的影响 1基本规律 在其他条件不变时， 增大反应物的浓度可以 _化学反应速率； 减小反应物的浓度可以 _化学反应速率。 2化学反应速率与反应物浓度的定量关系 对于任 意一个化学反应 =反应速率方程为 v )，式子中 m、n、 k 都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。式中比例系数 k 称为 _，它表示 _。 它具备以下特点： 与浓度无关，但受 _ 等因素的影响。温度升高， k 值通常 _。 (2)通常情况下， k 值越大，反应进行得 _。 3压强对化学反应速率的影响 (1)温度一定时，对于气体参加的反应： 增大压强，气体体积 _，物质的浓度 _，化学反应速率 _。减小压强，化学反应速率 _。 (2)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率 _。 二、温度对化学反应速率的影响 1规律 在其他条件不变时，升高温度可以 _化学反应速率； 降低温度可以 _化学反应速率。 2化学反应速率与温度的定量关系 (1)经验规律 对于在 _中发生的反应，温度每升高 10 K，反应速率增加到 _倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。 (2)经验公式 (阿伦尼乌斯公式 ) k _ _，单位 J1 或 kJ1。 当 时，升高温度，反应速率常数 _，化学反应速率 _。 (3)活化能 概念：普通反应物分子形成 _所 _的能量。 意义：活化能越高，反应越 _进行，反应速率常数越 _，化学反应速率越 _。 三、催化剂对化学反应速率的影响 1催化剂 能 _化学反应速率而在反应前后本身的 _和 _不变的物质。 2 2催化原理 (1)通过参与反应，改变 _， _反应的活化能来提高化学反应速率。 (2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3特点 (1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。 (2)高效性：可以较大 幅度降低反应的 _，从而有效地 _化学反应速率。 知识点一 浓度对化学反应速率的影响 1反应 C(s) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 体系压强增大 保持压强不变，充入 容器的容积变大 A B C D 2反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 =2反应速率 v 可表示为 v kH2mn，式中 k 为常数， m、 n 值可用下表中数据确定。 1 1 v/ 1s 1 .0 k .0 k .0 k 由此可推得， m、 n 值正确的是 ( ) A m 1、 n 1 B m 12、 n 12 C m 12、 n 1 D m 1、 n 12 知识点二 温度对化学反应速率的影响 3对于反应： M NP ，如果温度每升高 10 ，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在10 时完成反应的 10%需要 81 温度提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为( ) A 9 B 27 C 13.5 D 3 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 时， X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( ) A 10 20 1 的 X 溶液 B 20 30 1 的 X 溶液 C 20 10 1 的 X 溶液 D 10 10 1 的 X 溶液 知识点三 催化剂对化学反应速率的 影响 3 5下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂不能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 6亚氯酸盐 (如 用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5=4 H 2解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的 是因为 ( ) A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H起催化作用 C溶液 中的 催化作用 D逸出的 反应生成物的浓度降低 练基础落实 1 设 C(s) g) =高温 2CO(g)(H Q1 kJ 1) 反应速率为 N2(g) 3H2(g) 2g)(H Q2 kJ1)反应速 率为 于上述两个反应，当温度升高时， 变化情况为 ( ) A同时增大 B同时减小 C 大， 小 D 小， 大 2下列措施一定能使化学反应速率增大的是 ( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 3已知： = S 列各组实验中，反应速率最快的是 ( ) 组号 反应温度 / 22O 体积 / 度 / 1 体积 / 度 / 1 体积 / 10 5 0 B 10 5 0 C 30 5 0 D 30 5 0 g) ，能增大正反 应速率的措施是 ( ) A通入大量 B增大容器容积 C移去部分 D降低体系温度 5把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( ) 增大亚硫酸钠粉末的量 硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的 1/2 硫酸浓度不变，用量增大一倍 使反应在较高温度进行 A B C D 高温、高压 催化剂 4 练方法技巧 6在一定条件下，可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2g) H 0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( ) A加催化剂， v 正、 v 逆都发生变化且变化的倍数相等 B加压， v 正、 v 逆都增大，且 v 正增大倍数大于 v 逆增大倍数 C降温， v 正、 v 逆都减小，且 v 正减小倍数小于 v 逆减小倍数 D加入氩气， v 正、 v 逆都增大，且 v 正增大倍数大于 v 逆增大倍数 7 是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生 成 此反应的下列叙述中正确的是 ( ) A使用催化剂能加快反应的速率 B使一种反应物过量能提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率 8在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2g) O2(g) 2g) s D数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 6 _ _。 13某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _ _ _； 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _ _ _； (3)实验室中现有 4 种溶液，可与上述实验中 _； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _ _(答两种 )； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 10 2 4 和 液 / 0 7 9 0 0 请完成此实验设计，其中： _， _， _。 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 _色，实验 E 中的金属呈 _色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _ _ _ _ _。 基础落实 一、 减慢 2反应速率常数 单位浓度下的化学反应速率 (1)温度、催化剂、固体表面积 增大 (2)越快 7 3 (1)减小 增大 加快 减慢 (2)几乎无影响 二、 减慢 2 (1)溶液 2 4 (2)Ae 化能 增大 增大 (3) 活化分子 吸收 难 小 慢 三、 质量 化学性质 2 (1)反应历程 降低 3 (2)活化能 提高 对点训练 1 A (1)固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响。 (2)容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，各物质的浓度增加 1 倍。浓度增大，正、逆反应速率均增大。 (3)体积不变，充入 系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入 容器体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度同等程度减小，正、逆反应速率均减小。 2 D 本题目应运用数学知识进行推导和计算：由于 v 2) 则有： (1)选择 1.0 1 的两种情况： 1 0n 得： m 1。 (2)选择 2.0 1 的两种情况： 得： n 12。 3 A 温度由 10 升高到 30 时，反应速率提高到原来的 32 倍，设当提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为 t 32t 81 t 9 4 B 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X 的浓度， X 浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为 50 以 X 的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后 A、 B 选项中 X 的浓度相等，且最大，但 B 中温度更高，因此 B 的反应速率最快。 5 B 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与 反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。 6 C 由题目信息可知， 酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为 C。 课时作业 1 A 温度对化学反应速率的影响适合任何反应，故 A 正确。 2 C 3 D 对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后 才是浓度和压强，故此类问题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。C、 D 中反应速率大于 A、 B，而 D 选项中 于 C 项中 故答案为 D。 4 A 增大容器容积、移去部分 减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率， B、 C、 D 错误， A 中增加 浓度，反应速率加快， A 正确。 8 5 B 该题考查的是影响化学反应速率的外界因素，要熟悉温度、浓度、压强、催化剂、表面积等对化学反应速率的影响。本题中： 中，固体物质和液体物质 (不是溶液 )的浓度是不变的，所以增加亚硫酸钠粉末并不改变其浓度，对反应速率无影响； 中，由于硫酸浓度增大一倍，所以反应的初始速率加快，至于硫酸用量的多少，只影响参加反应的物质的量的多少，而不影响反应速率，故 正确； 中硫酸的浓度没变，故对反应速率无影响； 中反应在较高温度下进行，反应速率加快。 6 D 由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂只能同等倍数改变v 正、 v 逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温 v 正、 v 逆均减小，但 v 正减小倍数小于 v 逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动 ，若压强不变，充入氩气， v 正、 v 逆都减小，则答案为 D。 7 A 本题中 B 不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加。一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题； C 也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率； D 也不正确，降低温度只能降低反应速率。 点拨 解决此类问题有三个要求： (1)先清楚外界条件是如何影响化学反应速率的； (2)个性分析：每种情况的特殊点在哪里； 影响因素 (如何影响 )影响因素 (如何影响 )结论。 8 B 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率 渐渐变大， A 选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动， B 正确；观察图 ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的， C 选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大， D 选项不正确。 9 A 升高温度，化学反应速率加快。对于一个化学反应，无论正反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大，故选 A。 10 (1)38=3 2 42=22)反应放热， 使温度升高，故反应速率加快 反应一段时间后 度降低，故反应速率又逐渐减慢 (3)析 本题主要是从实验室气体制备的角度来考查影响化学反应速率的因素。解答本题的关键是要知道外界因素是如何影响化学反应速率的。 11 (1)F (2)3)降低反应温度、增大石灰石的块度 解析 (1)由图象可知，曲线的斜率越大，说明单位时间内生成的气体越多，速率越大，因此 斜率最大，即化学反应速率最大。在 段中， 应的二氧化碳体积最大。 (2)降低该反应的速率可采取：减小盐酸的浓 度、降温、增大碳酸钙颗粒的大小 (即减小碳酸钙的表面积 )等措施。 12 (1)研究反应物 I与 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 (或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 ) 解析 由 和 知： I 由 1 1， t 由 88.0 s44.0 s 由 和 知， I 由 1
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