【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 章末检测卷 (时间： 100 分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体 H)28固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应： H)28s) 2s)=s) 2g) 10l) 下列结论正确的是 ( ) A自发反应一定是放热反应 B自发反应一定是吸热反应 C有的吸热反应也能自发进行 D吸热反应不能自发进行 2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) C 生成的速率与 C 分解的速率相等 单位时间内生成 a ，同时生成 3a A、 B、 C 的浓度不再变化 A、 B、 C 的压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗 a ，同时生成 3a A、 B、 C 的分子数之比为 1 3 2 A B C D 3已知反应 mX(g) nY(g) qZ(g)的 恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B X 的 正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量， Y 的转化率降低 4反应 l) g)=g) g)在某温度自发向右进行，若反应的 |H| 17 kJ1， |H 17 kJ1，则下列正确的是 ( ) A H0， H H0， H D q，反应放热 B开始时充入 A 和 B， m q，反应放热 D开始时充入 C 和 D， m np q，反应吸热 9 2g) O2(g) 2g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A催化剂 改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 刻， g)的浓度分别是 时间间隔 ， g)生成的平均速率为 v 10向某密闭容器中充入 1 O 和 2 2O(g)，发生反应： g) 高温 3 反应达到平衡时， 体积分数为 x。若维持容器的体积和温度 不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 体积分数大于 x 的是 ( ) A 0.5 O 2 2O(g) 1 1 2 B 1 O 1 2O(g) 1 1 2 C 0.5 O 1.5 2O(g) 0.4 0.4 2 D 0.5 O 1.5 2O(g) 0.5 0.5 2 11在一定温度不同压强 ( B乙 丁 甲 丙 C丁 乙 丙甲 D丁 丙 乙 甲 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52 分 ) 17 (6 分 )反应 A(g) B(g) C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是 _反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度， A 的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，原因是 _。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _，原因是 _。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， 2 的变化是： “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 18 (8 分 )由 A、 B 两容器 (如图所示 )， A 容器固定， B 容器可变。一定温度下，在 A 中加 2 5 2、 3 2 发生反应： N2(g) 3H2(g) 2g)，达到平衡时生成 物质的量为 n。 (1)相同温度下，在 B 中充入 4 2、 6 2，当 B 的压强与 A 的压强相等， B 中反应达到平衡时，生成 物质的量 _2n(填 “”、 “”、 “0) 度变化如图所示： 则 0 4 平均反应速率 v( _ 11。 (3)t (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。 t 时物 质浓度 ( 1)的变化 时间 /O 2 0 0 2 c1 c2 c3 c1 c2 c3 6 表中 3 4 间反应处于 _状态； 值 1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 反应在 4 5 ，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _(单选 )。表中 5 6 能的原因是 _(单选 )。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增大氢气浓度 1 C 2 A 中生成 A 和 B 均为逆反应的表现，所以 不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以 不能作为化学平衡的标志。 3 B 本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应 的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动， A 错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大， C 错；增加 X 的物质的量， Y 的转化率应增大， D 错。 4 A 某温度反应自发向右进行说明 H q；由图乙可知，升高温度 v 正比 v 逆增加的更大，会使平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 9 D 催化剂可以同等程度地增大正、逆反应的反应速率， A 项错误；如果是通入惰性气体增大了体系的压强，各种反应 物的分压不变，反应物浓度未变，反应速率不变， B 项错误；降温、反应速率减小，达到平衡的时间增大， C 项错误；根据反应速率的定义知 D 项正确。 10 B 在等温等体积反应前后气体数目相等的可逆反应中，只需投料比例相等，则两平衡等效。 A 项逆推后为 1.5 O 3 2(g)与原平衡等效； B 项逆推后为 2 O 2 2O(g)， 例偏高，则平衡后 积分数也偏高； C 项逆推后为 0.9 O 1.9 2O(g)， 平衡后 1 O 2 2O(g)与原平衡等效。 11 B p2反应速率较大，到达平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动， Z 的体积分数比 要低。 12 A 熵增原理是解释部分自发过程的判据，碳酸铵自发分解是因为体系中有 g)生成而使熵值增大。 13 B 勒 夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒 夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒 夏特列原理不包括反应速率的变化规律。 14 A 由图可知，压强不变时，随着温度的升高， Y 的量增大；温度不变时，随压强的增大， Y 的量也增大。对于反应 L(s) G(g) 2R(g) O)甲，故选 A。 17 (1)放热 (2)减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)不影响 催化剂不改变平衡的移动 (4)减小 减小 解析 由题图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以 A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数的改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响；因为化学反应速率增大，所以 时降低。 18 (1) (2) 解析 (1) 在恒温恒压下分别在 A、 B 中进行合成 反应，因 A、 B 中起始时反应物都是 物质的量之比都是 2 3，所以建立等效平衡状态。因 B 中反应物是 A 的两倍，故 B 生成 物质的量是 2n。 在恒温恒容的条件下， A、 B 两个容器不能建立等效平衡状态，可以理解为是将 中 B 的状态压缩至与 A 等体积的状态即得 中 B 的状态，相当于给 B 加压， B 中的平衡右移，生成 物质的量必定大于 2n。 (2)在恒温恒压下要建立等效平衡状态，当 B 的容积为 A 的一 半时， B 中起始时所加入反应物的物质的量应是 A 中的一半，换算知，应加入 .5 不需要再加入 19 (1)2)b (3)(4)10.5 g 解析 (1)由定义判断 b 正确；由于恒温、恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡， c 正确；由 m 和 V 都是定值，故 也始终不变，无法判断是否达到平衡， e 错误； 浓度大小关系不能作为平衡判定标志， a 错； 生成速率和 消耗速率任意时间点都相等， d 错。 (2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入 改变反应混合物各成分浓度，平衡不移动；充入 增大了反应物 浓度，提高了 转化率；催化剂不改变平衡，无法影响转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低 转化率。 (3)由信息知消耗氧气的物质的量： 0.7 1 反应达平衡时 总物质的量为： 1 为 消耗和生成关系为1 1，所以初始 总量也是 反应的 n( 0.9 成的n( 0.9 所以 ( 0.9 00% (4)在给定条件下，溶液呈强酸性， 会沉淀，因此 m( 0.9 %233 g1 10.5 g。 20 (1) 1 (2) (3)4b c 2a 解析 (1) I2(g) H2(g) 2HI(g) 起始量 ( 1) 1 0 10 变化量 ( 1) x x 2x 平衡量 ( 1) 1 x x 2x ( 00% 60% 解得 x 1 x 2)解本小题的关键点是平衡没有移动。 (3) I2(g) H2(g) 2HI(g) 起始量 / a b c 极限转化量 /a b 0 因为 (3)中达到的平衡状态与 (1)中达到的平衡状态等效 (a (b 2 1 即 4b c 2a 21 (1)使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比 (2)变深 解放热，中和 放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动， c(大 变浅 解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡 22正反应方向移动，使 浓度减小 (3)升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动 (4)压强 22 (1)可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 (2)3) 平衡 大于 d a 解析 (1)根据平衡常数的
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