第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 考向二 返回 返回 返回 返回 返回 1盐溶液蒸干 “两注意 ”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 返回 2盐溶液配制 “一方法 ”： 配制能水解的强酸弱碱盐 (如 液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸 (盐酸 )中，然后再加水稀释到相应浓度。 返回 3离子浓度关系三种情况： (1)看是否为电荷守恒； (2)看是否为原子守恒； (3)看是否为质子守恒。 返回 返回 1内因 组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越 。 2外因 实验探究：影响 大 返回 水解的离子方程式为： 。 3 H)3 3H 返回 序 号 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的 浓度 增加 后测溶液的 液的 增大盐的浓度，可使水解平衡向 方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而 。 变小 正反应 减小 返回 序 号 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 溶液的 酸碱度 向溶液中加盐酸后，测溶液的 液 的 入盐酸后，水解平衡向 方向移动，但 c(H )仍比原平衡中 c(H )大 变小 逆反应 返回 序 号 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 温度 加热滴有紫色石蕊试液 的 溶液 红色 。 盐的水解是吸热反应，升高温度， 盐的水解 加深 促进 返回 1 室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是 ( ) A 溶液中 c (3) 增大 B 水的电离程度不变 C D 溶液的碱性增强 返回 解析： 温度升高， 3 的水解程度增大，故 c (3 )变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离；温度升高，K W 变大。 答案： D 返回 自学教材 填要点 (1)用纯碱溶液清洗油污时， 可增强去污能力。 (2)化肥的施用： 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 加热 返回 (3)盐溶液的配制： 例如：配制 的是 。 (4)用盐作净水剂： 例如：利用 矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 抑制 、 的水解 返回 ( 5) 泡沫灭火器原理： S 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 ，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。 ( 6) 利用水解反应来制纳米材料 ( 氢氧化物可变为氧化物 ) 。 l(沉淀 3 3 = =A l( 3 3C O 2 返回 师生互动 解疑难 盐类水解的重要应用 (1)判断盐溶液的酸碱性： 如相同物质的量浓度的下列溶液： 返回 (2) 比较盐溶液中离子浓度的大小： 如 c ( c (3) c ( c () c (H) (3) 判断盐所对应酸的相对强弱： 如相同浓度的 种盐溶液，其 者大于后者，则酸性 A 。 返回 (4) 判断溶液中的离子能否大量共存： 如 、 与 3、 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 (5) 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应： 入 返回 (6)除杂： 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的，可用加热的方法来除去 。 向 返回 2实验室配制 常将 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？ 返回 答案： 溶解在盐酸中的目的是为了抑制 的水解，而加入铁屑的作用是为了防止 被空气中的氧气氧化。 返回 主题 1： 设计最简单的实验方案，证明 甲 取等体积、等 别加入足量的锌粒，若醋酸产生气体比盐酸多，则证明 返回 乙 甲同学的方法不是最简单的，可以测量浓度为 醋酸溶液的 ，则证明 丙 甲、乙两同学的方法都不是最简单的， 解呈碱性。故测量 ，则证明 返回 主题 2： 写出 子守恒和质子守恒关系式。 甲 溶液中存在 H、 3、 和 其电荷守恒式为： c ( c (H) c (3) c () c ( 乙 甲同学书写的不正确，正确的为： c ( c (H) 2 c (3) c () c ( 返回 丙 溶液中的原子守恒式为： c (3) c () c (12c ( 丁 将乙、丙两同学的等式变形，消去 c ( 可得质子守恒： c ( c (H) c () 2 c ( 返回 返回 例 1 为了除去 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 ( ) A氨水 B D 回 解析 加入氨水或 H 或 能引入杂质离子 或 不符合题意。因为原溶液中 水解： 3 3H，当加入 M 3后，有 M 3 2H= =M 应发生，消耗了 H，使水解平衡右移，生成的 F e ( 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将 去。 答案 D 返回 (1)除去 时，向溶液中加入 g(或 水解产生的 H 反应，使转化成 H)3而除去。 返回 (2)除去 时，向溶液中加入 u(或 H)2 水解产生的H 反应，使 转化成 H)3而除去。 返回 中的 ？ 提示： 先用 氧化成 ，然后再加入 g(或 转化成 H)3而除去。 返回 例 2 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 ( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A B C D全部 返回 解析 胆矾 硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得 3 H)3 32u( 2热时 衡右移，不断生成 H)3、 H)2沉淀，灼烧得 6 2H)3 3酸难挥发，最终仍得。故选 A。 答案 A 返回 盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断 (1) 盐水解若生成挥发性酸 ( 如 ) 时，蒸干后一般得到难溶性碱，因为在盐蒸干的过程中酸会挥发，从而使盐的水解平衡右移。如 3H 2 O = =H) 3 3 ，再灼烧时 H) 3 分解，最终得到 O 3 。 返回 (2) 盐水解若生成不挥发性酸 ( 如 时，蒸干一般得到原溶质。如 溶液蒸干仍得到 。 (3) 强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如蒸干 返回 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (400 )，可以得到该物质的固体的是 ( ) A B D 回 解析： 3l( 3热时生成的 上述平衡向右移动，致使不断生成 H)3沉淀，最终经灼烧得到 体受热分解得到 有 答案： C 返回 例 3 (201 1 广东高考 ) 对于 0.1 L 1确的是 ( ) A 升高温度，溶液 低 B c ( 2 c (3) c () c ( C c ( c (H) 2 c (3) 2 c () c ( D 加入少量 体， c (3) 与 c ( 均增大 返回 解析 本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。 对于 ， =23、 3 O3 H S O3 2升温能促进 3的水解， c (O H) 增大，溶液 大，A 项错误；溶液中物料守恒式为 c ( 2 c (S 3) 2 c (H S O3) 2 c (， B 项错误；溶液中电荷守恒式 为 c ( c (H) 2 c (S 3) c ( H S O3) c ( O H) ， C 项错误；加入 N 固体， c ( 增大，平衡逆向移动， c (S 3) 增大， D 项正确。 答案 D 返回 在解答有关离子浓度大小比较的问题时，要首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。 (1)若使用的是 “”或 “”，应主要考虑 “电离 ”和 “水解 ”。 返回 (2)若用 “ ”连接，应根据 “守恒 ”原理，视不同情况而定。 若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律； 若等号一端各项中都含有同一种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒； 若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒 (即物料守恒 )，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。 返回 .1 料守恒式，并推导出质子