【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版
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苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,30,苏教版
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1 学案 25 元素周期律 考纲要求 金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 解元素周期表的应用。 知识点一 元素周期律 1 定义 元素的 _随着 _的递增而呈 _变化的规律。 2 实质 元素原子 _的周期性变化。 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 原子半径 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数 _ 电子层数递增 最外层电子数 _ 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高正价 1 7(O、 最低负价：主族序数 8(H 除外 ) 最高正价数主族序数 (O、 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 _碱性逐渐 _ 酸性逐渐 _碱性逐渐 _ 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越_，其稳定性逐渐 _ 气态氢化物形成越来越 _，其稳定性逐渐 _ 问题思考 1 (1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？ (2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 2 主族序数最高正价，这一关系有例外吗？请举出。 3 元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？ 4 元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？ 知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 2 1 元素周期表中元素的分区 沿着周期表中 _与 _之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。 (1)金属元素：位于分界线的 _区域，包括所有的 _元素和部分 _元素。 (2)非金属元素：位于分界线的 _区域，包括部分主族元素和 _族元素。 (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 _，又能表现出一定的 _。 2 元素周期表和元素周律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现 及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料： 半导体材料：在 _附近的元素中寻找； 在 _中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 在周期表中的 _附近探索研制农药的材料。 (3)预测元素的性质 (根据同周期、同主族性质的递变规律 )。 一、微粒半径大小的比较 1 微粒半径大小的决定因素 决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈 _，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越 _，微粒半径愈 _，比较时应把二者综合考虑。 2 具体比较 (1)原子半径的比较 同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径 _。例如 ：r(r(r(r(r(P)r(S)r( 同一主族最外层电子数相同，随着 _递增，原子半径 _。例如 ：r(Li)r( r(r()r()。 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径 _。 例如 ： r()r(F )r()r()r()。 带相同电荷的离子， _越多，半径越大。例如 ： r()r()r()。 典例导悟 1 已知 、 B(n 1) 、 、 D(n 1) 具有相同的电子层结构，则 A、 B、 C、D 的原子半径由大到小的顺序是 _，离子半径由大到小的顺序是 _，原子序数由大到小的顺序是 _。 二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法 1结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径 (电子层数 )越大，最外层电子数越少，金属性 _，反之，非金属性就 _。 2根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。 3根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越 _。 4根据物质之间 反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？ 3 典例导悟 2 X、 Y 是元素周期表中 A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 溶液中置换出来 听课记录： 三、元素 “ 位、构、性 ” 三者之间的关系 同一元素的 “ 位 ” 、 “ 构 ” 、 “ 性 ” 三者的关系可表示如下： 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础： 1 结构与位置互推问题是解题的基础 (1)掌握四个关系式： 电子层数周期序数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价主族序数，最低负价主族序数 8 (2)熟练掌握周期表 中的一些特殊规律 各周期元素种数； 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； 同族上下相邻元素原子序数的关系等。 主族序数与原子序数、化合价的关系。 2 性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3 结构和性质的互推问题是解题的要素 (1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 典例导悟 3 (1)已知某元素原子的结构示意图为 ，则该元素在周期表中的位置是 _；该元素的非金属性应比氯元素 _，形成的氢化物是_，最高正化合价是 _。 4 (2)已知某元素位于第五周期 A 族，则其原子结构示意图为 _，属于_元素 (填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” )，形成的碳 酸盐的化学式是 _，该碳酸盐_溶于水。 (3)已知某元素 X 能形成稳定的 ，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是 _，处于元素周期表中 _号位置。 题组一 元素周期律 1 (2010山东理综， 11)下列说法正确的是 ( ) A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B 热稳定性和还原性 均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2 (2010全国理综 ， 6)下列判断错误的是 ( ) A沸点： 熔点： 酸性： 23碱性： g(H)3 3 (2010上海， 20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /60 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A X、 Y 元素的金属性 M 6 7如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 ( ) 族周期 A A A A A A A 2 a b 3 d e f g h I A. a、 b、 e、 f 四种元素的原子半径： efba B h、 i 两种元素阴离子的还原性： hi C a、 g 两种元素氢化物的稳定性： C DCAB BACD 解析 根据核电荷数离子核外电子数离子所带电荷数，可得原子序数大 小顺序为：BACD。根据离子半径大小比较的规律，可得离子半径大小顺序为： DCAB。结合原子半径大小比较的规律，可得原子半径大小顺序为： ABDC。 2 C 本题是 A 族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。 原子电子层数多于 Y，因此在同族中 X 在 Y 的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知， X 的非金属性比 Y 弱，故 A 错误； B 是氢化物的沸点问题， Y 的氢化物如果是 X 的氢化物是 于氢键的存在导致沸点反常，虽然 Y 的氢化物沸点比X 的氢化物沸点高，但是 Y 的非金属 性却高于 X 的非金属性， B 选项有一定的干扰能力； X 的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性I； D 中 Y 单质能够将 X 的离子从其盐溶液中置换出来，说明 Y 的非金属性强于 X，与题干相反。 3 (1)第四周期 A 族 弱 7 (2) 金属 (3)6 16 【课后练习区】 高考集训 1 D 离子键是阴、阳离子之间的静电作用而形成的，包括静电吸引力和排斥力，故A 错； F、 I 随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强， B 项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， C 项错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果， D 项正确。 2 A 由于 沸点， A 项错误； 晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，三者的熔点依次降低， B 项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故 C、 D 正确。 3 D 由半径和主要化合价可确定这四种元素为 9 N O l 金属性 l，故 A 错； 放电 2 B 错； H)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故 C 错；因 2强，故反应 43=一定条件 26以发生。 4 B 分析题设信息可知， X、 Y、 Z 分别为 O 三种元素。则同周期中 金属性最强， 酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 稳定性最高。离子半径 ， B 错误。 5 D C X 是原子半径最小的元素，即为 H 元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则为 O 元素， R、 Y 同族，则 R 为 S 元素； Z、 W 原子核外电子数之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等，结合 Z、 W、 R 处于同一周期，且原子序数 Z、 W、 R 依次增大，则推出 Z 为 素， W 为 素。 考点集训 1 同种元素的阴离子半径大于原子半径，如 r()r(同种元素的原子半径大于阳离子半径，如 r(r()；同一种元素的阳离子， 电荷越多，半径越小，如 r()， D 项错。 7 B 8 (1) (2)Na c、 d (3) (4)4 2= 4析 由表中信息可知： T 为氧元素， X 为氮元素， Y 为钠元素， Z 为铝元素。 相关实验事实为：与水反应 高价氧化物的水化物的碱性 l(强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是 与氢形成的原子个数比为 1 1 的化合物 Q 是 与氢形成的原子个数为 1 2 的化合物 W 是 者反应可生成 2O。 9 (1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、 2 1的盐酸、 液、蒸馏水、酚酞、 10 (3)实验内容 ： (填写题给信息表中的序号 ) 实验 方案 实验 现象 有关化学方程式 A 22=22 B 2g( D 2= C 26=23 E 3=H)3 3l( =2 F =2S (4)金属性： g金属性： (5)S、 子核外都有三个电子层，但最外层
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