【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,30,苏教版
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1 第十三章 物质结构与性质 (选考 ) 学案 56 原子结构与性质 考纲要求 用电子排布式表示常见元素 (1 36号 )原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 能用以说明元素的某些性质。 解其简单应用。道元素的性质与电负性的关系。 知识点一 原子核外电子排布及表示方法 1 能层、能级及其最多容纳电子数的关系 电子云轮廓图给出了电子在 _的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 第 1 电子层：只有 s 轨道。 第 2 电子层：有 s、 p 两种轨道。 第 3 电子层：有 s、 p、 d 三种轨道。 3 构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。 随着 _的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p， _， _， _， _， _， _， 4d,5p 该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。 4 原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理 2 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子： _。当基态原子 _能量后，电子会 _，变成 _原子。 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳 _个电子，并且 _相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基 态原子中的电子总是优先 _，并且 _相同。 问题思考 1电子按构造原理排布时，先排在 4s 轨道，再排 3d 轨道，为什么？而失电子时，是先失 4s 轨道上的，还是先失 3d 轨道上的？ 知识点二 元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律 1 电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子 _转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。 (2)元素第一电 离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 (3)变化规律： 同一周期从左到右元素的第一电离能呈 _的趋势，但某些地方出现曲折变化，如 _， _， _， _。 同一族从上到下元素的第一电离能 _。 2 电负性 (1)成键电子：原子中用于形成 _的电子。 (2)电负性：用来描 述不同元素的原子对 _吸引力的大小。 (3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。 (4)变化规律 同周期从 _元素的电负性逐渐增大。 同主族从上到下元素的电负性逐渐 _。 (5)应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性 属的电负性 E(硒 ) E(砷 )E(硒 ) E(溴 )E B基态原子第一电离能： DE C五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成晶体的化学式为 于离子晶体 D晶格能： 2)F 的核外电子排布式为 _； 与 F 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与 F 原子相同的元素为 _(填元素符号 )。 (3)A 与 C 形成的非极性分子中， 键与 键的个数之比为 _；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 _。 (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子互为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同， B3 中心原子的杂化轨道类型为 _。 8有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如 下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中 (除稀有气体外 )原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆 的导热剂 B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中 常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A 原子的核外电子排布式为 _。 (2)B 元素在周期表中的位置是 _； 离子半径： “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )。 (3)C 原子的电子排布图是 _， 其原子核外有 _个未成对电子，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _形。 (4)D 原子的核外电子排布式为 _， D 的结构示意图是 _。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应 的水化物反应的化学方程式 为 _ _， 与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为 _ _。 8 学案 56 原子结构与性质 【课前准备区】 知识点一 球形 1 纺锤形 3 3原子核电荷数 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4 (1) 处于最低能量的原子 吸收 跃迁到较高能级 激发态 (2)2 自旋状态 (3)单独占据一个轨道 自旋状态 知识点二 1 (1)失去一个电子 (3) 增大 N O l P S 变小 2 (1)化学键 (2)成键电子 (4 ) 左到右 减小 问题思考 1先排 4s 轨道 再排 3d 轨道，原因是 3d 轨道能量高，而失电子时，却先失 4s 轨道上的。 2主要是因为 A 族元素原子最外电子层的 s 轨道处于全充满状态， p 轨道处于全空状态， A 族的元素原子最外层 3 个能量相同的 p 轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第 1 个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例。 【课堂活动区】 一、 1.(1)随着能级序数 层能量逐渐升高，即 E(K)E(4s)、 E(4d)E(5s)、 E(5d)E(6s)、 E(6d)E(7s)、 E(4f)E(5p)、 E(4f)E(6s)等。 2 (1)电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。 (2)一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。 (3)电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。 3基态原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 (或称原子结构简图 )可表示核外电子分层排布和核内质子数，如。 (2)电子式可表示原子最外层电子数目，如 。 (3)电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如： K：1 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。如 K： (4)电子排布图 (又 称为轨道表示式 ) 每个圆圈 (或方框 )代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如第二周期元素基态原子的电子排布图如图所示。 9 二、 主族序数 主族序数 8 增大 逐渐减小 增大 逐渐减小 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 难 易 增强 易 难 减弱 典 例导悟 1 (1)N (2) (3)4)析 (1)根据 A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有两个电子，可推知该元素是氮元素，符号为 N。 (2)根据 B、 C 元素的离子的电子层结构与氩相同，可推知 B 为氯 ( C 为钾 (K)。 (3)因 D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，可知 D 为铁元素 (其基态原子的排布式为 1 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，推知 基态原子电子排布式为 1 2 (1) (2)子 33)2S4)氮元素 课后练习区】 高考集训 1 (1) (2)B. C 解析 电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小， B 正确；同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量则比内层 p 轨道电子能量高， C 错误。 2 2析 氮原子的价电子排布式： 2 3 2 4 3 解析 原子序数小于 36 的元素既处于同一周期又位于同一族，只有第 族中的 i 符合条件，由题意知 T 为 Q 为 28 号元素，价电子排布式为 3围电子轨道表示式为 ， 而内层电子全部成对，故未成对电子有 4 个。 5 2 1 1析 核外电子排布式与价电子排布式要区别开。 8 1 3 解析 B 原子的原子序数为 5，其电子排布式 为 1B、 N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知， 化学式 B 元素的化合价为 3 价。 9 NOC 解析 同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第 A 族元素最外层 p 轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于第 A 族元素，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为 NOC。 10 CH10 解析 共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性： CH 11 (1)二 A 弱 (2)1 (3)2 )= 2点集训 1 C A 和 B 两个选项都是电子排布式， C 和 D 两个选项都是轨道表示式，其中 C 选项违背了洪特规则。 2 B 3 C A 项， H 与 外层都只有一个电子，但二者性质差别很大； B 项， X 为 为 者性质差别很大； C 项， X 为 N， Y 为 P，二者同主族性质相似； D 项 X 为 原子可能为 可能是过渡金属元素的原子，故选 C。 4 (1)1 相同 (2)2 8 14 (3)3 9 18 3 (4) A、 A、 A A、 A (5)16)17) (8)13 5 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素最大，故 A 正确， 于 3l 为 3铝的第一电离能小于镁的； D 中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的， D 不正确。 6 (1)随着原子序数的增大， 周期性 (2) (3)485 738 (4)10 号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构 解析 (1)从 H、 K 等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大， 到 现明显的周期性。 (2)从第二、三周期可以看出，第 A 和 A 族元素比同周期相邻两种元素 E 值都低。由此可以推测 E(砷 )E(硒 )、 E(溴 )E(硒 )。 (3)根据同主族、同周期规律可以推： E(K)E(E( (4)10 号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构。 7 (1)D (2)1r (3)1 1 平面三角形 (4)化 8 (1)12)第三周期第 A 族 小于 3 p 哑铃 (4)1(5)H)3=2H)2=3析 根据题中信息可推出： A 为 B 为
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