【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,30,苏教版
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1 学案 41 难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 知识点一 溶解平衡和溶度积常数 1 溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v 溶解 _v 沉淀 ，固体溶解 (2)v 溶解 _v 沉淀 ，溶解平衡 (3)v 溶解 _v 沉淀 ，析出晶体 2 溶解平衡的特点 3 电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解 度与溶解性存在如下关系： 4 溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡 s) ( ( _。 受_的影响。 (2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 子积 )与 问题思考 1 s) ( ( = 。 两方程式所表示的意义相同吗？ 溶解 沉淀 2 2 怎样用难溶电解质的浓度积 知识点二 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因： 难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 2 外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向 _方向移动，但 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是 _过程，升高温度，平衡向 _方向移动， (3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 问题思考 3利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 知识点三 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 (1)调节 如除去 液中的 质，可加入氨水调节 7 8，离子方程式为： _。 (2)沉淀剂法 如用 淀 ，离子方程式为： _ _。 2 沉淀的溶解 (1)酸溶解 法 如 子方程式为 _ _。 (2)盐溶液溶解法 如 H)2 溶于 液，离子方程式为 _ _。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 于稀 (4)配位溶解法 如 于氨水，离子方程式为 _ _。 3 沉淀的转化 (1)实质： _的移动 (沉淀的溶解度差别 _，越容易转化 )。 (2)应用： 锅炉除垢、矿物转化等。 问题思考 4为什么不能用 一、沉淀溶解平衡 1沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？ 2难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？ 3 3影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ 典例导悟 1 下表是五种银盐的溶度积常数 (25 )： 化学 式 度 积 10 10 L 2 10 5 L 3 10 50 L 3 1013L 2 10 17 L 2 下列说法不正确的是 ( ) A五种物质在常温下溶解度最大的是 将氯化银溶解于水后，向其中加入 可以生 成黑色沉淀 C氯化银、溴化 银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练 1 下列叙述不正确的是 ( ) A 够溶解在 水溶液中 B H)2可溶于盐酸，不溶于 液 C 溶于氨水 D a( 得到两种沉淀 典例导悟 2 (2 008山东理综， 15)某温度 时， 列说法正确的是 ( ) 提示 s) ( (a q)的平衡常数 c()c( )，称为溶度积常数。 A加入 以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C d 点无 淀生成 D a 点对应的 于 c 点对应的 课记录： 二、溶度积的计算和有关判断 思考： (1)已知 10 10 2，则将 在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c()是多少？ (2)已知 g( 10 11 3，则将 H)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 多少？ (3)在 1 的 液中，逐滴加入 液，刚好出现沉淀时，溶液的多少？当 完全沉淀时，溶液的 为多少？ 4 典例导悟 3 (2011泰安月考 )已知 g 10 10 2， 10 12 3，现在向 1 1 合液中滴加 1 过计算回答： (1)、 谁先沉淀？ (2)刚出现 淀 时，溶液中 浓度是多少？ (设混合溶液在反应中体积不变 ) 变式演练 2 一定温度下的难溶电解质 平衡常数 n ) m )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据： 物质 H)2 H)2 H)3 5 10 16 3 10 20 3 10 38 4 完全沉淀时的围 4 对含等物质的量的 的混合溶液的说法，不科学的是 ( ) A向该混合溶液中逐滴加入 液，最先看到红褐色沉淀 B该溶液中 c( ) c() c() c()5 4 C向该溶液中加入适量氯水，并调节 3 4 后过滤，可获得纯净的 液 D在 5 的溶液中 不能大量存在 思维升华 一种沉淀剂能分离多种离子吗？ 题组一 溶解平衡与溶度积常数 1 (2010山东理综， 15)某温度下， H)3(s)、 H)2(s)分别在溶液 中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ) A e( B D (2009江苏， 9 改编 )下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A向碘水中滴加 荡静置后分层， 明可用 B向 溶液中滴加盐酸酸化的 液，有白色沉淀生成，说明 溶于盐酸 C向 0.1 1 液中滴加少量酸性 液褪色，说明 具有氧化性 D向 2.0 度均为 0.1 1 的 合溶液中滴加 1 2 滴 1 液，振荡，沉淀呈黄色，说明 6.(1)若把固体 酸清洗除去其中的 H)3 杂质，还可制得 钛白粉。已知25 时， e( 10 39，该温度下反应 H)3 3H 3平衡常数 K _。 2011福建理综 24(3) (2)预氨化过程中有 H)2 沉淀生成，已知常温下 H)2的 10 11，若溶液中 c() 10 6 ，则溶液中 c() _ 2010江苏 20(1) 7 (2011天津理综， 10)工业废水中 常含有一定量的 和 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 H 转化 还原 沉淀 H)3 其中第 步存在平衡： 2 (黄色 ) 2H (橙色 ) 1)若平衡体系的 2， 该溶液显 _色。 (2)能说明第 步反应达平衡状态的是 _。 a 和 的浓度相同 b 2v( ) v( ) c溶液的颜色不变 (3)第 步中，还原 1 ，需要 _ (4)第 步生成的 H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： H)3(s) ( 3(常温下， H)3 的溶度积 c()H ) 10 32，要使 c()降至 10 5 1，溶液的 调至 _。 方法 2：电解法 6 该法用 电极电解含 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 高，产生 H)3沉淀。 (5)用 电极的原因为 _。 (6)在阴极附近溶液 高的原因是 (用电极反应解释 )_，溶液中同时生成的沉淀还有 _。 题组一 溶解平衡 1 (2011无锡模拟 )下列对沉淀溶解平衡的描述正 确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2下列说法正确的是 ( ) A难溶电解质的溶度积 它的溶解度越小 B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 C溶度积常数 温度有关，温度越高，溶度积越大 D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， 变小 3 (2011大连模拟 )室温时， 知： 25 其溶度积为 10 9 2，下列说法不正确的是 ( ) A x 数值为 2 10 5 B c 点时有碳 酸钙沉淀生成 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 D b 点与 d 点对应的溶度积不相等 4已知 u( 10 20 3、 e( 10 38 4， 完全生成氢氧化物 沉淀时的 别为 在向 0、浓度均为 1 的 、 溶液中加入某一固体，以中和 H 调节 溶液体积不变 )，该过程中 、 的浓度与 系正确的是 ( ) 5在 和溶液中存在 2 ( ( c()c() 温下10 17 2。 (1)理 论上 溶解度为 _。 (2)又知 和溶液中 c(H )与 c()之间存在以下限量关系： )c() 10 22 3，为了使溶液里 c()达到 1 1，现将适量 入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H )为 _。 7 题组二 沉淀溶解平衡的应用 6为除去 液中的 ，可以采用的方法是 ( ) A直接加碱，调整溶液 加纯铜粉，将 还原出来 C先将 氧化成 ，再调整 3 4 D通入硫化氢，使 直接沉淀 7 (2009广东， 18)硫酸锶 (水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) A温度一定时， c( )的增大而减小 B三个不同温度中， 313 K 时 大 C 283 K 时，图中 a 点对应 的溶液是不饱和溶液 D 283 K 下的 和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 8已知 25 时，几种物质的溶度积常数为 10 10 2； 10 13 2， 10 16 2，下列有关说法错误的是 ( ) A三种物质在常温下溶解度最小的是 饱和 液中， c() 10 5 1 C将氯化银置于饱和 液中，固体慢慢会由白色转化为黄色 D将浓度均为 1 10 6 1 的 液等体积混合会生成沉淀 题组三 综合探究 9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 的溶解度 (S， 1)如图所示。 (1)3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 _(写化学式 )。 (2)若要除去 液中的少量 ，应该控制溶液的 _。 A 6 (3)在 溶液中含有少量的 杂质， _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )通过调节溶液 方法来除去，理由是 _。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成 2 ，写出反应的离子方程式： _。 (5)已知一些难溶物的溶度积常 数如下表： 8 某工业废水中含有 、 、 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 _除去它们 (选填序号 )。 A B C 案 41 难溶电解质的溶解平衡 【课前准备区】 知识点一 1 (1) (2) (3) 知识点二 2 (1)溶解 不变 (2)吸热 溶解 增大 知识点三 1 (1) 32O=H)3 3 (2)= 2H 2 (1)2H = (2)H)2 2 = 2 2O (4)2 2O= 2 (1)沉淀溶解平衡 越大 问题思考 1不同。 式表示难溶电解质 水溶液中的溶解平衡方程式； 式表示强电解质 水溶液中的电离方程式。 2 大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强； 小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。 (说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似 ) 3不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5 1 时，沉淀已经完全。 4由于胃酸的酸性很强，若口服 酸可与 反应生成 的浓度降低，从而使 浓度增大，引起人体中毒： s) ( ( 平衡正向移动 2H 以，不能用 钡餐。 【课堂活动区】 一、 不可能为零 (完全不溶解 )，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡： 9 s) ( (勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。 2对于溶解平衡： s) ( ( n )m )，对于相同类型的物质， 大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样， 过温度改变不大时， 化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 3 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因： 浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动， 大。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 二、 (1)由 s) ( ( c() c() 所以 10 10 2 c()c() g ) 所以 c() 10 5 1 (2)由 H)2(s) ( 2(知 g( 10 11 3 c()H ) c2 H ) 解得 c() 10 4 1 所以 c(H ) H 10 11 1 所以 3)由 g( 10 11 3 c()H ) H ) c() 10 5 1 c(H ) H 10 10 1 所以 当 ，开始出现 H)2沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10 5 1 时，沉淀已经完全。故 完全沉淀时有： 1 10 5H ) 10 11 3 所以 c() 10 3 1 c(H ) H 10 12 1 例导悟 1 因为 B 正确；由表中溶度积知， 平衡移动理论知 D 项正确。 2 C a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入 增大 浓度，平衡左移， 浓度应降低， A 项错； d 点时溶液不饱和，蒸发溶液， c( )、 c()均增大， B 项错； d 点表示溶液的 由于 致了 (2) 解析 相同浓度的 c()是 液中 c()的 2 倍，因此 的 1/2。 4 C 因为 结构相似，由 c()大于 ； g ) 10 10， s) 2( ( g )c( ) 12g ) 10 12，所以 c()大于 的。 5 A 6 (1)103 (2)2.0 解析 (1)根据氢氧化铁的平衡常数表达式： e( c()H )，而该反应的平衡常数 c()/ )，又由于 25 时水的离子积为 110 14，从而推得 K e(/(，即 K 0 39/(1 10 14)3 103。 (2)常温下 H)2 的 c( )H ) c() (10 6)2 10 11，求得 c() 2.0 。 7 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为 2e =，提供还原剂 (6)2H 2e = H)3 解析 (1)平衡体系的 2 时 ， 溶液 c(H )较大 ， 平衡 2 2H 溶液显橙色。 (2)反应 达到平衡状态时 ， c( )与 c( )均不变但不一定相等 ； 达到平衡状态时 ， 有 2v 正 ( ) v 逆 ( )； 平衡时 ， 和 的浓度不变 ， 溶液的颜色不变。 (3) 与 发生氧化还原反应 ， 生成 和 ， 1 被还原时 ， 转移 6 子 ， 要消耗 6 (4)由 H)3的溶度积 c()H ) 10 32， 则有 c()3 。欲使c()降至 10 5 1，则应有 c()3 10 3210 5 1 10 9 1。溶液的 ) H 1410 9 5。 (5)铁作阳极发生反应： 2e =，产 生还原剂 ，可使 还原成 ，最终生成 H)3沉淀。 (6)阴极发生反应： 2H 2e =，溶液中 c(H )降低，溶液的 高。由于 H)2极易被氧化生成 H)3，故溶液中还生成 H)3沉淀。 考点集训 1 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系， A 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变， C 项正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动， D 项不正 确。 2 D 本题易错选 A 或 B。同类型的难溶电解质 解度越小，不同类型的 11 电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如 A 错； B 选项错在 “任何难溶物 ”，应该是 “难溶电解质 ”。 3 根据溶度积数值可以计算出 x 数值为 210 5； c 点 有沉淀生成；加入蒸馏
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