【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习配套导学案（含解析）（打包30套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,30,苏教版
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1 学案 39 水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 的离子积常数。 定义，了解测定溶液方法，能进行 简单计算。 知识点一 水的电离 1 电离方程式 水是一种 _的电解质， _，简写为 _。 2 水的离子积常数 (1)符号： _。 (2)公式： _， 25 时 _。 3 影响 (1)水的电离过程是个 _的过程，故温度升高， (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的 _水溶液，只要 _不变， 不变。 4 影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 _水的电离； (2)升高温度可 _水的电离； (3)易水解的盐均可 _水的电离； (4)活泼金属 ( _水的电离。 问题思考 1常温时，纯水的离子积 1 10 14 2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时 2 在 2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H )与 c()之间的关系是什么？ 知识点二 溶液的酸碱性与 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c()相对大小决定的： (1)c(H )_c()，溶液呈酸性； (2)c(H )_c()， 溶液呈中性； (3)c(H )_c()，溶液呈碱性。 问题思考 3 (1)某溶液的 7，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知 c(H )c()，该溶液是否一定为酸性？ 2 1)计算公式： _。 (2)适用范围： _。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱， 小，酸性越强； 大，碱性越强。 3 纸的使用 方法： 把一小块 纸放在玻璃片 (或表面皿 )上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与 _比较来确定溶液的 问题思考 4用 纸测 应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？ 2 知识点三 酸碱中和滴定 1 主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为 _滴定管和 _滴定管。酸性溶液装在 _滴定管中，碱性溶液装在 _滴定管中。如 图所示： (2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2 主要试剂 标准液、待测液、 _、蒸馏水。 3 实验操作 (用标准盐酸滴定待测 液 ) (1)准备 滴定管： _ 洗涤 _ 装液 调液面 记录。 锥形瓶：注碱液 记读数 加指示剂。 (2)滴定 左手 _ _，右手 _，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。 (3)计算 平行滴定 _次，取平均值求出结果。 4 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 蕊 8 蓝色 甲基橙 色 酚酞 10_ 问题思考 5 )溶液、溴水、 液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 6 (1)中和滴定的关键是什么？ (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 一、溶液 计算 1 总体原则 想方设法求出溶液中 c(H )，然后再对 c(H )求负对数，即 lg c(H )，但注意溶 3 液为碱性溶液时，应先求 _，再求 c(H ) _，最后求 2 具体情况 (1)酸、碱溶液 计算 强酸溶液，如 浓度为 c 1， c(H ) _ 1， ) 强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c 1， c() nc 1， c(H )_ 1， ) _。 弱酸溶液和弱碱溶液的 法。 典例导悟 1 已知 电离常数 10 5 1，求 0.1 1 液的 _。 (2)酸碱 混合 算 两强酸混合 c 混 (H ) _； 两强碱混合 c 混 () _； 强酸、强碱混合 (一者过量 )： H |H 典例导悟 2 某强酸溶液 a，强碱溶液 b，已知 a b 12，酸碱溶液混合后7，则酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系为 ( ) A V(酸 ) 102V(碱 ) B V(碱 ) 102V(酸 ) C V(酸 ) 2V(碱 ) D V(碱 ) 2V(酸 ) 听课记录： (3)酸、碱溶液稀释后 计算 强酸 和强碱溶液分别稀释 10 和 的关系是什么？ 强酸和强碱无限稀释时， 为什么其 都约为 7? 弱酸或弱碱溶液稀释 10 和 的关系是什么？ 思维升华 溶液中的 c(H )与水电离出的 c(H )是否相同，有什么关系？ 二、酸碱中和滴定的误差分析 1 原理 (以标准盐酸滴定待测 液为例 ) 准确量取的待测液的体积； 标准溶液的浓度。 故有： 比于 2 常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的 碱 (酚酞作指示剂 )为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 VA 涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液 体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时 4 气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数 (或前仰后俯 ) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰 ) 典例导悟 3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 1 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 液。下列有关说法中正确的是 _。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B如果实验中需用 60 稀硫酸标准溶液 ，配制时应选用 100 量瓶 C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 液的浓度将偏大 E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 题组一 水的电离 1判断正误 (1)4 时，纯水的 7( ) (2010江苏 2B) (2)由水电离的 c(H ) 1 10 14 1 的溶液中： 、 K 、 、 能大量共存( ) (2010江苏 6B) 2.(2008上海， 11)常温下，某溶液中由水电离的 c(H ) 1 10 13 1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 题组二 溶液的酸碱性与 3 (2011上海， 19)常温下用 3 的某酸溶液分别与 为 11 的氨水、氢氧 化钠溶液等体积混合得到 a、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) A b 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 4判断正误 (1)25 时，某物质的溶液 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ( ) (2010天津理综 4A) (2)25 时， 番 茄汁中 c(H )是 牛奶中 c(H )的 100 倍 ( ) (2010天津理综 4B) 5 (2010海南， 2)常温下，将 0.1 1 氢氧化钠溶液与 1 硫酸溶液等体积 5 混合，该混合溶液的 于 ( ) A B C D (2010全国理综 ， 9)下列叙述正确的是 ( ) A某醋酸溶液的 a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 溶液恰好无色，则此时溶液的 l )， c()c(H ) B c( ) c()， c() c(H ) C c()c( )， c()c(H ) D c()c( )， c(H )c() 题组一 水的电离 1下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比 ( )是 ( ) 0 的盐酸 0.1 1 的盐酸 1 的 液 11 的液 A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 3 2. 在不同温度下的水溶液中 c(H ) 10x 1， c() 10y 1， x 与 y 的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)曲线 代表的温度下，水的离子积为 _，曲线 所代表的温度 _(填 “ 高于 ” 、 “ 低于 ” 或 “ 等于 ” )曲线 所代表的温度。你判断的依据是 _ _。 (2)曲线 所代表的温度下， 1 的 液的 _。 题组二 溶液的酸碱性与 对于常温下 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) 6 A该溶液 1 释至 100 ， 于 2 B向该溶液中加入等体积、 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H )是 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍 4 (2011徐州质检 )室温时，将 x mL a 的稀 液与 y mL b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 判断，正确的是 ( ) A若 x y，且 a b 14，则 B若 10x y，且 a b 13，则 7 C若 a b 13，则 7 D若 x 10y，且 a b 14，则 题组三 酸碱中和滴定 5右图是向 100 盐酸中逐渐加入 液时，溶液 化的图象，根据 图象所得结论正确的是 ( ) A原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 1 B x 为 原来盐酸的物质的量浓度为 1 1 D x 为 1 学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： (1)配制 100 1 准溶液。 主要操作步骤：计算 称量 溶解 _(冷却后 ) 洗涤 (并将洗涤液移入容量瓶 ) _ _ 将 配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量 _g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平 (带砝码、镊子 )、 _、_。 (2)取 测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂，用自己配制的准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次，记录数据如下。 实验编号 液的浓度 ( 1) 滴定完成时，待测盐酸的体积 (1 滴定达到终点的标志是 _。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _ (保留两位有效数字 )。 排去碱式滴定管中气泡 的方法应采用如图所示操作中的 _，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的 有 _(填字母序 7 号 )。 A滴定终点读数时俯视 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量 体中混有 体 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 题组四 实验探究 7某校化学兴趣小组的同学对一含有少量 品中 含量进行测定。回答下列问题： (1)甲同学运用沉淀法测定样品中 含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用_；实验中应测定的数据有 _。 (2)乙同学运用滴定法测定样品中 含量。 用分析天平准确称取该样品 g，全部溶于水配制成 1 000.0 溶液。用碱式滴定管取其中 在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应 _。 用浓度为 1 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。 滴定过程中用 测定锥形瓶中溶液的 近滴定终点时测定 每滴一滴测一次。 滴定过程中，锥形瓶中溶液的 化如下： V( /在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的 曲线。 下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是 _。 指示剂 变色范围 (颜色 酸色 碱色 甲基橙 黄 石蕊 蓝 酚酞 红 样品中， 质量百分含量为 _。 8 学案 39 水的电离和溶液的酸碱性 【课前准备区】 知识点一 1极弱 2 (1)2)c(H )c() 1 10 14 2 3 (1)吸热 增大 (2)电解质 温度 4 (1)抑制 (2)促进 (3)促进 (4)促进 知识点二 1 (1) (2) (3)8 蓝色 甲基橙 色 酚酞 10 红色 问题思考 1不变，因为 与温度有关，温度不变，则 变。与外加酸、碱、盐无关。 2外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的 c(H )和 c()总是相等的。 3 (1)因温度不确定， 7 的溶液不一定显中性。 (2)只要 c(H )c()，溶液一定呈酸性。 4 纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用 纸读出的 能是整数。 5强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中。 即酸性 液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中， 液盛放在碱式滴定管中。 6 (1)中和滴定的关键： 准确测定两种反应物溶液的体积； 确保标准液、待测液浓度的准确； 滴定终点的准确判定 (包括指示剂的合理选用 )。 (2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。 【课堂活动区】 一、 H ) H 2 (1) 10 1414 lg(2) H H (3) 强酸溶液每稀释 10c(H )减小为原来的 110n， n； 9 强碱溶液每稀释 10c()减小为原来的 110n， n。 强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故 能接近于 7(或约等 7)。 弱酸溶液稀释时 c(H )减小的程度比强酸小，每稀释 10 n。 思维升华 溶液中的 c(H )和水电离出来的 c(H )是不同的： (1)室温下水电离出的 c(H ) 1 10 7 1，若某溶液中水电离出的 c(H )1 10 7 1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中 的 c(H )1 10 7 1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的 c(H )1， 量， 。 5 从题图中知，起始的盐酸溶液 1， c(H ) 0.1 1。 n( 0.1
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