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创新 立异 设计 高中化学 每一 课一练 打包 25 苏教版 必修

资源描述：

【创新设计】2013-2014高中化学每课一练（打包25套）苏教版必修2,创新,立异,设计,高中化学,每一,课一练,打包,25,苏教版,必修

内容简介：

1 第二课时 元素周期律 （时间： 30分钟） 考查点一 元素周期律 （ ）。 变引起质变 解析 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 答案 C 最高正化合价递增顺序排列的是 （ ）。 C、 N、 F F、 P、 S、 . B. C. D. 解析 由于 错误； 中 1、 2、 3， 中 P、 S、 5、6、 7，故 正确。 答案 C 周期某元素 R 的气态氢化物的化学式为 列叙述中不正确的是 （ ）。 个电子 2析 由氢化物的化学式可知元素的最低价为 2价 ， 最高价为 6价 ， 最外电子层上有6个电子。 周期元素 ， 则 ， 最高正价氧化物的化学式为 最高价氧化物的对应水化物的化学式为 答案 B 、 B、 C、 D 四种元素， A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数多 8。 B 元素的一种氧化物 为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。 C 为原子核内有 12 个中子 2 的二价金属，当 2.4 g C 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 。 D 的 M 层上有 7 个电子。试回答： （ 1）写出 A、 B、 C、 D 四元素的符号： ， ， ， 。 （ 2）写出 B、 C、 D 最高价氧化物对应水化物的化学式： 、 、 。 （ 3）比较 D 的气态氢化物与 稳定性： 。 解析 题中 A 原子得 2个电子后，核外电子为（ 2 8）个，即 2价阴离子与 以 ；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为 a；C 为 2 价金属，据其与盐酸反应放出 式计算其质量数为 24， 质子数为 12，则 g； 层有 7个电子，其核电荷数为 17，则 l。 答案 （ 1） O g 2） g（ 2 3） 查点二 元素金属性、非金属性强弱判断 两种非金属： 甲比乙容易与 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强； 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）。 C. D. 解析 “ 甲比乙容易与 能说明甲比乙非金属性强； 说明甲能氧化乙 ， 也能说明甲比乙非金属性强 ， 能说明 ， 得电子多少与非金属性无必然的关系 ， 非金属性只与得电子的难易有关。 熔点高低与非金属性强弱无关。 答案 C 、 B、 C，已知最高价氧化物对应水化