关 键 词：

创新 立异 设计 高中化学 每一 课一练 打包 25 苏教版 必修

资源描述：

【创新设计】2013-2014高中化学每课一练（打包25套）苏教版必修2,创新,立异,设计,高中化学,每一,课一练,打包,25,苏教版,必修

内容简介：

1 第三单元 从微观结构看物质的多样性 (时间： 30分钟 ) 考查点一 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 1 下列说法中，正确的是 ( )。 A 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B 同素异形体是同种元素的不同单质 C D 同分异构体的分子组成相同，分子结构不同 解析 同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知 分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同， C、 答案 B 2 最近意大利罗马大学的 人获得了极具 理论研究意义的列说法正确的是 ( )。 A B 2属于物理变化 C 6 D 2互为同素异形体 解析 2都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的变化属于化学变化，其摩尔质量为 56 g1。 答案 D 3 硫可以形成分子式为 中 列有关说法正确的是 ( )。 A B 为 32 g1 2 C 硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成 1 8单质中含有的 S S 键个数为 8解析 是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，在空气中燃烧只能生成 不能生成 选项错误； 4 g1， 图可知， 1个 个 S 答案 D 4 下列各对物质中属于同分异构体的是 ( )。 C 与 13 6C B 白磷与红磷 C 解析 答案 D 5 下列各组物质 (填序号 ) 3 12C 和 14C ( 乙烷和丁烷 22 和 互为同分异构体的是 _， 互为同位素的是 _，互为同素异形体的是 _， 是同一物质的是 _。 解析 同一种元素能形成几种不同的单质，这些单质互称同素异形体，互称同素异形体的物质是单质；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的微粒是原子 ；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，互称同分异构体的物质是化合物。 、 均为同一物质。 答案 考查点二 四种晶体的比较 6 氮化硅 (一种新型的耐高温耐 磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( )。 A 原子晶体 B分子晶体 3 C 离子晶体 D金属晶体 解析 根据氮化 硅 (料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。 答案 A 7 ( )现有 金刚石 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答： (填序号 ) (1)熔化时不需要破坏化学键的是 _，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是 _，熔点最 低的是 _。 (2) 晶体以分子间作用力结合的是 _。 ( )有下列八种晶体： B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G铝 H金刚石。用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是 _，直接由原子构成的晶体是 _，直接由原子构成的分子晶体是 _。 (2)含有共价键的离子晶体是 _，属于分 子晶体的单质是 _。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 _ ，受热熔化后化学键不发生变化的是 _，需克服共价键的是 _。 解析 ( )分子晶体在熔化时需要破坏分子间的作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体 离子晶体 分子晶体。 ( )金属晶体是以金属键为作用力的晶体 ，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，原子晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。 答案 ( )(1) (2) ( )(1)A (2)F (3)G H 8 氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化碳的 化学式可能是 _。 (2) 氮化碳的晶体类型为 _ ，该晶体中存在的作用力是_。 (3)_。 硬度大 熔点高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构 (4) 你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是 _。 解析 因为 N 元素的非金属性比 C 元素的强，所以在氮化碳中碳元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为 3 价，碳的最高正价为 4 价，所以氮化碳的化学式为 4 为氮化碳的硬度极大，所以它属于原子晶体。 性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。 答案 (1)2)原子晶体 共价键 (3) (4)N 原子半径比 C 原子半径小，C N 键键长比 C C 键键长短， C N 键键能比 C C 键键能大，所以 9. U、 V、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y 的单质在 Z 和 W 元素形成的化合物 U 的单质在 W 和 X 的单质是一种金属 ，该金属在 两种固体。请回答下列问题： (1)V 的单质分子的结构式为 _； 电子式为 _； Z 元素在周期表中的位置是 _。 (2)U 元素形成的同素异形体的晶体 类型可能是 (填序号 )_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 (3)U、 V、 W 形成的 10 电子氢化物中， U、 V 的氢化物沸点较低的是 (写化学式 )_； V、 W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是 (写化学式 )_，用一个离子方程式加以证明 _。 (4)成白色沉淀和无色气体 关反应的离子方程式为 _，由此可知 原性较强的是 (写化学式 )_。 解析 由 “ 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 ” 可知 “ 可知 Z 是铁；由 “ U 的单质在 W 和 可知 U 是碳；因为原子序数依次增加，所以 V 是氮；由 “ X 的单质是一种金属，该 金属在 烈燃烧生成黑、白两种固体 ” 可知 答案 (1)N N O 2 第 4 周期，第 族 (2) (3)= 4)32 3 2=3 24H 考查点三 熔沸