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创新 立异 设计 高中化学 每一 课一练 打包 25 苏教版 必修

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【创新设计】2013-2014高中化学每课一练（打包25套）苏教版必修2,创新,立异,设计,高中化学,每一,课一练,打包,25,苏教版,必修

内容简介：

1 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 （时间： 30分钟） 考查点一 离子键 列相关叙述中不正确的是 （ ）。 原子易得到一个电子 ，其结构的稳定性增强 合物 解析 钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。 答案 B （ ）。 存 在于相邻分子之间 离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相 当小 解析 化学键的定义强 调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项 A、 B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项 D 只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选 C。 答案 C （ ）。 2 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 c f g g 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 a 层电子数可知， 素 a 周期元素， a、f、 以 a和 键。 答案 B ，如 由 通过 形成离子键，属于 ，电子式为 。 于水后会生成 ，方程式为： ，该生成物是由 构成的 化合 物。 解析 考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。 答案 阴阳离子 K 和 静电作用 离子化合物 K O 2 K 2O=2 和 离子 素位于第 A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%， 核外有 9 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，用电子式表示它的形成过程 。 解析 其最高 价氧化物为 ) 16 60%， ) 24， 质量数是 A 24，原子核内有 12 个中子 ， 所以质子数 Z 24 12 12， X 是镁。镁与氟形成离子化合物 答案 子 F F F F 考查点二 离子化合物 子所带的电荷有关，离子的半径越 小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断 种晶体熔点的高低顺序 （ ）。 解析 离子半径 r（ ） r（ ）， r（ K ） r（ ），离子所带电荷数 K ， ，所以熔点 答案 C 3 以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）。 解析 含离子键的化合物属于离子 化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而 A、 B、 C 所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。 答案 D 考查点三 电子式的书写方法 误的是 （ ）。 C. D. H H 解析 a 。 答案 B 、 B、 C、 D 四种元素， A 的 2 价离子与氩原子的电子结构相同， B 原子有三个电子层，其单质为双原子分子。 C 的核外电子比 A 少一个， D 与 B 同周期，其单质为淡黄色固体。 （ 1）写出 A、 B、 C、 D 的离子符号 _。 （ 2） A、 B、 C、 D 的离子半径由小到大的顺序是： _。 （ 3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。 _。 解析 与 电子层结构相同，说明 A 的核电荷数为 20，即为钙元素； B 有三个电子层，在第 3周期。第 3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯 元素，所以 l；少一个，应是 K； 同周期，其单质为淡黄色，应为硫。 答案 （ 1） 、 、 K 、 （ 2） K （ 3） 、 S 2 K 、 K S 2 K 10 B、 C、 D、 E 五种元素，已知： A 原子最外层电 子数是次外层电子数的两倍， B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子 4 层结构相同， E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个。 常温下 对氢气的相对密度是 16。 C 的单质在 成淡黄色固体 F， F 与 2。 D 的单质在 出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 D 在 含量为 50%。 根据以上情况回答： （ 1） A 、 B 、 C 、 D 、 E 。（写元素符号） （ 2） C 的氧化物的电子式为 或 。 （ 3） F 和 _。 解析 、 4，是碳元素。 0个电子，常温下 能为 的相对分子质量为 32，所以 。 0 个电子，可能为 固体是