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创新 立异 设计 高中化学 每一 课一练 打包 25 苏教版 必修

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【创新设计】2013-2014高中化学每课一练（打包25套）苏教版必修2,创新,立异,设计,高中化学,每一,课一练,打包,25,苏教版,必修

内容简介：

1 专题二 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 (时间： 30分钟 ) 考查点一 化学反应速率的计算 1 已知某反应中各物质的浓度数据如下： aA(g) bB(g) 2cC(g) 起始浓度 / 1 0 2 s 末浓度 / 1 此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 ( )。 A 9 3 4 B 3 1 2 C 2 1 3 D 3 2 1 解析 2 s 末 A、 B、 C 的浓度的变化量之比为 3 1 2，可知化学计量数之比为 3 1 2。 答案 B 2 反应 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g)在不同条件下 ， 反应速率分别为： v(A) 0.6 L v(B) L v(C) Ls)； v(D) L则此反应在不同条件下进行最快的是 ( )。 A B C D 解析 题目所给的四个速率是用不同物质来表示的 ， 且 所采用的单位也与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示 ， 且单位相同的速率 ， 再作比较。若都转化为用 v(A)表示 ， 单位用 1 1， 则 v(A) 3v(B) 3 L 1 1 1 1； v(A) 32v(C) 32 60 L 1 1 1 1； v(A) 32v(D)32 L 1 1 L 1 1。 反应速率相等且最快。故答案为 A。 答案 A 3 A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、 B 开始，它们的起始浓度均为 1 1。反应进行 2 2 A 的浓度为 0.8 L 1， B 的浓度为 0.6 1， C 的浓度为 0.6 L 1。则 2 反应的平均速率 v(A) _， v(B) _， v(C) _。该反应的化学反应方程式为 _。 解析 分别利用公式 v c 可以先求出一种物质的速率，然后利用速率之比等于计量数之比去求其它物质的速率。 答案 0.1 L 1 1 0.2 L 1 1 0.3 L 1 1 A 2B= 3 C 4 为了研究 反应速率，某学生加入少许的 末于 50 .1 g3 的双氧水溶液中 ，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为 _； (2)放出一半气体所需要的时间为 _； (3)_； (4)以上反应速率的大小变化的原因是 _。 解析 从图知，生成气体的总体积为 60 成一半气体即 30 要的时间为 1 中曲线的斜率表示生成 以反应速率由快 到慢的顺序 为 D C B A，速率逐渐减慢的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小。 答案 (1)60 2)1 3)D C B A (4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 考查点二 影响化学反应速率的因素 5 决定化学反应速率的主要因素是 ( )。 A 反应物的浓度 B反应温度 C 使用催化剂 D反应物的性质 解析 化学反应速率的快慢主要取决于反应物本身的性质，同时受外部条件的影响。 答案 D 6 常温下，分别将 4 块形状相同，质量均为 7 g 的铁片同时放入下列 4 种溶液中，产生气体速率最大的是 ( )。 A 150 L 1盐酸 3 B 150 L 1硫酸 C 500 L 1盐酸 D 500 8.4 L 1硫酸 解析 18.4 1硫酸为浓 硫酸，常温下，与铁发生钝化反应，不产生气体； 2 1硫酸溶液中 c(H ) 4 L 1，浓度最大，反应最快。 答案 B 7 我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用 30%左右的硫酸溶液 (约 3.7 1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是 ( )。 A 适当升高温度 B 将锌粒改为锌粉 C 将所用硫酸加适量水适当稀释 D 寻找一种合适的催化剂并加入其中 解析 本题考查了影响化学反应速率的外界条件，升高温度和使用合适的催化剂，能够加快反应速率，将锌粒改为锌粉，增加了反应物的接触面积，反应速率加快，将所用硫酸加 适量水适当稀释，浓度降低，反应速率减慢，所以答案为 C。 答案 C 8 下列有关化学反应速率的说法中 ， 正确的是 ( )。 A 100 1的盐酸与锌反应时 ， 加入适量的氯化钠溶液 ， 生成氢气 的速率不变 B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 ， 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的 速率 C 对于 C(s) g) CO(g) H2(g)的反应 ， 加入固体碳 ， 反应速率加快 D 往容器中再通入 可以加快反应 2解析 A 项氯化钠溶液相当于减小盐酸的 浓度 ， 反应速率减小； B 项在常温下浓硫酸使铁 钝化 ，不产生 氢气； C 项固体的浓度视为不变 ， 故加入碳 ， 反应速率不变； D 项增大反应物浓度 ， 反应速率增大 ， 所以只有 答案 D 9 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200 盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下 (累计值 ): 时间 ( 1 2 3 4 5 4 氢气体积 (标况 ) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段 (指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 应速率最小 _，原因是_。 (2)哪一时间段的反应速率最大 _，原因是 _ 。 (3)2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应的速率为 _。 解析 (1)每一时 间段氢气体积的差值即为该段产生的氢气的量，计算得 4 5 反应速率最小， 2 3 影响该反应速率的外界条件可能有温度、浓度，所以可从这两个方面考虑。 (3)2 3 根据氢气的体积， 1，再结合时 间的变化量，求出用盐酸的浓度变化来表示该反应的速率为 L 答案 (1)4 5 为 4 5 H 浓度小 (2)2 3 该反应是放热反应，2 3 温度高 (3)L10 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、 0.5 1 2 1 18.4 1 甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 分别取等体积的 2 1的硫酸于试管中 _ 反应速率镁铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤 为 _； (2)甲同学的实验目的是 _； 要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是： _； 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验： (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 _； 5 (4)乙同学完成该 实验应选用的实验药品 _； 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。 解析 甲同学是研究金属本身的性质与反应速率的关系，固体 的表面积对反应速率也有影响，因此要取大小、形状相同的金属；乙同学是研究浓度对反应速率的影响， 18.4 1硫酸为浓硫酸，常温下 浓硫酸中钝化，实