南京市江宁区2014-2015学年度初三化学第一学期期末试卷及答案

20142015 学年度九年级期末调研测试 化 学 注意事项： 1本试卷 1 至 3 页为选择题，共 30 分，4 至 6 页为非选择题，共 50 分。全卷满分 80 分， 考试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合， 再将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分) 1金属不具有的物理通性是 A银白色光泽 B导热性 C延展性 D导电性 2下图所示的实验中，发生了化学变化的是 二氧化碳 水 A干冰升华 BCO 2 与水混合 C CO2 密度研究 D水的净化 3香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 ACO 2 BO 2 CH 2 DCO 4下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 5木炭的下列性质属于物理性质的是 A可燃性 B还原性 C吸附性 D常温下的稳定性 6下列能源中，既比较清洁，又可再生的是 A酒精 B煤 C石油 D天然气 7下列图示实验操作中，不正确的是 8下列实验的主要现象描述正确的是 A木炭在空气中燃烧，发出白光 B红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 C蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 9往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。 加入的物质不可能是 A浓硫酸 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 10在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是 AC + O 2 CO2 B2CO + O2 2CO2 CCO 2 + C 2CO D2C + O 2 2CO 11酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 12右图是 NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是 A只有在 t1时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 Bt 1t 3， MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 CMgSO 4 的饱和溶液在 t2时，溶质的质量分数最大 Dt 3时的 MgSO4 饱和溶液降温至 t2时，有晶体析出 13下列有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都 正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 检验某固体物质 中是否含有碳酸 根 取少量样品于试 管中，滴加足量 的稀盐酸 固体逐渐消失， 有气泡产生 该固体物质中含 有碳酸根 B 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 燃着的木条熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 C 比较人体吸入的 空气和呼出的气 体中氧气的含量 分别向盛有空气 和呼出气体的集 气瓶中伸入燃着 的木条 燃着的木条在空 气中继续燃烧， 在呼出气体中熄 灭 空气中的氧气含 量高于呼出气体 D 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体通过 足量的澄清石灰 水 澄清石灰水变浑 浊 得到二氧化碳 14两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下 列情况无法用所给图像表示的是 Ax 轴表示加入金属质量 Bx 轴表示加入稀盐酸的质量 Cx 轴表示反应时间，Zn 与稀盐酸恰好完全反应 Dx 轴表示反应时间，Mg 和 Zn 都有剩余 15一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分 数据如下表所示。未知数据计算正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 10 10 0 0 反应中的质量/g 6 2 3 反应后的质量/g 0 A为 7 B为 4 C为 3.75 D为 16.25 3 二、(本题包括 3 小题，共 14 分) 16 （6 分） （1）铁生锈的条件是 。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 （3）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是 不同。 （4）下列关于金刚石、石墨和 C60 的说法中，正确的是 （填字母序号） 。 A属于同一种物质 B化学性质相同 C物理性质相同 D原子排列方式不同 （5）右图是某反应的微观过程示意图。该反应的化学方程 式为 ； 氯化钠由 构成。 17 （3 分）取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸， 测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。 （1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出两 点。 。 。 （2）当加入 7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为 。 18 （5 分）为了测定用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实 验：先在烧杯中加入 50 g 待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴 入 25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变为无色，共消耗硫酸溶液 49 g。请 计算： （1）49 g 25%的硫酸溶液中溶质的质量。 （2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 三、(本题包括 2 小题，共 15 分) 19 （6 分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 请回答以下问题： （1）装置中标“a”的仪器名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 （填字母序号，下同） ， 收集装置是 。 （3）实验室用大理石制取二氧化碳所选用的发生装置是 ，收集装置是 ， 反应的化学方程式为 。 20 （9 分）某同学为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进 行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化 膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢， 溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。 铬能和稀硫酸发生反应， 反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 结 论 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 【回答问题】 （1）用砂纸打磨金属片的目的是 。 （2）实验一所发生反应的化学方程式是 。 5 （3）能否用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺 序 中的相对位置关系？理由是 。 （4）只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置 关系，这三种药品可以是 。 【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有： 。 。 四、(本题包括 2 小题，共 15 分) 21 （8 分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度 /g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在 020时，KCl 的溶解度 （填“”或“ ”）NaCl 的溶解度。 （2）20时，向 100 g 水中加入 25 g 氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 。 （3）20时，进行了如下图所示的实验。 AE 中，溶液中溶质质量分数相同的是 。 下列操作能使 E 溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号） 。 a加入 2 g KCl b加入 100 g 100的水 c降温至 40 （4）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，其步骤为： 计算、称量、 、 溶解、装入试剂瓶中，盖好瓶塞并 。 22 （7 分）AH 是初中化学常见的 8 种物质，其中 C 不含碳元素，G 是黑色固体，相关 物 质在一定条件下转化关系如右图： （1）的反应类型是 ； 反应的化学方程式为 ； 反应的化学方程式为 。 （2）反应的化学方程式为 ， 实验现象是 。 （3）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号） 。 五、(本题包括 1 小题，共 6 分) 24 （6 分）某化学小组同学利用下图所示装置 研究可燃物的燃烧条件。 （1）实验时要先检查装置气密性，填装药 20 100 g 水 加 KCl 20 g 升温 至 40 升温 至 100 A B 加 KCl20 g C 加 28 g KCl恒温 100D E 品，并设法将整个装置充满氮气。若 要求实验过程中不得拆、装仪器，请 设计后续的实验步骤，并按要求填表。 步骤 操作 现象 点燃酒精灯加热 无现象 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温 / 无现象 点燃酒精灯加热，继续通氧气 通过该实验可得到的结论是 。 （2）装置 C 在步骤中的作用是 。 九年级化学期末学业水平调研卷 参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D B C A B D B D D C C B C 说明：1.主观性试题，答案合理均可给分。 2.书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号 有错漏扣 0.5 分，不累计扣分。 二、 （本题包括 3 小题，共 14 分） 16.（6 分，每空 1 分） （1）与氧气和水同时接触（1 分） （2）3CO + Fe 2O3 3 Fe + 3 CO2（1 分） （3） 核内质子数（核电荷数） （1 分） （4）D（1 分） （5）NaOH+HCl=NaCl+ H2O（1 分） Na+ 和 Cl-（1 分） 17.（3 分，每空 1 分） （1）加入 4mL 稀 H2SO4 时，溶液显中性（或稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应或溶液 显紫色或溶质为 Na2SO4 等） ；在溶液接近 7 时，少量的酸即可以使 pH 发生很大的变化； NaOH 溶液的 pH=13.0（合理答案均可） （每点 1 分） （2）Na 2SO4 H2SO4(1 分) 18（5 分） 解：49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为 49g25%=12.25g(1 分) 设反应消耗的 NaOH 的质量为 x 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 240 98 x 12.25g 24012.25g x= =10g 高温 7 CaO H2O CaCO3 Cu H2 CuO Ca(OH)2 CO2 CaO H2O CaCO3 O2 H2O2 MnO2 Ca(OH)2 CO2 98 待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：10g/50g 100%=20%（1 分） 答：略。 三、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 19.（6 分，每空 1 分） （1）集气瓶 （2）A C （3）B D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 20.（9 分，每空 1 分） 【实验过程】 实验现象：无明显现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“”) 【回答问题】 除去金属表面氧化物（或污物） Cr+H 2SO4=CrSO4+H2 无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可） Al、CrSO 4 溶液、Cu （合理答案均可） 【归纳】通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可） 四、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 21.(8 分) （1 分） 不饱和（1 分） 20%（1 分） CD（1 分） bc（2 分） 量取（1 分） 贴上标签（1 分） 22 （7 分）情况 1：（此题答案合理给分， （1）中化学方程式和（3）的答案要对应。 ） （1）化合反应 2H2O2 = 2H2O + O2 CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O （各 1 分） （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 （各 1 分） （3）ABDFG（错答、漏答均为 0 分） （2 分） 情况 2： MnO2 Fe Fe3O4 O2 Fe H2O CO2 Fe2O3 C Fe3O4 H2 O2 Cu CO2 FeSO4 CuSO4 Fe 粉 CuO C H2COH2O （1）化合反应 H2 + CuO Cu + H2O（或 4H2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O） CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (各 1 分) （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 放出热量，温度明显升高 (各 1 分) （3）ABDG（错答、漏答均为 0 分） (2 分) 情况 3： （1）化合反应 3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 4H 2 + Fe3O4 3 Fe + 4H2O （各 1 分） （2）Fe + O 2 Fe3O4 火星四色生成黑色固体 (各 1 分) （3）CEFH（错答、漏答均为 0 分） (2 分) 情况 4： （1）化合反应 Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu 点燃 9 C