南通市通州区2013—2014学年(上)九年级期末调研抽测化学试题(含答案)

20132014 学年(上)九年级期末调研抽测 化 学 试 题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Ca 40 1地壳中含量最多的金属元素是 A氧元素 B硅元素 C铝元素 D铁元素 2表示两个氢原子的化学符号是 AH BH 2 C2H 2 D2H 3吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为 A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 4右下图是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属于化学变化的是 A水受热变为水蒸气 B发电机工作产生电能 C燃烧化石燃料产生热量 D风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机 转动 5下列对实验现象的观察或记录中正确的是 A向燃着的蜡烛上方罩上烧杯，蜡烛熄灭 B带有火星的木条放在集满氧气的瓶口外，木 条复燃 C向蒸馏水中滴入 23 滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，放入盛有 CO2 的集气瓶里，小花变红色 6关于铁及其制品的说法正确的是 A铁钉在干燥的空气中不易生锈 B铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 C炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 D钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 7下列有关溶液的说法中不正确的是 A溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液质量之比 2 D在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 8某气体可能含有 H2、CO、N 2、CH 4 中的一种或几种，点燃该气体后，在火焰上方罩一 只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠出现；把烧杯迅速翻转，注入少量澄清的石灰 水，振荡，石灰水变浑浊。则该气体成分不可能是 ACH 4 BH 2 和 CO C CO 和 CH4 DH 2 和 N2 9据下表提供的信息，下列判断正确的是 ALi 元素相对原子质量为 3 BB 元素原子核内含有 5 个质子 C上表提供的都是金属元素的信息 D镁原子失去最外层 2 个电子形成镁离子的符号是 Mg+2 10某化学反应中，各物质质量（m ）随时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法不正 确的是 A该反应是分解反应 B甲和乙是生成物，丙是反应物 C甲、乙可能是单质，丙是化合物 Dt 1 时，丙的质量等于甲、乙的质量之和 11(6 分) 溶液是初中化学学习的内容之一。某兴趣小组同学对氯化钠和硝酸钾的溶解情况 进行了下列探究。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如下图所示。 t1 m/g t/sO 甲 乙 丙 3 (1)20 0C 时，向盛有 20 mL 水的烧杯中加入 5 g 氯化钠，搅拌后，如上图 A 所示；在 相同温度下，向盛有 20 mL 乙醇的烧杯中加入 5 g 氯化钠，搅拌后(有少量溶解) ， 如上图 B 所示。A 中，溶质与溶剂的质量比为 ；B 中溶液的名称是 。比较两烧杯中的现象，能从该实验得到的结论是：影响固体物质溶解度的 因素有 。 (2)保持温度不变，再向 A 烧杯中加入 5 g 氯化钠，不断搅拌，能形成 30 g 溶液吗？ （填“能”或“不能” ） ，其原因是 。 (3)若在盛有相同体积水的两烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，要使两种 溶液都恰好饱和，应控制的条件是 。 12(6 分) 经过半年的化学学习，我们了解了一些常见物质的性质。根据下图所示物质之间 关系，回答有关问题： (1)若 A 为可以支持燃烧的单质气体，B 、C、D 为化合物，三种化合物均能通过分解 反应生成 A，且 B、C、D 的相对分子质量依次减小，D 是一种常见的溶剂。 则 D 的化学式为 ；由固体 C 生成 A 的化学方程式为 。 (2)若 A、D 均为黑色固体，且 A 具有可燃性。A 与 D 发生反应的化学方程式为 ； A、 B、C 三种物质都含有同一种元素，B 和 C 均由两种元素组成，且组成元素 相同，但元素质量比不同，其中两种元素质量比为 34 的化学式为 。 13(9 分) 燃料的燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 (1)天然气属于“化石燃料” 。它的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 (2)甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。 物质 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 根据上图，甲的化学式为_；丙中氧元素的化合价为_。 在甲和乙发生反应前后，发生变化的是_（填序号） ； 氢原子 碳原子 氧原子 4 a原子种类 b原子数目 c分子数目 d元素种类 该反应中，乙和丁的质量比为_。 (3)下图是对课本探究燃烧条件实验( 实验 71)的改进。 实验时，观察到 A、B 中白磷都没有发生燃烧，C 中白磷燃烧。对比 A 与 C 实验， 得到的结论是 ；与课本实验比较，按上图探究燃烧条件实验，除不用红 磷外，另一优点是 。 (4)燃料的使用，也对环境造成了不良影响。植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为 氧气，光合作用的化学方程式为：6CO 26H 2O X6O 2，则 X 的化学式为 。 14(11 分) 比较铁、铜、银的金属活动性强弱是“实验活动 4”的重要内容。请你一起参 与某实验小组同学的实验探究活动。 【实验用品】试管、试管夹。铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片) 、稀盐酸、稀硫 酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 (1)配制 10%的稀硫酸。 用质量分数为 15%硫酸(密度约为 1.1 g/cm3)，配制 50 g 质量分数为 10%的硫酸，需要 15%硫酸的体积 mL；量取 20%硫酸和水用到的玻璃仪器有 和滴 管。 (2)甲同学通过下图和所示装置，比较铁、铜的金属活动性强弱。 实验向试管内加入铁片时，先把试管横放，_，再把试管慢慢地竖立起来。 观察实验中没有明显反应现象的原因是_。 (3)乙同学在甲同学实验的基础上，进行如上图所示实验。 实验中发生反应的化学方程式为_；实验的结论是_。 (4)若实验室有用回收银制成的银片，请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活 动性强弱(要求原理简单、药品较少、操作方便 )。 光合 5 你选择的化学药品有银片、 。 实验中发生化学反应的基本类型是 。 你预测的实验现象是 。 (5)根据学到的初中化学知识，你认为还可依据 比较金属的 活动性强弱。 15(8 分) 钙是维持人体正常功能所必需的元素。某钙片的标签如下图所示。 已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，每次取 10 片钙片 放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。记 录数据如下表(烧杯的质量已除去 )。 物质的质量 第一次 第二次 第三次 反应前：稀盐酸 73 g 73 g 73 g 10 片钙片 8 g 8 g 8 g 反应后：剩余物 77.7 g 77.5 g 77.9 g (1)检验钙片与盐酸反应放出的气体为 CO2 的方法是 。 (2)计算此钙片每片含碳酸钙的质量( 要求写出解题过程)。 (3)此钙片每片真实的含钙量为 。 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙 0.75 克 每瓶 50 片，重 40 克 (中外合资*公司出品) 6 20132014 学年(上)九年级期末调研抽测 化学参考答案及评分建议 单项选择题(每题 2 分，共 20 分) 11C 12D 13A 14C 15A 16A 17B 18D 19B 20D 非选择题(本题包括 5 小题，除标出的分数外，其它每空 1 分，共 40 分，合理答案参照给 分) 21(6 分)(1) 520(或 14) 氯化钠乙醇溶液 溶剂的种类 (或性质) (2)不能 10 g 氯化钠不能全部溶解 (3)两烧杯溶液的温度均在 23 0C 左右 22(6 分)(1)H 2O 2KClO3 2KCl + 3O2 (2 分) (2)2CuO + C 2Cu + CO2 或 Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 (2 分) CO 23(9 分)(1)CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)CH3CH2OH (或 C2H6O) 1211 (2 分) -2 c (3)燃烧的条件之一，需要氧气 防止生成的 P2O5 污染空气 (4) C6H12O6 24(11 分)(1)30.3 (2 分) (100 mL)量筒 (2)用镊子夹取铁片放入试管口 在金属活动性顺序里，铜排在氢后面 (3)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 比较铜与银的金属活动性 (4)铁片和硫酸铜溶液 置换反应 铁片表面有红色物质析出 (5)金属与氧气的反应 25(8 分)(1)将放出的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色沉淀 (2 分) (2