2018_2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用章末综合检测（含解析）新人教版.docx

章末综合检测一、选择题(每小题3分，共48分)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱解析金属的活动性强弱决定了金属冶炼的先后。答案D22014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析A项，太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料有利于环境保护，符合节能减排的原则，正确；B项，开发新能源有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，正确；C项，煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，错误；D项，减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)符合节能减排的原则，正确。答案C3化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是()A为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量B实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气C焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法D制取CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析A项，加大氯气的使用量，氯气过量，因为氯气有毒，会造成污染，错误；B项，加热KClO3和MnO2制取氧气会消耗能源，H2O2和MnO2在常温下反应，符合绿色化学的原则，正确；C项，焚烧塑料、橡胶会生成多种有毒、污染环境的气体，错误；D项，用Cu与浓H2SO4反应制取CuSO4会生成有毒、污染环境的SO2，错误。答案B4国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。下列有关做法不符合这一要求的是()A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析A项推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展，但同时会造成环境污染，错误；B项推广“低碳经济”，减少CO2的排放，可减少温室气体的排放，正确；C项推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可减少石油的利用，正确；D项利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，可减少化石能源的利用，正确。答案A52014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。下面做法符合这一主题的是()A一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用解析A项，塑料引起“白色污染”，不应大力提倡生产和大量使用，错误；B项，太阳能、风能是对环境无污染的能源，是清洁能源，能够缓解温室效应，正确；C项，焚烧秸秆和垃圾，产生大量有毒气体，污染大气，错误；D项，金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破环自然资源，错误。答案B6李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是()A回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车解析B项中的煤炭资源不属于新能源，且是不可再生资源，故B项与此不符；A项中属于积极发展新能源；C项属于积极发展可再生资源；D项是大力开发低碳技术，研发推广高效节能技术；故选B项。答案B7化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是()A氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质D明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用解析氯气是一种有毒的物质，所以自来水不会使用氯气来杀菌消毒，而应选用漂白粉。且氯水之所以能杀菌消毒主要是因为氯气溶于水生成了次氯酸。所以才具有杀菌消毒的作用。干燥的氯气是没有杀菌消毒的作用的。所以C选项是错的。答案C8工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是()A镁：2MgO(熔融)MgO2B钙：CaOCCaCOC锰：3MnO24Al3Mn2Al2O3D汞：HgSHgS解析A项，工业上电解熔融的氯化镁来制取金属Mg，错误；B项，钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，错误；C项，工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，正确；D项，汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，错误。答案C9化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A65%的酒精用于消毒BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多C明矾用于水的杀菌消毒D从海水中提取可燃冰解析A项用于消毒的酒精是75%，错误；B项胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C项明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D项可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误。答案B10在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中：煤的干馏石油常压分馏石油减压分馏重油裂化轻质油裂解煤的液化和气化，属于化学变化的有()A BC D解析煤的干馏是将复杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化；煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学反应。石油的分馏则是将混合物中某些成分汽化冷凝分离开的物理过程，包括常压分馏和减压分馏。将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化；轻质油再分解成气态烃为裂解，两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。所以石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。答案D11从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析制取镁时电解的是MgCl2，A项错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B项错；制取镁时电解的是MgCl2，C项错；D项过程制得的镁较纯净，选D项。答案D12下列变化中，属于化学变化的是()A用苯从溴水中萃取溴B重油裂化得到轻质燃料油C从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D石油分馏得到汽油、煤油等产物解析A项，用苯从溴水中萃取溴为物理变化，错误；B项，重油裂化长链烷烃分解生成短链的烷烃和烯烃，为化学变化，正确；C项，从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯的方法为分馏，属于物理变化，错误；D项，石油分馏得到汽油、煤油等产物，属于物理变化，错误。答案B13下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2解析本题考查了常见金属的冶炼方法，金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：，也要注意冶炼金属时原料的选择如：镁用氯化镁为原料，铝以氧化铝为原料冶炼。依据金属活动性顺序表，铁为较活泼金属可用热还原法制取，A项合理；Hg不活泼，用热分解法，B项合理；由于MgO的熔点太高，所以用电解MgCl2制取金属镁，C项错误；Na为很活泼金属用电解其熔融盐的方法制取，D项合理。答案C14化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是()A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物解析A项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，A项不正确；B项，为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，B项正确；C项，海洋生物不能分解原油，C项不正确；D项，电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，但同时也含有重金属离子，因此经中和后还是不能直接用于浇灌农作物，D项不正确。答案B15近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体 破坏臭氧层危害工人的生命与健康 破坏植被A BC D解析氰化物是剧毒物质，所以严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏。答案D16用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是()A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料解析A项制取玻璃时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅高温反应生成Si和CO气体，正确；B项生产玻璃涉及的反应为二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙的反应，反应中不涉及氧化还原反应，错误；C项利用沸点的不同，将四氯化硅从杂质中提取出来，然后用氢气还原，得纯硅，正确；D项黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可被氧化为三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO还原得到单质Fe，正确。答案B二、非选择题(52分)17(10分)冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂以活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是_。解析中等活泼的金属用热还原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。答案(1)(2)(3)(4)(5)18(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：(1)写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式_。(2)写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式_。(3)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C4HNO3(浓)CO24NO22H2O解析(1)电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气，其化学反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；(2)电解熔融氯化镁产生镁和氯气，其化学反应方程式为：MgCl2MgCl2；(3)反应中碳从0价变为4价，失去14e，硝酸中N元素从5价变为4价，得到41e，用双线桥表示如下：答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)19(12分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。(2)加入试剂，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_。解析使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂应选用Ca(OH)2溶液，为了使MgCl2完全转化为沉淀，则加入的Ca(OH)2应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是：取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，不产生沉淀。分离沉淀的方法是过滤，要使Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。答案(1)Ca(OH)2过量取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2(2)过滤(3)稀盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl220(8分)环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：(1)造成居室污染的物质是_(填字母，下同)。A甲醛 B氮气C一氧化碳 D二氧化碳(2)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_转化而成的。ASO2 BNO2CCO2 DCO(3)造成水体富营养化的主要原因是_。A汞(Hg)、镉(Cd) BN、P的化合物C石油泄漏 D工厂排放酸、碱、盐(4)造成白色污染的主要原因是_。A废塑料制品 B废铝制易拉罐C废旧电池 D生活垃圾(5)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程_。答案(1)A(2)AB(3)B(4)A(5)2CO2NO2CO2N221(16分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料。(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2SO2=2CuSO2当产生标况下11.2 L气体时，转移电子数目为_；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的_极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g，电解质溶液增重b g，则粗铜中含锌的质量分数为_；(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：步骤中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有_(任写一种)。步骤中调节浸出液pH3.5的作用是_；步骤中发生如下3个反应，已知反应)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应)的化学方程式。()Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O()Cu2SFe2(SO4)3=CuSO4CuS2FeSO4()_步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为_。解析(1)标况下11.2 L的二氧化硫的物质的量是0.5 mol，在该反应