xx-2016年第一学期高一化学期末试卷(含答案)

1 / 12 XX-2016年第一学期高一化学期末试卷 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 吉林油田高级中学 XX-2016学年度第一学期期末考试 高一化学试题（理科） （考试时间： 90分钟，满分： 100分命题人：审题人：） 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H 1c 12o 16Na 23mg 24 Al 27Fe 56cu 64Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，计40分） 1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A的 cH4中含有的电子数 B 1molNa 与足量 o2 反应生成 Na2o 或 Na2o2 均失去 NA 个电子 c 1molAl 分别放入足量的冷的浓 HNo3、稀 HNo3 中，反应后转移电子均为 3NA D标准状况下，中含有的分子数目为 2同温同压下，相同体积的 o2 和 o3具有相同的 A密度 B原子数 c质量 D分子数 3下列图示装置的实验中，操作正确的是 2 / 12 A图 1 配制 L 1盐酸 B图 2 稀释浓硫酸 c图 3 称量氯化钠固体 D图 4ccl4 萃取碘水的分液操作 4 Fecl3 溶液和 Fe(oH)3胶体具有的共同性质是 A都能透过滤纸 B都呈红褐色 c分散质粒子具有相同的直径 D都具有丁达尔效应 5某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A Na、 No3、 cl、 So42 B Na、 k、 Ba2、 Hco3 c Fe3、 H、 So42、 cl D Na、 k、 cl、 So42 6 XX年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究 “ 有机物合成过程中钯催化交叉偶联 ” 而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 co，发生反应的化学方程式为： co Pdcl2 H2o=co2 Pd 2Hcl。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性： coPdB题述反应中 Pdcl2被氧化 c生成时，转移的电子为 2molD co 气体只有在高温下才能表现还原性 7下列反应的离子方程式正确的是 A铜片加入 Fecl3溶液中： cu 2Fe3 =2Fe2 cu2 B盐酸中加入 caco3： co2 3 2H =H2o co2 3 / 12 c Na2o2与 H2o反应： Na2o2 H2o=2Na 2oH o2 D向 Fe(oH)2 中 加入足量稀硝酸： Fe(oH)2 2H =Fe2 2H2o 8为了检验某固体物质中是否含有 NH 4，下列试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水 NaoH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B c D 9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是 Fe3o4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2o3和 H2 c除去 Fecl2 溶液中的 Fecl3 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D Fe3与 kScN 产生红色沉淀 10实验室中，要使 Alcl3溶液中的 Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A NaoH溶液 B Ba(oH)2 溶液 c盐酸 D氨水 11将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生 c水溶液变为蓝色 D水溶液变为红色 12下列叙述正确的是 4 / 12 A Na2o与 Na2o2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B Na2co3 溶液和 NaHco3 溶液都能跟 cacl2 溶液反应得到白色沉淀 c某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D Na2o2可作供氧剂，而 Na2o不行 13铁和氧化铁的混合物共 2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且溶液中加入 kScN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A 14我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中 “ 强水 ” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ” 这里的 “ 强水 ” 是指 A氨水 B硝酸 c醋 D卤水 (主要成分 mgcl2) 15下列说法中，正确的是 A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B浓硫酸 不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 c浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 16下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A硅可用于制光导纤维 5 / 12 B Sio2 3cSic 2co 中碳只做还原剂 c因为玻璃中含有 Sio2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D Sio2 能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 Sio2 是两性氧化物 17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说 明氯水中含有 cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNo3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 cl c向氯水中加入 NaHco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 Fecl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 Hclo 18在一大试管中装入 10mLNo，倒立于水槽中，然后慢慢地通入 6mLo2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是 A试管内气体呈红棕色 B试管内气体无色，是 No c试管内气体无色，是 o2D试管内液面下降 19实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其 中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气吸收装置 6 / 12 c 是氨气发生装置 D 是氨气收集、检验装置 20 已 知 氧 化 还 原 反 应 ： 2cu(Io3)2 24kI 12H2So4=2cuI 13I2 12k2So4 12H2o，其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10molB 11molc 12molD 13mol 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 5 分，计 15分） 21宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有 银针验毒的记载， “ 银针验毒 ” 的原理是 4Ag+2H2S+o22X+2H2o，下列说法不正确的是 A X 的化学式为 Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子 c反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1mo1X，反应转移 2mo1e 22下列实验装置不能达到实验目的的是 23某金属与盐酸反应时，生成 H2 的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是 A纯锌 B纯铁 c镁铝合金 D铜铁合金 24物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： cu与 HNo3溶液； mno2 与盐酸溶液； Zn 与 H2So4溶液； Fe7 / 12 与 Hcl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B c D 25甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaoH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 :乙 2:3，则加入铝粉的质量为 A 三、填空题（包含 26、 27两小题，计 11分） 26 (7分 )下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 mgo 、 Na2o、 co2、 cuoHcl 、 H2o、 H2So4、 HNo3 NaoH 、 Na2co3、 koH、 cu(oH)2 (1)三种物质依次是 (填化学式 )： A_； B_； c_； (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHco3，写出该物 质 与 足 量 澄 清 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式_； (3)在反应： k2cr2o7 14Hcl(浓 )=2kcl 2crcl3 3cl2 7H2o中， _是氧化剂， _是氧化产物。 27 （ 4 分）标准状况下， 1 体积水中能溶解 500体积的 Hcl气体。若向水中通入标准状况下的气体配成 1L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含 Hcl 的物质的量浓度为_；从该溶液中取出 10mL 浓盐酸溶解于水配制成8 / 12 250mL 溶液，配制后的稀溶液中含 Hcl 物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 _；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 _(选填下列操作的序号 )。 A容量瓶用蒸馏水洗后未加 干燥 B定容时，俯视液面加水至刻度线 c将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 四、推断题 28（ 8 分）常见物质 A k 之间存在如下图所示的转化关系，其中 A、 D、 E、 H 为单质， 请回答下列问题。 （ 1 ） 下 列 物 质 的 化 学 式 是 c_ ，H_； （ 2 ） 反 应 “FG” 的化学方程式是_； （ 3 ） 反 应 “Ij” 的离子方程式是_； 9 / 12 （ 4）检验 j 溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） _。 五、实验题 29（ 16分）某化学小组为了证明 So2和 cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： ABcDE （ 1）他们制备 So2 的反应原理 Na2So3+H2So4（较浓）Na2So4+So2+2H2o ，应选用上图 A、 E 装置中的（填序号）制 So2； （ 2）他们制取 cl2 时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制 cl2的原理 （写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、； （ 3）反应开始后，发现 B、 D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、 D 两个试管中的液体加热， B 试管中的现象是； （ 4） NaoH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、； （ 5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间 后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体10 / 12 积比 1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。 六、计算题（包含 30、 31两小题，计 10分） 30 (6 分 )向 20mLAlcl3 溶液中滴入 2molL 1NaoH溶液时，沉淀质量与所滴加 NaoH 溶液体积 (mL)关系如图所示： (1) 上 述 两 步 用 总 的 离 子 方 程 式 可 表 示 为_； (2)假设溶液中有 (oH)3沉淀，则此时用去 NaoH溶液体积可能为 _mL 或 _mL。 31（ 4 分）铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 /mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 No2和 N2o4的混合气体 1120mL(标准状况 )，向反应后的溶液中加入 /LNaoH 溶液 ,当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。 （ 1）该浓硝酸的物质的量浓度是； （ 2）该合金中铜的物质的量是； （ 3） No2和 N2o4 的混合气体中， N2o4的体积分数是； （ 4）得到沉淀时，加入 NaoH溶液的体积是 mL。 吉林油田高级中学 XX-2016学年度第一学期期末考试 高一化 学试题（理科）答案 11 / 12 1-5BDDAD6-10AABcD 11-15DDcBD16-20cDBcB21-25cDDAc 26（ 7 分） (1)co2H2oNa2co3 (2)Hco3( ) ca2+oH =H2o caco3 (3)k2cr2o7cl2（方程式 2 分，其余每空 1 分） 27.（ 4 分） /L容量瓶 B（每空 1 分） 28.（ 8 分） （ 1 ） Alcl3Fe （各 1 分 ， 其 余 2 分 ）（ 2 ）NaoH+Al(oH)3=NaAlo2+2H2o （ 3） 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl （ 4）在试管中取少量 j 溶液，向其中滴加几滴 kScN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明 j 溶液含有 Fe3+。（其他合理答案给分） 29.（ 16分