高考化学一轮复习 2.9考点强化 物质氧化性、还原性强弱的比较课件 (2).ppt_第1页
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文档简介

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,第二章化学物质及其变化,5.真题演练,考点强化：物质氧化性、还原性强弱的比较,一、考点精讲,1.考点精讲,物质氧化性、还原性强弱的比较,1氧化性、还原性的判断,(1)氧化性是指物质的性质(或能力)；还原性是指物质的性质(或能力)。,(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。根据元素的价态考虑：最高价态只有，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有又有，如Fe2、S、Cl2等。,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2物质氧化性、还原性强弱比较的三种常用方法,(1)根据氧化还原反应方程式进行判断,在“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂,（2）根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。,（3）根据“三表”判断,元素周期表、金属活动顺序表、非金属活动顺序表,二、典例剖析,2.典例剖析,A,转解析,找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，则氧化性:氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,回原题,C,解析由还原性顺序可知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2H2SO4(稀)，所以C中稀H2SO4不能将Br氧化成Br2。,氧化还原反应中须满足：还原性，还原剂还原产物,解析显/隐,三、易错警示,3.易错警示,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Ti32Ag=Ti2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()。ATi3Fe3AgBFe3AgTi3CTiAgFe2DTi3AgFe2,D,解析显/隐,解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3,用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()。,【变式2】,C,解析显/隐,解析根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2H。根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3e=X2，则氧化性X3Cu2，当电路中又有0.2mol电子通过时
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