《福建五校2011-2012学年高一上学年期末联考试（化学）》.doc

福建省五校2011-2012学年高一上学期期末联考试（化学）试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分（提示：解题时间偏紧。答案写在答题卷上，并写在密封线内，否则不给分）可能用到的相对原子质量：H1，C12， O16，S32 ,Na23，Mg24，Al27，Cl35.5，Fe56，Cu64第卷（选择题，共46分）一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列4组物质：Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3;CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2C、NO 、CH4、NH3H2O、CaO D、NO、KCl、H2SiO3、 SO22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ） A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾4下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个C标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子D常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；82molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等9下列说法正确的是( ) A二氧化硅易溶于水B硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维 C金属钠常保存在煤油中 DNaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H211下列叙述正确的是（ ） ASO2 具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价12下列物质属于非电解质的是( )ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH13下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的MgCl2 B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的CaCl214下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于10015、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ） ABCD A B C D16自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl317除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸18用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中19下列物质在空气中久置最不易变质的是 （ ） A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠20下列转化必须加入还原剂才能实现的是A. H2SO4 SO2 B.Zn Zn2 C.H2H2O D.Cl2Cl21下列关于氯的说法正确的是 （ ） ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D液氯属于混合物 22. 现在MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（ ） A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl23、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） FeNH4HCO3 Al2O3Al(OH)3AlABCD全部第卷（非选择题，共54分）二、非选择题（本题包括5小题，共54分）24、（6分）若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题（1）（3分）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有个水分子，共有个原子。（2）（3分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：该气体的物质的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为_molL-1。25、（14分）已知A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题：（1） 若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。D的化学式是 。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。 D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式 。指出该反应的氧化剂为 ，还原产物为 反应中每生成1mol B气体，转移mol电子。（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱 写出CD的化学方程式 该反应（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。26、（10分）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_。（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式 。28（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：（1）分别写出F、G、H、I的化学式 F G H I（2）书写下列化学方程式；（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：（提示 ：2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2）；高一化学试题参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分，共46分）24（共6分，每空1分）（1）9g 0.5NA 1.5NA（2）25（每空2分，共16分）（1）H2SO4酸雨 Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2 H2O ； H2SO4 SO2， 2 （2）2Na 2O22H2O4NaOHO2 属于27、（每空2分，共8分）（1）AF、E、CDB（2）乙中澄清石灰水变浑浊，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（或除去SO2）（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O28、（共14分） MgO Fe2O3 Al2O3 CO2（每空1分）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3（2分） 2Mg+ CO2= 2MgO + C （2分） 2Al + 2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2（2分）NaAlO2+ CO2