化学反应中的能量变化（课件）.ppt

第三节化学反应中的能量变化,一.化学反应中的能量变化,2.常见的放(吸)热反应,1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应,1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物的反应3.某些加热分解反应,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,(吸收能量),(放出能量),吸收能量放出能量,放热反应,吸热反应,化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧键并形成新化学键时的能量变化。,二、反应热,1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。,2.符号：用H表示。,3.单位：一般采用kJ/mol。,4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（即反应的恒压热效应）,5.研究方法：a：实验法：直接测量，测量的仪器叫量热计b：计算法,反应热H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。,若反应后体系的能量增加（吸热反应）则H为“”值，即H0,反应热的表示：,若反应后体系的能量减少（放热反应）则H为“”值，即HQ1的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2,B,三、反应热大小的比较,有关热化学方程式的计算,例1250C1.01X105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,1.根据反应热书写热化学方程式,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,32gX9.36kJ/g=299.52kJ,1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：,S+O2=SO2,S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-299.52kJ/mol,例2在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2.根据热化学方程式求反应热,解：Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+517.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol则：1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为(A)1:3.4(B)1:1.7(C)2.57:1(D)4.6:1,517.6/4,分析：,890.3/16,=,517.6,890.3/4,选C,练习,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,3.求混合物的组成,x=3.75mol,y=1.25mol,解2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,1molC3H8燃烧放热2220kJ,1mol混合气燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,H2285.8,C3H42220,769.4,1450.6,483.6,3,1,解3：(巧解）,5mol混合气中，C3H8物质的量必小于2mol，,H2的物质的量必大于3mol。,2molC3H8燃烧放热4440kJ,超过总放热量3847kJ,n(H2):n(C3H8)必大于3:2,选B,例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-222