湖南省湖南师大附中、长沙市一中等六校高三化学下学期4月联考试题新人教版(1).doc

湖南省2014届高三六校联考化学能力试题时量：150分钟满分：300分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：hl c12 o16 cu64第i卷 选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是 apm25表示每立方米空气中直径小于或等于25毫米的颗粒物的含量 b将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果 c2013年11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为ch2 fcooch3 d绿色化学的核心是利用化学原理治理污染8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a18 g d2o含电子数目为10na b1 l 01 moll nh4no3溶液中nht数目为01na c1 mol cac2固体含离子数目为3na dag c2 h4和c3h6混合气体含原子数目为3ana149短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 a最价氧化物对应水化物碱性强弱：ac bc、d的简单阳离子均可促进水的电离 cb、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 d含d的盐溶于水一定显酸性10下列实验操作正确且能达到预期目的的是 11化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是 ax和y与电流表连接，将zn换成fe，测得电流更大 bx和y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转 cx和y分别与电源“+”、“一”极相连，cu极质量增大 dx和y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向zn极移动12c4 h9和c2 h5o取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有 a8种 b18种 c24种 d36种13常温下，用0100 0 moll1 naoh溶液分别滴定2000 ml 0100 0 moll1 ha和hb溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示ha，图2表示hb），下列说洼正确的是 aha是弱酸，hb是强酸 b达到e点时，对应混合溶液中c（na+）=c（b）+c（hb） c达到b、d点时，两溶液ph均为7，反应消耗的n（ha）=n（hb） d当达到e点后，继续滴加naoh溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（na+） c（b）c（oh）c（h+）26（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为mno2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备mnso4电解液继而提取锰的工业流程如下（1）已知锰粉的主要成分为mno，反应的化学方程式为 。（2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制cl2，比较mno2、c12、fe3+的氧化性强弱： 。（3）溶液i中加入一定质量的mno2以测定fe2+的浓度，加入mno2有关反应的离子方程式为 。（4）已知90时水的离子积常数kw=361013，fe(oh)3的ksp=641024，要使滤渣a沉淀完全，需用氨水调ph至少为 （已知lg 305）。（5）滤渣b的主要成分为 。（6）(nh4)2s溶液中显电中性微粒有 种。（7）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为 。27（15分）工业上通常采用co（g）和h2（g）催化合成甲醇ch3oh（g）。 （1）已知在某温度和压强下： 2co（g）+o2（g） 2co2（g） h= -5660 kjmol-1 2h2（g）+o2（g） 2h2o（g） h=-4836 kjmol-1 2ch3 oh（g）+3o2（g） 2co2（g）+4h2 o（g） h= -12756 kjmol-1 则在相同的温度和压强下，co（g）与h2（g）合成ch3oh（g）的热化学方程式是 。 （2）在一定温度下，若将l0a mol co和20a mol h2放入2l的密闭容器中，充分反应后测得co的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10 mol co20a mol h2和l0a mol ch3oh，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，co的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号）。 a混合气体的密度不变 b混合气体的平均相对分子质量不变 c2v逆（h2）=v正（co） d容器内co、h2、ch3 oh的浓度之比为1:2:1 ech3 oh、co、h2的浓度都不再发生变化（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 mol ch3 oh2 mol ch3 oh平衡时数据反应能量变化的绝对值（kj）abc反应物转化率a1a2a3体系压强（pa）p1p2p3则a+b= kj; a1+a3 1（填“”或“=”，下同）；2p2 p3。 28（14分）某校化学兴趣小组的同学为探究fe（no3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。 i查阅资料，获取了相关知识信息：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：（1）kna等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气， 如：2nano32nano2+o2；（2）mgcu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、no2和o2， 如：2cu（no3）22cuo+4no2+o2；（3）hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、no2和o2， 如：2agno32ag+2no2+o2。实验探究，在实验的基础上得到相关结论：【实验一】探究fe（no3）2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将fe（no3）2热分解固体产物溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。（1）提出猜想：猜想一：fe元素只显+2价； 猜想二：fe元素只显 价； 猜想三：fe元素 。（2）实验操作：向一份溶液中滴入kscn溶液；向另一份溶液中滴入 溶液。（3）实验现象：实验 ；实验溶液不褪色。（4）实验结论：猜想二成立，fe（no3）2分解的化学方程式是 。【实验二】探究fe（no3）2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：、 实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量fe（no3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；加热； （1）乙同学使用工装置收集气体，恰好收集到54 ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。 （2）丙同学取等质量的fe（no3）2同样条件下热分解，并使用装置收集气体产物，可收集到 ml气体。 【实验三】探究固体混合物的组成和特征。 （1）小组丁同学取kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的物质的量之比可能是 （填字母序号）。 a1:2:3 b2: 1:3 cl:2:2 d3:8:5 （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于100 ml 3 moll-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为 g。36【化学选修2：化学号技术】（15分） 玻璃钢是一种性能适应范围非常广泛的复合材料，目前世界各国开发的玻璃钢产品的种类已达4万种左右。我国玻璃钢工业经过四十多年来的发展，在经济建设中发挥了重要的作用。玻璃钢可由玻璃纤维和酚醛树脂制成。 （1）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、石灰石（或长石）和 高温熔融而成，写出主要反应的化学方程式： 。 （2）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）。 （3）制备酚醛树脂的反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 装置。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 （填字母序号）。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 前四周期的a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。 （1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为 ； （3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ； （4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 如图转化关系能合成g、f两种有机高分子化合物，其中g为缩聚产物，f为加聚产物。a中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，a的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6: 2:1:1；j能发生银镜反应；c能与浓溴水反应，c中滴加几滴fecl3溶液，溶液呈紫色；e能使溴水褪色。已知以下信息：在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：ch3ch（oh）2ch3cho+h2o回答下列问题：（1）a中含氧官能团的名称为