10、1+常见的酸和碱课件+新人教版.ppt

食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第一课时 学习目标 1 知道生活中常见的酸和碱 2 了解酸碱指示剂及变化规律 3 知道盐酸和硫酸的物理性质 4 了解浓硫酸的特性及稀释方法 1 生活中的酸有哪些 2 生活中的碱有哪些 生活中的酸有 食醋有酸味 食醋中含有醋酸 CH3COOH 水果有酸味 水果中有果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 汽水中含有碳酸 H2CO3 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 Ca OH 2 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 NaOH 它们都是碱 3 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 还有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 4 常见的碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氨水 NH3 H2O 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从组成上看都含有氢元素 从名称上看都叫 氢氧化某 从结构上看都含有氢氧根 OH 实验10 1 将8支试管分成两组 每组的4支试管中分别加入少量食醋 石灰水 盐酸和氢氧化钠溶液 向其中一组试管加入紫色石蕊溶液 向另一组试管中加入无色酚酞溶液 观察现象 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 一 酸碱指示剂酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常见的指示剂有 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红色 不变色 变红色 不变色 小结 变色规律 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验酸性溶液的方法 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变红色 则该溶液为酸性溶液 检验碱性溶液的方法 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变蓝色 则该溶液为碱性溶液 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液 若无色酚酞溶液溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考 它们为什么可以作代用酸碱指示剂 课堂练习 1 下表是四种花的提取液实验 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 2 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 3 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C H2SO4D NaOH C 中性 变成氨水后是碱类 硫酸是酸类 是碱类 实验10 2 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 二 常见的酸 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 提示 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 减小 浓盐酸具有挥发性 实验10 4 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的 水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸的特性 吸水性 干燥剂 O2 H2 N2 CO2 CO NH3不行 脱水性强烈的腐蚀性 实验10 4 浓硫酸稀释的正确操作 现象 烧杯壁发烫 水没有沸腾 分析 因为浓硫酸溶于水时放出大量热 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 实验10 5 浓硫酸稀释的错误操作 实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶 否则锥形瓶底会因冷 热不均而裂掉 图10 5浓硫酸稀释的错误操作 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 用大量的水冲洗 课堂练习 4 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 D B 5 下列叙述正确的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D 稀硫酸沾到皮肤或衣服上 处理无需处理 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时 学习目标 掌握酸的化学性质并能正确书写有关的化学方程式 1 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液 中性溶液 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来 2 你提出的这些方案的依据什么 你的方案一 用紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据 紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论 酸能与指示剂反应 你的方案二 用较活泼的金属来鉴别 结论 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 剧烈反应 产生大量气泡 剧烈反应 产生大量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应 讨论 课本P54 根据上面的化学方程式特点 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO CuSO4 H2O 结论 酸能与金属氧化物反应有水生成 4 小结 酸具有的一些相似性质 1 酸能使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸能与镁 铝 锌 铁等金属反应 生成氢气Zn 2HCl ZnCl2 H2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成水Fe2O3 6HCl 2FeCl3 H2O 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时 学习目标 1 知道生活中常见的碱 2 掌握碱的化学性质并会正确书写化学方程式 3 了解酸或碱具有相似化学性质的原因 三 常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 白色块状固体 表面潮湿并逐渐溶解 吸收水分 潮解 可作为干燥剂 试管外壁温度较高 溶解时放热 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 2 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 几种常见的碱 常用的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 碱溶液能使的石蕊溶液变 使的酚酞溶液变 2 碱能与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须 1 与酸碱指示剂反应 紫色 蓝色 无色 红色 密封保存 除CO2以外 其它的非金属氧化物 如SO3也能与NaOH等碱溶液反应 且反应原理相似 试写出SO3和NaOH溶液反应的化学方程式 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2 将CO2通入NaOH溶液中 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 那么 如何才能知道以应是否发生了呢 NaOH溶液 2 2 碱能与某些非金属氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 小结 碱具有的一些相似性质 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变红色 使紫色石蕊溶液变蓝色 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 酸溶液 碱溶液为什么能导电 而蒸馏水 乙醇为什么不导电 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 巩固练习 1 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 使无色酚酞溶液变成 澄清石灰水中的溶质是 俗称 或 写出检验二氧化碳的化学方程式 2 下列各组物质 属于同种物质的是 A 生石灰 熟石灰 消石灰B 金刚石 石灰石 大理石C 沼气 天然气 煤气D 烧碱 火碱 苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 都是NaOH 3 下列物质中 长期放在敞口瓶里会变质的是 A 大理石B 浓硫酸C 熟石灰D 石墨 4 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 A 氢氧化钠固体B 浓盐酸C 氧化钙D 氢氧化钙固体 C AC 与CO2反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 5 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂