江苏省高三化学周练（12.8）.doc

高三化学周末练习可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 mn-55 zn-65 br-80 i-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、hd 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12c、13c、14c 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇a b c d2下列有关化学用语表示正确的是a质子数为53、中子数为78的碘原子： bn2的电子式：cs2的结构示意图： d邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是a氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯b氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色c铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象d硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=1的溶液中：fe2、no3、so42、nab水电离出的c(h)1012mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3cc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、cldc(fe3)0.1mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn5下列因果关系叙述正确的是aso2具有漂白性，故可使酸性kmno4溶液褪色b浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色cna的金属性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制取mgdfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中fe也显+3价6下列叙述正确的是a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀c用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol naoh7工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco38下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是afecl3溶液与cu的反应：cu + fe3+ = cu2+ + fe2+bno2与水的反应：3no2 + h2o = 2no3 + no + 2h+c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2 + co2 + 3h2o = 2a(oh)3+ co329下列说法正确的是cl2的化学性质活泼，它与h2混合后立即发生爆炸；实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入agno3溶液；除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水。a b c d10将一定量的锌与100ml 18.5mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，则下列叙述中错误的是a气体a为so2和h2的混合物 b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗zn 97.5g d反应中共转移电子3mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是a上述反应为取代反应 b滴定时碘水应放在碱式滴定管中c维生素c的分子式为c6h10o6 d维生素c受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好12设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中o原子数为0.5nab标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75nac14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的c=c的数目为na /nd在反应kio3 + 6hi = ki + 3i2 + 3h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6na13锑（sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2sb2s3 + 3o2 + 6fesb4o6 + 6fes sb4o6 + 6c4sb + 6co 关于反应、的说法正确的是 a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6 b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子 c反应说明高温下c的还原性比sb强 d每生成4mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4314室温下，有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，下列说法正确的是a物质的量浓度均为0.1mol/l，3种溶液ph的大小顺序是 b物质的量浓度均为0.1mol/l，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c物质的量浓度均为0.1mol/l，分别加入25ml0.1mol/l盐酸后，ph最大的是dph均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是15用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀硫酸caco3粉末浓硫酸非选择题16（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知： nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。 已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o 某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nksp开始沉淀ph沉淀完全phal(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8试回答相关问题：(1) 用nio调节溶液的ph，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)，调节过程中ph不能低于 。(2) 写出加入na2c2o4溶液的反应的化学方程式 。(3) 写出流程中“氧化”反应的离子方程式 。(4) 如何检验ni(oh)3已洗涤干净？ 。17.（16分）工业合成有机物f路线如下：（1）有机物d中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物f的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式 。 a属于芳香化合物 b核磁共振氢谱有四个峰 c1mol该物质最多可以消耗2molnaoh d能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（16分）已知aq分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h分别是由短周期元素组成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，q能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成b单质的元素在周期表中的位置为 。（2）化合物c中阴离子的电子式为 。（3）写出化合物c与j反应生成g和h的离子方程式： ；写出cu与n的稀溶液反应生成q、l和j的离子方程式： 。（4）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： ；写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： ；写出单质b与沸水反应的化学方程式： 。（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。19（12分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程下如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）气体a的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度； 。（3）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为 。（4）实验室制取气体b的化学方程式为 。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中fe2+和mn2+。写出用clo2氧化除去mn2+生成mno2的离子方程式（clo2反应后的产物为clo2）： 。20（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h 1 反应： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h 2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co) 0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h11275.6kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 566.0kjmol h2o(g) h2o(l) h344.0kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的离子方程式为 。21（12分）用于合成氨的工业煤气中含有h2s、c2h5sh（乙硫醇）、cos（羰基硫）、cs2等含硫化合物，工业上无机硫常用zno法处理，处理后的产物中含有ch4、c2h6、c2h4、co等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是 （填字母）。ac2h4分子中有4个键和1个键bh2s分子呈v形结构ccos、ch4、c2h6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化d相同压强下沸点：cs2co2e相同压强下沸点：c2h5shc2h5ohf相同压强下沸点：con2（2）-zns的晶胞结构如右图，晶胞中s2-数目为 个。（3）具有相似晶胞结构的zns和zno，zns熔点为1830，zno熔点为1975，后者较前者高是由于 。（4）雷尼镍（raney-ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在下列配合物中标出配位键和氢键（镍的配位数为4）。高三化学周末练习参考答案（2012.12.8）12345678910daccbddbab1112131415dacbccd d16. (12分，每空2分)(1) fe(oh)3，al(oh)3(各2分，颠倒不给分)；4.2 (2分)(2) nicl2na2c2o42h2onic2o42h2o2nacl (2分, nic2o42h2o写错不给分)(3) 2ni(oh)22ohcl22ni(oh)32cl(2分)(4) 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的agno3溶液，若不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净(2分，取洗涤液1分，无“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)17 （16分）18（16分）（1）第三周期、第a族（2）（3）2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh + o23cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ + 2no + 4h2o（4）4nh3 + 3o22n2 + 6h2o mg2n2 + 8hno3 = 3mg(no3)2 + 2nh4no3 mg + 2h2o mg(oh)2 + h2（5）2 （每空2分）19（12分）（1）h2 （2）nh4cl + 2hcl 3h2+ ncl3 控制好反应的温度 （3）ncl3 + 6clo2 + 3h2o = 6clo2+ nh3+ 3cl + 3oh （4）2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o （若写nh3h2o + cao = nh3+ ca(oh)2也给分）