江西省鹰潭一中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

鹰潭市一中高二年级第一学期期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题，每小题只有一个正确选项。（每小题3分，共48分）1下列过程通电后才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀abcd全部2pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是anaohbh2so4 cagno3 dna2so43在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )()aco、oh、na、hbal3、na、alo、clcba2、hco、k、sods2、h、so、cu24常温下，稀释0.1 moll1na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示 ()aco 水解的平衡常数b溶液的phc溶液中hco的数目d溶液中的c(co)5原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 ()a由fe、cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为fe3e=fe3b由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:mg2e2oh=mg(oh)2cpb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为cu2e=cu2dal、cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为cu2e=cu26四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向：相连时，为正极：相连时，上有气泡逸出：相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()a bc d7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 acucl2 cucl2溶液 bagno3 ag2o cnacl hcl溶液 dcuso4 cu(oh)28一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的溶液的说法，比较合理的是 ()a向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到蓝色沉淀c该混合溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54d向该混合溶液中加入适量氨水，并调节ph为34，然后过滤，可得到纯净的cuso4溶液9已知氧化性：au3agcu2pb2cr3zn2ti2。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是 ()a若x为ti，则y极的电极反应式可能是zn2e=zn2b若x为cr，则y可以选zn或tic若y为cu，则x极的电极反应式可能是cr3e=cr3d若y为pb，则xn(aq)中阴离子数会减少10对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ()a0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25100 ml nh4cl溶液中：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)11有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 ()12关于如图所示装置的叙述正确的是( ) a甲、乙装置中的锌片都作负极b甲、乙装置中的溶液内的h在铜片被还原c甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应d甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o 放电充电 3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述不正确的是()a放电时锌作负极b充电时氢氧化铁被氧化c放电时溶液的碱性增强d充电时转移3 mol e，有2 mol feo被还原14可逆反应a(？)ab(g) c(g)2d(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 () a若a2，则a为液态或固体b该反应的正反应为放热反应ct2t1，p2p1d其他条件不变，增加b的物质的量，平衡正向移动，平衡常数k增大15化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()amns的ksp比cus的ksp大b该反应达到平衡时c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k16用惰性电极在一定温度下电解某na2so4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2l气体时，从溶液中析出64.4g na2so410h2o 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) a64.7 b47.5 c 32.2 d28.3二、填空题（每空2分，共52分）17(10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_moll1。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量nh4cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，等浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(na)_c(ch3coo)(填“”、“0)；该反应达到平衡后，放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内z的分子数一定d容器内气体的质量一定(3)维持t温度不变，若起始时向容器m中加入2 mol x、1 mol y和1 mol ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是_kj。(4)维持t温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器n中加入2 mol x和1 mol y，发生题给反应并达到平衡，则_(填“m”或“n”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中x的质量分数m_n(填“”、“ nacnh2oco2=hcnnahco318（4分）答案：第一阶段的反应：cucl2cucl2 第二阶段的反应：2h2o2h2o2 19（8分）答案：(1)ch3oh6e8oh=co6h2o）(2)负 下降 (3)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.76 kj/mol）20（