河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《化学平衡》复习教案.doc

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学化学平衡复习教案 化学反应速率和化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，而且化学反应速率和化学平衡与物质的量、物质的浓度等基本概念关系密切。所以近年来的考题中常将这些概念与理论结合在一起考查，诸如化学反应速率的表示与计算；影响反应速率的因素；化学平衡状态的判断及其计算；有关平衡移动及转化率的计算等连年出现，体现了高考的稳定性。也出现了一些考查考生科学思维素质和心理素质，灵活性强、难度大的试题。 高考试题内容的改革是向综合运用、提高能力试题和应用型试题发展。高考各科目中，化学是与自然和生活联系最紧密，在生产和生活中应用最广泛、最直接的学科之一。 化学反应速率与化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。一、 化学反应速率 (1)化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。 （1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。 (2)有关化学反应速率的简单计算。 (3)根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 ， (4)外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 1意义 表示化学反应进行快慢的量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。 2表示方法 常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 注意事项：单位：mol(lmin)-1或mo1 (ls)-1。 同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。 一般不能用固体物质表示。 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆 3影响因素 内因(主要因素)：参加反应物质的性质 a浓度：对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。 b压强：只影响有气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大。反应速度增大。当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变。 c温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10，反应速率增大24倍，有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 d催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。 e其它因素：光、颗粒大小、溶剂等。 说明：在上述影响化学反应速率的外界条件中，升温和使用催化剂增大反应速率，具有较好的实际应用价值。 当温度对反应速率的影响与浓度对反应速率的影响相冲突时，一般以温度对速率的影响为准。二、 化学平衡与平衡标志 (一).可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.学习可逆反应这一概念时应注意:1.在可逆反应中,把由反应物到生成物的反应叫正反应;把由生成物到反应物的反应叫做逆反应.可逆反应用“ ”表示.2.在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应叫做不可逆反应.不可逆反应用“=”表示。不可逆反应是相对而言的.如ba2+so42-=baso几乎完全进行,是不可逆反应;但在水溶液中仍存在着baso4 ba2+so42-溶解反应.因此严格地说,可逆反应是绝对的.在一定条件下几乎所有的反应均有一定程度的可逆性.通常把几乎完全进行的反应都叫做不可逆反应.3.必须强调“在同一条件下”.在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能叫做可逆反应。4.对于有气体参加的可逆反应,必须在密闭容器中进行.如:敞开容器中 caco3(固)=cao + co2反应不可逆. 密闭容器中 caco3(固) cao + co2 反应可逆.可逆反应中的气体产物不写“”,原因是它不能从体系中逸出.(二).化学平衡是动态平衡1.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态.注意:(1)可逆反应是前提,速率相等是实质,百分含量保持不变是标志.(2)v正=v逆0,正反应和逆反应仍在进行.(3)百分含量指各组分的质量百分含量、物质的量百分含量、气体物质的体积百分含量;也可以是在一定的条件下,起始物质的量(或物质的量浓度)一定的情况下,指各物质的质量、气体的分体积、物质的量(或物质的量浓度)等.(4)各组分是指平衡体系中的每一组分(除纯固体、纯液体外).当某一组分的百分含量发生变化时,一定未达到平衡;当某一组分的百分含量不随时间变化时,不一定达到了平衡,当每一组分的百分含量都不随时间变化时,一定达到了平衡.(5)保持不变指保持一定,但不一定相等,相对量即百分含量是保持相等的关系;绝对量即质量、体积、物质的量和物质的量浓度则跟起始量和浓度有关,起始量和浓度相等或等效相等,则绝对量相等,起始量和浓度不相等但比例一定量时,绝对量也不相等但保持固定不变的比例.(6)满足v正=v逆 ,各组分百分含量保持不变这两个条件中的任意一个,都标志着一个可逆反应在一定条件下已经达到了平衡状态.2.化学平衡状态的特点:化学平衡状态的特点可以概括为:逆、动、等、定、变、同.(1)逆:研究的对象是可逆反应.(2)动:平衡状态是动态平衡,反应达到平衡状态,反应并没有停止.(3)等:平衡时正反应速率和逆反应速率相等,但不等于零.(4)定:平衡体系中反应混合物各组分的百分含量保持一定,不再随时间的改变而改变.同时,还包括有一定的平衡浓度,有一定的转化率,有一定的产率.(5)变:外界条件改变,原平衡被破坏,建立新的平衡.(6)同:外界条件相同时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正反应和逆反应同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度相当,所建立的平衡是等效平衡,可以达到相同的平衡状态.2.化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下的新平衡v正=v逆 v正 v逆 v正=v逆各组分百分含量:组成百分含量： 发生改变 保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。 (二)影响化学平衡移动的条件(见后) (三).勒沙特列(化学平衡移动)原理1.原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理. 改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对v正和v逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使v正和v逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。(3).平衡移动方向判断的主要方法：根据正逆反应速率变化大小判断：若v正v逆,平衡向正反应方向移动；若v逆v正,平衡向逆反应方向移动。根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，m气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；m气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。m气体不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动。 当平衡组分中有液体或固体时，必须通过计算才能确定平衡移动的方向。通过气体密度的变化判断平衡移动方向：方法同，还需考虑压强导致气体体积变化对密度的影响。必需具体分析才能确定平衡移动方向。通过反应体系颜色的变化等可以判断平衡移动的方向。通过勒沙特列原理（浓度、压强、温度的变化等）判断平衡移动方向。(4).催化剂能同等程度也增大正反应速率和逆反应速率，始终都有v正=v逆 ，因而催化剂不能使平衡移动，对平衡状态的各种物理量特征标志无影响。但能缩短反应达到平衡状态所需要的时间。2.理解：便于讨论只改变一个条件；移动的方向是减弱外界条件变化造成的影响；改变条件对正反应速率和逆反应速率影响不相同时才会使平衡发生移动；同时改变多个条件时，造成的影响如果能相互抵消则平衡不发生移动，如果影响不能相互抵消则平衡发生移动。3.应用：通过