江苏省洪翔中学、淮北中学高一化学上学期第一次联考试题（含解析）苏教版.doc

2013-2014学年江苏省洪翔中学、淮北中学高一（上）第一次联考化学试卷 一选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1（3分）（2009福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）a一定是一种单质b一定是纯净物c一定是混合物d可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选d点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误2（3分）（2010秋东台市期末）下列说法中错误的是（）a置换反应一定是氧化还原反应b化合反应不可能是氧化还原反应c分解反应可能是氧化还原反应d凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、置换反应中一定存在元素的化合价变化；b、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；c、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化解答：解：a、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故a正确；b、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故b错误；c、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故c正确；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大3（3分）（2013秋泗洪县校级月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2o=hcl+hcloc2kclo32kcl+3o2dca（clo）2+2hcl=cacl2+2hclo考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应解答：解：a、属于置换反应，na和h元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；a、不属于基本反应类型，且cl、o元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b选；c、属于分解反应，cl和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；d、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故d不选故选：b点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断4（3分）（2013秋泗洪县校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）anano3=na+no3bba（oh）2=ba2+ohcmgso4mg+2+dh2so4=h2+so42eh2so4=h2+so42考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a硝酸钠为正盐完全电离，根据电离方程式的书写规则进行分析；b电离方程式左右电荷不守恒；c根据离子符号的正确书写进行分析；d物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；e物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；解答：解：a硝酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：nano3na+no3，故a正确；b物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，电离方程式左右电荷须守恒，正确的离子方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故b错误；c离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：mgso4mg2+so42，故c错误；d硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故d错误；e硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故e错误；故选a点评：本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大5（3分）（2012秋连云港期中）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）a医用75%酒精b纯水c食盐水dfe（oh）3胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体解答：解：a医用75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故a错误；b纯水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故b错误；c食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故c错误；dfe（oh）3胶体能产生丁达尔效应，故d正确故选d点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累6（3分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a.1mol水的质量为18g；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；c根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nm计算二氧化硫的质量；d气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：a水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故a错误；b甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象7（3分）（2011春东莞市校级期中）已知6.021023个x气体分子的质量为32g，则x气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算x气体的物质的量，再根据m=计算x气体的摩尔质量解答：解：6.021023个x气体分子的物质的量=1mol，其质量为32g，则x气体的摩尔质量是=32g/mol，故选d点评：本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用8（3分）（2012秋水富县期末）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体；b、根据微粒数n=nna=na来计算；c、气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体；d、根据微粒数n=nna=cvna来计算解答：解：a、标况下水不是气态，22.4lh2o含有的分子数n=nna=na，气体摩尔体积22.4l/ml不能代入，故a错误；b、根据微粒数n=nna=na=2na=0.02na，故b正确；c、气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故c错误；d、根据微粒数n=nna=cvna，所以必须知道溶液体积才能计算，故d错误故选b点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大9（3分）（2014秋楚州区校级期中）下列物质中属于电解质的是（）a氢氧化钠固体b二氧化碳气体c铜丝d氨水考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答解答：解：a、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故a正确b、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故b错误c、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故c错误d、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选a点评：本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质10（3分）（2012秋门头沟区校级期末）下列说法正确的是（）a摩尔质量就等于物质的式量b摩尔质量就是物质式量的6.021023倍chno3的摩尔质量是63gd硫酸和磷酸的摩尔质量相等考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：a、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”b、在数值上摩尔质量就等于物质的式量c、摩尔质量的单位是g/mold、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断解答：解：a、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故a错误b、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故b错误c、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故c错误d、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故d正确故选d点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量11（3分）（2013秋泗洪县校级月考）将200ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，则稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3mol/lb0.2mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据稀释定律，稀释前后溶质naoh的物质的量不变，据此计算稀释后naoh溶液的物质的量浓度解答：解：令稀释后naoh溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质naoh的物质的量不变，则：0.2l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.2mol/l故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用12（3分）（2013秋红塔区校级期中）在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的（）a质量为12gb物质的量为6molc体积为22.4ld物质的量为12mol考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标准状况下vm=22.4l/mol，n（h2）=6mol，根据v=nvm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题解答：解：标准状况下vm=22.4l/mol，n（h2）=6mol，则an（n2）=6mol，m（n2）=6mol28g/mol=168g，故a错误；b根据v=nvm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的物质的量为6mol，故b正确；cn（n2）=6mol，则v（n2）=6mol22.4l/mol=134.4l，故c错误；d标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（n2）=n（h2）=6mol，故d错误故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用13（3分）（2013秋泗洪县校级月考）标准状况下，相同物质的量的co和co2，下列有关说法正确的是（）a具有相同数目的原子数b具有相同的氧原子数c具有相同的质量d质量比为7：11考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：aco分子含有原子物质的量为co的2倍，co2含有原子物质的量为co2的3倍；bco分子含有o原子物质的量等于co的物质的量，co2含有o原子物质的量为co2的2倍；c根据m=nm判断；d根据m=nm计算判断解答：解：aco分子含有原子物质的量为co的2倍，co2含有原子物质的量为co2的3倍，相同物质的量的co和co2含有原子总数之比为2：3，即含有原子数目不相等，故a错误；bco分子含有o原子物质的量等于co的物质的量，co2含有o原子物质的量为co2的2倍，相同物质的量的co和co2含有o原子数之比为1：2，即含有o原子数目不相等，故b错误；cco和co2的摩尔质量不相等，根据m=nm可知，相同物质的量的co和co2的质量不相等，故c错误；d根据m=nm可知，相同物质的量的co和co2的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d正确，故选d点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解14（3分）（2013秋泗洪县校级月考）下列说法中不正确的是（）a在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同b在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同c气体摩尔体积约为22.4l/mold在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：a、相同物质的量的固体或液体体积并不相同；b、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强；c、注意状态对气体摩尔体积的影响；d、在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol解答：解：a、对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，即各不相同，故a正确；b、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积相同，故b正确；c、在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故c错误；d、在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故d正确故选c点评：本题考查了影响气液固的体积的因素和状态对气体摩尔体积的影响，难度不大15（3分）（2012秋连云港期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是（）a将40g naoh溶解于1l水中配成的naoh溶液b从100ml 10mol/l h2so4溶液中取出10ml的溶液c142g na2so4溶解于水中配成的1l溶液d将100ml 10mol/l的浓盐酸加水900ml混合所配成的溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l；b溶液的浓度与溶液的体积大小无关；c.142g硫酸钠的物质的量为1mol，1mol硫酸钠配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l；d浓盐酸与水的密度不同，两溶液混合后溶液的体积不是1000ml解答：解：a.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l，所以溶液的浓度不是1mol/l，故a错误；b从100ml 10mol/l h2so4溶液中取出10ml的溶液，溶液的浓度不变，还是10mol/l，故b错误；c.142g硫酸钠的物质的量为1mol，将1mol硫酸钠溶于水配成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/l，故c正确；d浓盐酸和水的密度不相同，100ml 10mol/l的浓盐酸加水900ml混合所配成的溶液体积不是1000ml，溶液浓度不是1mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，注意掌握物质的量难度的概念及计算方法，明确溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关16（3分）（2013秋太和县校级期末）下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a50ml 0.5mol/l alcl3溶液b100ml 0.5mol/l mgcl2溶液c100ml1mol/l nacl溶液d50ml0.5mol/l hcl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中c（cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；解答：解：a、50ml 0.5mol/l alcl3溶液中c（cl）=3c（alcl3）=0.5mol/l3=1.5mol/l；b、100ml 0.5mol/l mgcl2溶液中c（cl）=2c（mgcl2）=0.5mol/l2=1mol/l；c、100ml1mol/l nacl溶液中c（cl）=c（nacl）=1mol/l；d、50ml0.5mol/l hcl溶液中c（cl）=c（hcl）=0.5mol/l；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/l；故选：a点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可17（3分）（2012湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分析操作对n、v的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答：解：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c不符合；d、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不符合故选：b点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大18（3分）（2013秋泗洪县校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/l的k2so4溶液的说法中正确的是（）a1l溶液中含有0.3na个k+b2l溶液中含有so42离子1.2 nac2l溶液中k+浓度为1.2mol/ld1l溶液中含 有k+和so42离子总数为0.9na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1molk+，再根据n=nna计算离子的数目；b、根据n=cv计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据n=nna计算离子的数目；c、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；d、根据n=cv计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据n=nna计算离子的数目解答：解：a、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2molk+，1l溶液中含有k+=1l0.3mol/l2na=0.6na个，故a错误b、2l溶液中含有so42离子数=2l0.3mol/lna=0.6na，故b错误；c、0.3mol/l k2so4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以k+离子浓度是0.6mol/l，故c错误；d、1l溶液中所含k+、so42总数为1l0.3mol/l3na=0.9na，故d正确；故选d点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关19（3分）（2011秋裕安区校级期末）下列操作中不正确的是（）a过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触b过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点：过滤；药品的取用；物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：a、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸b、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；c、外焰温度最高，所以用外焰加热；d、胶头滴管要竖直悬空操作解答：解：a、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故a正确b、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故b正确；c、外焰温度最高，所以用外焰加热，故c正确；d、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故d错误故选：d点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力20（3分）（2012秋长春期末）在na2so4和al2（so4）3的混合溶液中，测得al3+浓度为0.1mol/l，so42浓度为0.3mol/l，则混合溶液中na+的浓度为（）a0.15mol/lb0.45mol/lc0.6mol/ld0.3mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒法分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中na+的浓度解答：解：因na2so4和al2（so4）3的混合溶液不显电性，al3+浓度为0.1mol/l，so42浓度为0.3mol/l，设混合溶液中na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/l3+x1=0.3mol/l2，解得x=0.3mol/l，故选d点评：本题考查学生利用电荷守恒来计算离子的浓度，明确溶液不显电性是解答本题的关键，注意应忽略氢离子和氢氧根离子来列式计算二填空题：（共20分）21（10分）（2013秋泗洪县校级月考）已知阿伏加德罗常数的近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.011023个na+，则该溶液中so42的物质的量是0.25mol（2）0.5mol的fe含3.011023个铁原子，质量是28g；1.2041024个铁原子物质的量是2mol，质量为112g（3）2mol co（nh2）2中含4mol氮原子，所含氧原子数跟2mol h2o中所含氧原子数相等（4）322g na2so410h2o中所含的na+的物质的量是2mol，so42的物质的量是1mol，所含h2o分子的数目是6.021024个考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据n=计算n（na+），由化学式可知n（so42）=n（na+）；（2）根据n=nna计算fe原子数目，根据m=nm计算fe的质量；根据n=计算n（fe），再根据m=nm计算fe的质量；（3）氮原子物质的量为co（nh2）2的2倍，co（nh2）2与h2o分子中都含有1个o原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算na2so410h2o的物质的量，由化学式可知n（na+）=2n（na2so410h2o），n（so42）=n（na2so410h2o），n（h2o）=10n（na2so410h2o），根据n=nna计算水分子数目解答：解：（1）n（na+）=0.5mol，由化学式可知n（so42）=n（na+）=0.5mol=0.25mol，故答案为：0.25mol；（2）0.5mol的fe含有fe原子数目=0.5mol6.021023mol1=3.011023，其质量=0.5mol56g/mol=28g；1.2041024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol56g/mol=112g，故答案为：3.011023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为co（nh2）2的2倍，2mol co（nh2）2中含氮原子物质的量=2mol2=4mol，co（nh2）2与h2o分子中都含有1个o原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）na2so410h2o的物质的量=1mol，由化学式可知n（na+）=2n（na2so410h2o）=2mol，n（so42）=n（na2so410h2o）=1mol，n（h2o）=10n（na2so410h2o）=10mol，水分子数目=10mol6.021023mol1=6.021024，故答案为：2；1；6.021024点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解22（10分）（2013秋泗洪县校级月考）阅读于谦的诗石灰吟，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石（主要成分caco3 ）caoco2caco3ca（oh）2悬浊液，其中属于电解质的是（填序号）（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是ca属于氧化还原反应 b属于化合反应 c属于分解反应 d属于置换反应（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由cao+2h2o=ca（oh）2（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：na2co3=2na+co32考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；化学基本反应类型专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物；（2）依据碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙解答；（3）能够与水反应，只生成碱的氧化物属于碱性氧化物；（4）碳酸钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子解答：解：（1）石灰石属于混合物，不属于电解质；cao在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；co2溶于水能够导电，导电离子是co2与水反应生成的碳酸电离的，不是co2电离的，所以co2属于非电解质；caco3在熔融状态下能导电，为化合物，属于电解质；ca（oh）2悬浊液属于混合物，不属于电解质；故答案为：；（2）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，符合分解反应的定义，属于分解反应，故选：c；（3）cao与水反应生成氢氧化钙，方程式为：cao+2h2o=ca（oh）2，所以属于碱性氧化物；故答案为：碱性；cao+2h2o=ca（oh）2；（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水的电离方程式：na2co3=2na+co32，故答案为：na2co3=2na+co32点评：本题考查了电解质的判断、基本反应类型的判断、碱性氧化物的概念、电解质电离方程式的书写，题目简单，属于基础知识的考查，注意碱性氧化物和酸性氧化物的概念三实验题（共10分）23（10分）（2013秋泗洪县校级月考）实验室为完成某一实验，要10.0mol/l的浓盐酸配制1.0mol/l的稀盐酸500ml（1）需准确量取10.0mol/l的浓盐酸50ml（2）要配制1.0mol/l的稀盐酸500ml，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒胶头滴管、500ml容量瓶（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是bda容量瓶中原有少量蒸馏水；b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；c定容时观察液面俯视刻度线；d定容时观察液面仰视刻度线（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中hcl的物质的量浓度为1.0mol/l考点：溶液的配制专题：实验题分析：（1）根据稀释