（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第23讲 弱电解质的电离（含详解）.docVIP

第23讲弱电解质的电离12012玉溪模拟 向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加等体积水稀释时，都会引起()a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c(oh)减小2氢氟酸是弱酸，电离方程式为hfhf，达到电离平衡的标志是()ac(h)c(f)bv(电离)v(形成分子)c溶液显酸性d单位时间内，电离的hf分子数与生成的f数相等3常温下，下列溶液中，c(h)最大的是()a0.1 mol/l hcl溶液b0.1 mol/l naoh溶液c0.1 mol/l h2so4溶液d0.1 mol/l ch3cooh溶液4已知某温度下，ka(hcn)6.21010 moll1、ka(hf)6.8104 moll1、ka(ch3cooh)1.8105 moll1、ka(hno2)6.410 6 moll1。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液5体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()a它们与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相同d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)62013广东六校联考 (双选)下列叙述正确的是()aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)相等bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph12的ba(oh)2溶液和ph12的na2co3溶液中，水电离出的c(h)后者大d0.1 moll1ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小8在100 ml 0.1 mol/l醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液ph变小。所加入的这种物质是()a水 b0.1 mol/l盐酸c醋酸钠晶体 d0.1 mol/l氢氧化钠溶液9ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积的关系如图k231所示，下列说法正确的是()图k231若a4，则a、b 都是弱酸稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a4，则a是强酸，b是弱酸a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等a bc d102012南昌调研 25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 moll1的下列四种物质：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3；ph由大到小的顺序是：_；(填编号)(2)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；ac(h)b.cc(h)c(oh)d.(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图k232所示：则hx的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_，稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_醋酸溶液水电离出来c(h)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_；图k232(4)25 时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_。(填准确数值)112012宁波五校联考 某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体， 以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。12某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(moll1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。1a解析 加入ch3coona晶体时，电离出na和ch3coo，导电能力增强，但ch3coo浓度的增大抑制ch3cooh的电离，故溶液的c(oh)增大、ph增大；加等体积水稀释时，ch3cooh的电离平衡右移，电离程度增大、溶液的导电能力减小、ph增大、c(oh)也增大。2b解析 根据溶液呈电中性，任何条件下都有c(h)c(f)c(oh)，a错；c、d两项在非平衡状态下也一定成立，所以a、c、d都不是电离平衡的标志。3c解析 一元强酸溶液中c(h)c(酸)0.1 mol/l，一元强碱溶液中c(oh)c(碱)0.1 mol/l，c(h) mol/l1.01013mol/l，二元强酸溶液中c(h)2c(酸)0.2 mol/l，一元弱酸溶液中c(h)c(酸)，即c(h)n(hcl)，因此选项b错。6ac解析 ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)都等于105mol/l，故a正确；na2co3溶液显碱性，加水稀释后碱性减弱，ph减小，但kw不变，故b错；以纯水中水的电离平衡为参考物，前者能使其左移，后者能使其右移，故c正确；钠离子不能水解，醋酸根部分水解，则c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，故d错。7b解析 a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡发生移动，其phh2co3hclohco，根据“越弱越水解”，ph大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故b、d项增大；c项为水的离子积常数，不变；溶液中c(h)减小。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106 moll1108 moll19.9107 moll1。11(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中 moll1解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kb moll1。12(1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.200 0 moll1(3)0.010 0 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1(4)增大(5)用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph解析 实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250 ml的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析naoh的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用naoh平均体积为20 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 moll1。实验二：(3)孤立的看每次测量值，h浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 moll1、0.010 0 moll1及0.001 0 moll1的醋酸，ph变化值小于1。(4)以0.100 0 moll1、0.010 0 moll1醋酸为例