广东省北江中学高三理综上学期第四次月考试题.doc

广东北江中学2014届高三第四次月考理综测试说明：1本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第卷用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3第ii卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。第卷（共118分）一选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，16小题，共64分）1下表中名称、结构与功能配对不正确的是（ ）名称结构功能a内质网单层膜蛋白质、脂质合成的场所b高尔基体单层膜蛋白质的合成、加工、分类和包装c线粒体双层膜呼吸作用的主要场所d中心体中心粒与纺锤体的形成有关2为验证温度对酶活性的影响，某学生设计了下列实验。下列评价中，正确的是（ ）步骤试管1试管2试管3试管4试管5试管61加入试剂淀粉溶液2ml 2 ml2 ml唾液淀粉酶溶液1 ml 1 ml 1 ml2置于恒温水浴中5min0371000371003试管4、5、6中的酶溶液同时分别加入试管1、2、3，原温度下反应5min4加入斐林试剂1 ml1 ml1 ml5置于65恒温水浴中5min5min5mina操作步骤顺序设计不合理b各种试剂的使用量不合理c实验结果的检验试剂选择不合理d温度差设置不合理3经测定，某多肽链分子式是c21hxoyn4s2(shshss2h)，其中含有一个二硫键(ss)。已知该多肽是由下列氨基酸中的几种作为原料合成的：苯丙氨酸(c9h11o2n)、天冬氨酸(c4h7o4n)、丙氨酸(c3h7o2n)、亮氨酸(c6h13o2n)、半胱氨酸(c3h7o2ns)。下列有关该多肽的叙述，正确的是（ ）a该多肽水解后产生的氨基酸分别是半胱氨酸、天冬氨酸、丙氨酸和亮氨酸b该多肽中h原子数和o原子数分别是32和5c该多肽形成过程中至少需要4种trnad该多肽在核糖体上形成，形成过程中相对分子质量减少了564已知某基因不在y染色体上，为了鉴定所研究的基因位于常染色体还是x染色体，不能用下列哪种杂交方法（ ）a隐性雌个体与显性雄个体交配b隐性雌个体或杂合显性雌个体与纯合显性雄个体杂交c显性雌个体与隐性雄个体杂交d杂合显性雌个体与(杂合)显性雄个体杂交5下列有关光合作用实验的叙述，正确的是（ ） a所有叶肉细胞中色素含量都是(甲乙) (丙丁)b四种色素中，丙和丁主要吸收红光c恩格尔曼的实验思路是：细菌对不同的光反应不一样，细菌聚集多的地方，细菌光合作用强d普利斯的实验中，密闭的玻璃罩是否加植物为自变量，蜡烛燃烧时间或小鼠存活时间为因变量6下表是某物种迁入新环境后一对等位基因的基因频率变化情况，分析这些数据不能得出的结论是19001910192019301940195019601970基因a的频率0.990.810.640.490.360.250.160.10基因a的频率0.010.190.360.510.640.750.840.90a在19001970年间该种群发生了进化 ba基因控制的性状不利于该物种适应新环境c1970年该种群aa基因型的频率一定为18%d种群基因频率的改变是通过环境对生物个体的选择实现的（ ）7化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是a液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物b核电站泄漏的放射性碘-131（131 53i）、铯-137（137 55cs）互称同位素，可使蛋白质变性c某酸雨样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多d“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ） a非金属性：rtq bt与q的电子数相差18c原子半径：r tc(ch3cooh) c(ch3coo)c(oh)24父亲是色觉正常的多指(由常染色体显性基因控制)患者，母亲的表现型正常，他们却生了一个手指正常但患红绿色盲的孩子。下列叙述正确的是（ ）a该孩子的色盲基因来自祖母b父亲的基因型是杂合子c这对夫妇再生一个男孩，只患红绿色盲的概率是1/4d父亲的精子不携带致病基因的概率是1/4 25下列实验中没有设置对照实验的是（ ）a温特证明造成胚芽鞘弯曲的刺激是一种化学物质b摩尔根研究果蝇的眼色遗传c萨顿在实验观察的基础上提出基因位于染色体上的假说d艾弗里实验证明s型细菌的dna是遗传物质而蛋白质不是遗传物质第卷（共182分）26（16分）大豆种子萌发过程，干重和鲜重均发生变化，鲜重的变化曲线如下图。回答下列问题：（1）图中阶段_种子胚细胞中自由水的含量最多，水 通过_方式跨过生物膜。（2）测得阶段期间大豆种子干重显著减少，可能的主要原因是： _ _。阶段后，光下供应14co2，14c最先出现在c3，请写出相应的反应式：_。（3）阶段，测得种子吸收o2与释放co2的体积之比为1:2，此时种子胚细胞的有氧呼吸与无氧呼吸消耗的葡萄糖之比为_。（4）松土能促进生态系统的碳循环，主要原因是促进根细胞的_，释放更多的co2到大气；促进根细胞吸收无机盐，合成叶绿素，增强绿叶对大气中co2的吸收；促进土壤中的_分解有机物，释放更多的co2到大气，请写出释放二氧化碳的反应式： 。27（16分）当今全球出现的诸多环境问题与生态系统稳定性遭到破坏有关。请回答下列有关生态方面的问题。（1）某地区将天然林全部砍伐烧毁，大量单一种植巨尾桉，请分析这种做法的弊端：_ （2）如图为某生态系统中动物种群自动调控模型，该动物的数量常常随环境资源的改变而发生波动。该自动调控模型中右侧的调节机制为_，出生率和死亡率对于_变化起决定作用。若此模型表示老鼠的种群数量变化，可看出，灭鼠时若只采用直接杀死的办法，老鼠的数量会很快恢复到原来的水平。请你依据此模型提出更有效的灭鼠策略：_。（3）植物对于维持生态系统的稳定性有重要作用，请回答相关问题：当研究水稻胚芽鞘的向光生长时，发现根具有背光生长现象，经研究该现象也是由于生长素分布不均引起的。现已测得图中a、b、c、d四处生长素浓度，a：由于操作失误造成记录丢失，请帮忙在坐标曲线上标出a、b、c、d对应的位点。b：根的背光生长现象体现了生长素的作用具有_特点。现想用水稻的茎段做组织培养，写出培养流程： 28（16分）图1表示细胞分裂的不同时期染色体数与核dna数比例的变化关系；图2表示某动物处于细胞分裂不同时期的图像。请据图回答：（1）图1中bc段形成的原因是_，de段形成的原因是_。（2）图2中_细胞处于图1中的cd段。（3）图2中乙细胞中的和组成_，甲细胞中有_个染色体组。（4）图2中丁细胞的名称为_，不考虑甲、乙、丙的情况下，如果丁细胞中的m为x染色体，则n一定是_。若m的姐妹染色单体上出现等位基因，其原因是发生了_ _ _。29(16分)人体内环境稳态的调节机制是神经体液免疫调节网络，如图所示。请据图分析回答下列问题：（1）兴奋在反射弧中传导的过程中，可表示的物质是_，该物质的受体位于_上。（2）下列物质中，不属于内环境成分的有_，可以代表的物质有_。a血红蛋白b抗体c淋巴因子 d性激素e呼吸酶（3）胰岛素的分泌对应于图中的_（填标号），型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用，为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了如下实验。现请你把实验报告补充完整。材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠20只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪，链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛b细胞，诱发糖尿病)。实验步骤：.取20只健康大鼠_ _，制备成实验性患有糖尿病的大鼠，并随机均分成甲组和乙组； ._；.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2ml/d，给乙组每只大鼠_，连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食；.4周后，用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行统计分析。实验结果：如下表所示。组别数量实验开始时(mmol/l)给药4周后(mmol/l)甲1018.623.0810.122.65乙1019.463.9819.002.70实验结论：_。30（16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应： i 化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，1 mol化合物最多可与_mol h2发生加成反应。（2）化合物iv分子结构中有甲基，写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_a1 mol化合物完全燃烧消耗5 mol o2 b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色c化合物难溶于水d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物有两种，vi能与nahco3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，v的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_。31(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l密闭容器中充分反应，达到平衡后测得c(co)0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l) h11451.6kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 566.0kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的离子方程式为 。32（16分）电镀污泥中含有cr(oh)3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收k2cr2o7等物质。已知：水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2cro24+2h+cr2o27+h2o（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成k2cro4的化学方程式。 cr(oh)3+ k2co3+ k2cro4+ co2 + _（3）滤渣2的主要成分有zn(oh)2、 （4）“系列操作”中为：继续加入h2so4， 冷却结晶，过滤继续加入h2so4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的k2cro4溶液中加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_。33（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究so2的漂白作用到底是so2本身还是so2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的so2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）； 没有尾气吸收装置（2）按照修改后的装置，实验中控制so2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是so2直接导致。为此，so2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。h2so3、hso3-、so3 2-（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量na2so3固体和nahso3固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是hso3和so23，不是h2so3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml0.1mol/l的na2so3溶液、20ml 0.1mol/l的nahso3溶液，发现加入na2so3溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：同浓度溶液so23hso3h2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面_较上面_较上面_慢根据实验和分析，得出的结论是 34（18分）实验一：为了探究加速度与力的关系，某同学设计了如图所示的实验装置，带滑轮的长木板水平放置，板上有两个光电门相距为d，滑块通过细线与重物相连，细线的拉力f大小等于力传感器的示数让滑块从光电门1由静止释放，记下滑到光电门2的时间t，改变重物质量来改变细绳拉力大小，重复以上操作5次，得到下列表格中5组数据（1）若测得两光电门之间距离为d=0.5m，运动时间t=0.5s，则a= m/s2；（2）依据表中数据在坐标纸上画出a-f图象，由图象可得滑块质量m= kg，滑块和轨道间的动摩擦因数= （取g=10m/s2）（保留两位有效数字）实验二：（1）某同学使用多用电表测量一定值电阻rx的阻值，先把选择开关旋到“1k”档位并调零，测量时指针偏转如图所示，阻值为_ _（2）为更准确地测量该电阻的阻值，某同学设计了图2所示的电路，图3为该电路的实物图，其中部分电路已经连接好，请用笔画完成电路实物图的连接。（3）测量时，有同学进行了如下一些操作，请将正确的步骤挑选出来，按正确操作顺序将步骤前的字母写到横线上：_ _。a根据电路图，连接实物，将电阻箱的阻值调至最大；b先将单刀双掷开关掷向b端，调节滑动变阻器，使电流表a的指针指到表盘上某一适当位置，记下a的示数i；c先将单刀双掷开关掷向a端，调节滑动变阻器，使电流表a的指针指到表盘上某一适当位置，记下a的示数i；d再将单刀双掷开关掷向a端，调节滑动变阻器，使电流表a的示数变为i/2；e再将单刀双掷开关掷向b端，同时调节滑动变阻器和电阻箱，使电流表a的示数也为i；f再将单刀双掷开关掷向b端，保持滑动变阻器的滑片位置不变，调节电阻箱，使电流表a的示数也为i；g记下此时电阻箱接入电路的电阻值，即等于所测电阻值；35（18分）如图所示，单匝线圈 abcd 每边长l0.2 m ，线圈质量m10.1 kg 、总电阻r0.1 ，右边重物质量为m20.15 kg ，线圈上方的匀强磁场的磁感应强度b0.5 t，方向垂直线圈平面向里，磁场区域的高度为h0.2 m ，重物从某一位置下降，使ab边进入磁场开始做匀速运动，(g取10 m/s2)，求（1）重物刚开始下落时的加速度（2）线圈做匀速运动的速度大小（3）线圈穿过磁场的过程产生的焦耳热36 (18分)某研究性学习小组用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。密度相同的粒子在电离室中被电离后带正电，电量与其表面积成正比。电离后粒子缓慢通过小孔o1进入极板间电压为u的水平加速电场区域i，再通过小孔o2射入相互正交的恒定匀强电场和匀强磁场区域ii，其中磁场的磁感应强度大小为b，方向垂直纸面向外。收集室的小孔o3与o1、o2在同一条水平线上。实验发现：半径为r0的粒子，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿o1o3直线射入收集室。不计纳米粒子重力和粒子之间的相互作用力。（球形体积和球形面积公式分别为）。求：（1）图中区域ii的电场强度；（2）半径为r的粒子通过o2时的速率；（3）试讨论半径rr0的粒子进入区域ii后将向哪个极板偏转。2014届高三第一学期第4次月考理科综合（物理）参考答案题号131415161718192021答案bcbdadabbcacbcr0serrx34答案：实验一：（1)4.0 （2) m=0.25 =0.20实验二：1（1）7.5（2）如图所示（3）a、c、f、g。35、解：（1）整体法：（2）线圈在磁场中匀速上升时系统处于平衡状态，即m2gfam1g在线圈中产生的感应电流为i线圈受到向下的安培力fabil联立式得v代入数据解得v5.0 m/s.（3）由能量守恒36解：（1)设半径为r0的粒子加速后的速度为v0，有设区域ii内电场强度为e,有v0 q0b= q0e 电场强度方向竖直向上。（2)设半径为r的粒子的质量为m、带电量为q、被加速后的速度为v,有由得 （3)半径为r的粒子，在刚进入区域ii时受到合力为f合=qe-qvb=qb（v0-v)由可知，当rr0时，v0，粒子会向上极板偏转;rv0 , f合0，粒子会向下极板偏转。2014届高三第一学期第4次月考理科综合（化学）参考答案选择题：题号7891011122223答案abbcdbcdac30（16分）31（16分）（1）（2分）80%（2分） 250（2分）（2）ch3oh（l) o2（g) co（g) 2h2o（l) h1442.8kjmol（3分）（3）化学能转化为电能（2分）o2 + 2h2o +4e- = 4oh-（2分）2ch3oh3o2 + 4oh-2co32- 6h2o（3分）32（16分)（1）碱（2分） （2）4cr（oh)3+4k2co3+3o2 4k2cro4+4co2