2010高考化学知识点归纳化学专题讲座.doc

化学专题讲座一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类物质混合物（多种化学组成）（由不同种物质混合而成，各物质仍保持其原有性质）纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，具有固定组成、固定的熔沸点）化 合 物（多元素）单 质（单一元素）离子化合物共价化合物络合物电解质非电解质强电解质弱电解质有机化合物无机化合物金属非金属稀有气体无机物机械混合三种分散系溶液：NaCl溶液等（d109m）胶体：粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体：蛋白质、淀粉（109md 107m ）浊液悬浊液：石灰水乳浊液：敌敌畏乳液（d109m）化合物非金属氢化物（常态的气态氢化物）氧化物酸碱盐不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SiO2 等碱性氧化物：Na2O、CaO等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等2、物质的组成微观（粒子）宏观（成份）分子 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子 是化学变化中的最小粒子离子 带有电荷的原子（或原子团） 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体 同种元素组成的不同种单质同分异构体 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物 结构相似、组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。金属与非金属的比较（偏旁部首分）状态光泽导电、导热性延展性金属固有光泽良好良好非金属固、液、气无不具有质脆、易碎（不绝对）3、物质的变化 物理变化： 化学变化（反应）：本质 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应 基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类酸：在溶液中电离时阳离子全部是H的化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3等无氧酸：HCl、HBr等强酸：（完全电离）H2SO4、HNO3、HCl、HBr等中强酸：（部分电离）H2SO3、H3PO4等弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等都是弱酸酸常见弱酸酸性顺序：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3氧化性酸：浓H2SO4、浓（稀）HNO3、HClO非氧化性酸：稀H2SO4、盐酸、H3PO4一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸：H2SO4、HOOCCOOH（乙二酸，又称草酸）多元酸：H3PO4酸的特殊性质难挥发性酸：H2SO4、H3PO4易挥发性酸：HCl、HNO3、H2S易分解的酸：HClO、H2SO3、H2CO3、HNO3还原性酸：H2S、浓HCl、HBr、HI、H2SO3下列弱酸不能使指示剂变色 、H2SiO3、高级脂肪酸、HClO（漂白）酸的通性（以CH3COOH为例）a、 遇石蕊试液变红b、 Cu(OH)22CH3COOH(CH3COO)2Cu2H2Oc、 CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2Od、 Zn2CH3COOH(CH3COO)2ZnH2e、 NaHCO3CH3COOHCH3COONaH2OCO2硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2一元碱：NaOH二元碱：Ca(OH)2三元碱：Fe(OH)3碱碱在溶液中电离时，阴离子全部是OH的化合物碱的通性：a、遇石蕊变蓝，遇酚酞变红 b、与酸性氧化物反应：SO2Ca(OH)2CaSO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O c、Ca(OH)22HClCaCl22H2Od、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH盐：由金属离子（或NH）和酸根离子构成的化合物正盐：Na2CO3、Na3PO4、Ca3(PO4)2酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl(SO4)312H2O、KClMgCl26H2O络盐：Na3AlF6、Fe(SCN)Cl2盐的通性：a、BaCO32HBa2H2OSO2b、MgCl22NH3H2OMg(OH22NHCu2SOBa22OHCu(OH)2BaSO4c、CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2d、ZnCuSO4CuZnSO4 5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质金属：Al、Zn非金属：Si（Si 3HCl SiHCl3H2） S（3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O）两性氧化物：Al2O3、ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的铵盐：(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、K2HPO4还原性酸：H2S、HI强氧化性酸：浓H2SO4、HNO3个别的酸性氧化物：SiO2（SiO24HFSiF42H2O）一些盐类物质：Na2CO3、CuSO4、AgNO3某些有机物： 、 、 二、化学用语元素符号的意义：a、表示一种元素 b、表示这种元素的一个原子 c、表示这种元素的相对原子质量离子符号和价标符号： 离子符号：Na、Ca2、SO、ClO 价标符号：化合价的含义、规律、应用 定义：一种元素一定数目的原子跟一定数目其他元素的原子化合的性质。 化合价是元素的一种重要的性质。跟元素的原子结构有着非常密切的、直接的关系。 在化合物里，正负化合价的代数和为零。单质分子里元素的化合价（规定）为零 对于二价元素与奇数价或偶数价元素化合时，化学式是不同的。n为奇数价，化学式为M2(SO4)n；若为偶数，其为M(SO4) 电子式H 原子的电子式：H 离子的电子式：H、Na、Mg2、 区分共价化合物与离子化合物 重点与难点活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键，生成离子化合物。如：同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间形成共价键，生成共价单质或共价化合物。如金属和非金属组成的化合物也有可能是共价化合物。如AlCl3、FeCl3表示形成过程：5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图）6、分子式、结构式、结构简式化学式表示其物质组成的式子化学式结构式结构简式最简式氢氧化钠NaOH水H2OHOHH2O双氧水H2O2HOOHHO乙烯C2H4CH2CH2CH2乙炔C2H2CH苯C6H6CH7、中学阶段常用的方程式质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解：原子个数守恒 化合价升降总数守恒 电荷守恒对这一定律的理解是进行化学计算的重要依据。也是常用的解题方法。运用守恒法解题可以简化解题步骤，快速解题。化学方程式：（依据客观事实，遵循质量守恒定律，注明反应条件及生成物为气体“”、沉淀“”等）热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol离子方程式：理解离子方程式的意义（不一定反映本质）复习其书写方法（步骤） 拆强酸、强碱、可溶性盐电离方程式：分清强、弱电解质NaClNaCl BaSO4Ba2SO42-H3PO4 HH2PO4-电极反应方程式： a、分清类型（首先弄清是原电池，还是电解池） b、分清极称（搞清氧化还原情况）三、化学中常用计量 1、相对原子质量的涵义及相关的说法定义：以12C原子的质量的 作为标准。其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量、相对分子质量 2、物质的量：国际单位制的基本物理量衍生概念阿佛加德罗常数：12g12C中所含的碳原子数。NA为近似值，为6.021023 mol1阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论： 物质的量计算：n n n nCV（溶液）物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系：（以1升溶液做为基准）a%100% （as）a%100% C3、化学反应与能量掌握化学反应的四种基本定型：化合、分解、置换、复分解理解氧化还原反应。了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念。氧化性、还原性强弱判断方法a、 根据反应条件来判断b、 根据反应的剧烈程度来判断c、 根据氧化还原反应的传递关系来判断（最可靠）d、 根据化合价及还原产物（最不可靠）4、金属活动性顺序在化学反应中的应用金属的化学性质与金属活动性的关系（附表见后）金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2Oc、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。金属与盐溶液反应a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），NaCuSO4H2Ob、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2c、其他情况：3Zn2FeCl36H2O2Fe(OH)33ZnCl23H2金属与水反应a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2（有O2存在，K发火）b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H23Fe4H2O、Fe3O44H2e、 氢以后金属不与H2O反应f、金属活动顺序K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与氢反应常温下易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不被氧化加热被氧化不能被氧化与水反应常温能置换水中的氢加热与水蒸气反应能置换水中的氢不能置换水中的氢与稀酸反应能置换稀酸中的H与HNO3、浓H2SO4反应与王水反应与盐反应前面的金属能把位于后面的金属从盐溶液中置换出来存在状态仅呈化合态化合态、游离态游离态碱溶、强热时分解不溶、加热分解、由难到易碳酸盐溶、强热时分解不溶、加热分解、由难到易硝酸盐溶，加热分解，由难到易冶炼方法电解熔化物还原剂法加热法物理富集失电子能力强弱得最子能力（离子）弱强判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应判断电解时阳离子放电顺序与金属活泼性顺序相反AgFe3Hg2Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2(H)Al3Mg2Na硝酸盐热分解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag MNO2O2 MONO2O2 MNO2O2判断金属原子还原性和金属离子氧化性强弱原理同 金属原子还原性 K Au 金属离子氧化性 K+ Ag+金属冶炼方法a、KAl：熔融电解（KClNa NaClK）b、ZnCu：用还原剂C、CO、H2或溶液电解c、HgAg：加热等d、Pt、Au：物理方法不溶性碱热稳定性金属越活泼，其氢氧化物越不易分解a、 MgCu：酒精灯加热b、 Ag、Hg：常温下分解判断可溶性碱的强弱金属越活泼（金属性越强），其氢氧化物碱性就越强判断单质能否与O2反应及其产物KNa：常温下易被氧化 4Li O22Li2OMgFe：常温下可氧化，加热时易被氧化SnAg：高温下能被氧化Pt、Au：不能被氧化金属元素在自然界中的存在状态KPb：化合态Cu、Hg、Ag 化合态和游离态Pt、Au：游离态判断金属硫化物的颜色K2SZnS：白色或无色FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S 黑色金属氧化物的水化KMg：能与水作用AlAg：不作用四、溶液1、学习目标：a、了解溶液的涵义b、了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念c、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶液度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线d、了解胶体的概念及重要性质的应用e、初步了解结晶、结晶水、结晶不合物、风华、潮解的概念2、四种分散系的比较 溶液、胶体、悬浊液、乳浊液 比组成、分散质微粒状态及大小，主要特征及实例来认识和比较 胶体的制取、分离、凝聚方法和性质溶液中中分子或离子和胶体的胶粒分离 胶体Fe(OH)3胶体、H2SiO3胶体、AgI胶体 加入少量电解质溶液、加热、加相反电荷胶体丁达尔现象、布朗运动、电泳、胶体的稳定性3、溶液的组成及形成过程a、溶液的组成：溶质和溶剂 质量为真、体积为假（质量、密度）b、溶液的形成过程（物理化学过程）A、物理过程 B、化学过程 c、固体溶解性和溶解度的划分（20） 易溶：S10g 可溶：1gS10g微溶：0.01gS1g 难溶：S0.01克 d、重要物质溶于水时的吸热、放热问题 吸热：绝大多数硝酸盐、铵盐、KNO3、NH4NO3溶于水 放热：NaOH、熟石灰、浓H2SO4 热量变化不大：NaCl、蔗糖4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 a、固体的溶解度，一般随温度升高而增大 b、受温度变化影响较大：KNO3、CuSO4 c、受温度变化较小：NaCl d、随温度升高反而减小：Ca(OH)2气体溶解度：在一定温度下（0），该气体（1个大气压）在1体积溶剂（水）中所溶解的最多体积数（L）。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大溶解度曲线：正确理解溶解度曲线图中点、线、面的含义三点规律：同一物质在不同温度时的溶解度； 不同物质在同一温度时的溶解度； 物质的溶解