广东省廉江市第一中学高三化学上学期第一次月考（开学摸底）试题.doc

2016届高三第一次月考化学部分7、有关物质的使用不涉及化学变 化的是 （）a明矾用作净水剂b液氨用作致冷剂c漂粉精作消毒剂d生石灰作干燥剂8、甲醛具有防腐作用，下列说法正确的是（）a分子中共有12个电子b能发生加聚反应c难溶于水易溶于酒精d比例模型为： 9、关于氧化物na2o2和na2o，它们（）a阴阳离子个数比均为1：2b都含有非极性共价键c都与水发生氧化还原反应d都属于碱性氧化物10、下列叙述中正确的是（ ） a、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； b、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； c、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； d、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，11下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 a在碱性溶液中：co32、k+、s2-、na+ b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3、mg2+、na+、so42 c在c(h+)c(oh)=11012的溶液中：nh4+、alo2、c1、k+ d在中性溶液中：fe3+、c1、no3、a13+12、下列离子方程式正确的是（） 、澄清石灰水与稀盐酸反应:a(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h20 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:co32- + 2h+ h2o + co2 、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :h+ + oh- +ba2+ +so42-h2o + baso4 、氢氧化铜与稀硫酸反应 :cu(oh)2 + 2h+ cu2+ +2h2o13下列说法正确的是（） a. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 b. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 c. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14c所含的原子个数 d. 若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况26（13分）用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/l的稀h2so4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为 （2）如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 。（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加，至 。27.（13分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电 子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素c为_；d为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 该反应的化学方程式为：_ _。28、（16分）clo2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： （1）、步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 ca2+、mg2+、so42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）、步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（naclo3），再将它与盐酸反应生成clo2与cl2，clo2与cl2的物质的量比是_。（3）、学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2，用naclo3和草酸（h2c2o4）恒温在60 时反应制得。naclo3和草酸电动搅拌棒反应过程中需要对a容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；（4）、反应后在装置c中可得亚氯酸钠（naclo2）溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的是naclo2。根据右上图所示naclo2的溶解度曲线，请完成从naclo2溶液中制得naclo23h2o的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（5）、目前我国已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，将cl2通入到naclo2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_。（6）、clo2和cl2均能将电镀废水中的剧毒cn-氧化为无毒物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。34（16分）工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解mnco3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2clo3_。（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。 生成mno2的电极反应式是 。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是 。 若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是 。2016届高三第一次月考化学答案题号78910111213答案bbacadb26、（1）6.8ml （2分）（2）10 偏低 （4分）（3）烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 （3分）（4）23次 转移至容量瓶中 （2）（5）12cm 凹液面最低处与刻度线相切. （2分）27、（1）na s （2）co 、 o2 、 cl2 （3）金刚石 nacl na co（或o2、cl2） （4） 2co2 + na2o2 = 2na2co3 + o2 28、（1）、bacl2 na2co3 （4分） （2）、2:1 （2分）（3）、水浴加热 （2分） 大烧杯、温度计（2分。多写扣1分）（4）、蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）（5）、362kg 2分 （不写单位扣1分） （6）、2.5 （2分）34（16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分）（2）2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+（2分）（3）mnscu2mn2