课件+练习2017年中考化学专题2物质的检验、鉴别和除杂专题二　物质的检验、鉴别和除杂.doc

专题二物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲)物质的检验和鉴别1常见气体的检验气体常见的反应和现象O2能使带火星的木条复燃H2点燃，火焰呈浅蓝色CO点燃，火焰呈蓝色CH4点燃，火焰呈浅蓝色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2使澄清石灰水变浑浊HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀2.常见阴离子的鉴别离子试剂或方法现象OH紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)SO加BaCl2溶液产生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl遇Ag，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO33.常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象H紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH小于7加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生加入少量碳酸钠粉末有气泡产生加入一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色续表离子试剂或方法实验现象NH遇OH，加热有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag遇Cl，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液产生白色沉淀Cu2加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34.溶于水温度变化情况(1)溶于水吸热：NH4NO3(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO物质的分离和提纯1原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。2物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法分离提纯方法适用范围例子过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行物质分离Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉(2)化学方法化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液，将SO转化为沉淀。反应原理为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为CuOH2SO4=CuSO4H2O；转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为COCuOCuCO2；加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4Fe=CuFeSO4；吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂(15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸物质的共存1物质共存的含义(复分解反应)物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。2常见离子的颜色：如Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)等。3特定条件下物质的共存酸性条件(或pH1)：不能与OH或弱酸根离子共存，如CO、SO、HCO。碱性条件(或pH14)：不能与H或弱碱的阳离子共存，如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、HCO等。,中考题型分类示例)物质的鉴别与检验【例1】(2015青海中考改编)下列实验方案的设计中可行的是()A检验CO中是否混有少量的CO2气体，可以通过灼热的氧化铜B为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞试液C检验某气体是否为CO2，用燃着的木条D鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃、闻气味的方法【解析】检验CO2应当用澄清石灰水，A错误；CaO能与水反应生成Ca(OH)2，B错误；能使燃着的木条熄灭的气体不只是CO2，还有N2、He等，C错误；羊毛和涤纶燃烧产生的气味不同，D正确，故选D。【答案】D1.(2014西宁中考改编)下列实验操作中，不能达到实验目的的是(A)选项实验目的实验操作A证明可燃物燃烧需要温度达到着火点向80的热水中的白磷通氧气B鉴别NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4不用其他试剂，鉴别出的顺序：C鉴别水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气泡D鉴别硝酸铵和氢氧化钠加水溶液，用手触摸烧杯外壁温度的变化物质的除杂【例2】(2015西宁中考)下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是()选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有少量的镁粉可以加入稀硫酸后过滤B除去CuO中的Cu加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤C除去N2中的O2通过灼热的碳D除去碳酸钙中的氧化钙加入足量的水，充分溶解、过滤【解析】铁粉和镁粉都能跟稀H2SO4反应，A错误；CuO能跟稀盐酸反应，而Cu不能，B错误；灼热的碳与氧气反应生成CO2，除去O2后又混入CO2，C错误；CaO与足量的水反应后，过滤后可除去，而CaCO3不变，D正确，故选D【答案】D2.(2014青海中考)欲除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是(C)选项物质杂质(少量)试剂AN2水蒸气通入浓硫酸BCO2CO通入灼热的氧化铜CKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的硫酸钠溶液D铜粉铁粉加入硫酸铜溶液3.(2016曲靖中考)下列除去杂质的方法中，不正确的是(D)选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤1下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是(A)A硬水和软水观察颜色B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜2下列实验操作不能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加入少量水溶解B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液3.(2016苏州中考)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是(B)A氧气与二氧化碳：带火星的木条B面粉与玉米粉：碘水C铜绿与二氧化锰：看颜色D酒精与白醋：闻气味4(2016南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(D)ANaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干燥管CCaO固体(CaCO3)高温充分煅烧D氢气(氯化氢气体)依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸5(2016济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依