【三维设计】高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时跟踪训练 鲁科版课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1将so2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为so2()a有漂白性 b有还原性c溶于水后显酸性 d有氧化性解析：酚酞在碱性溶液中才显红色，so2溶于水生成h2so3中和了碱而使红色消失。答案：c2香烟烟雾中往往含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()a两者都易溶于水b两者都污染环境，危害健康c两者都能使品红溶液退色d两者都是形成酸雨的主要原因解析：co不溶于水，so2可以使品红退色；氮氧化合物和so2、so3是形成酸雨的主要原因；co可以使人中毒死亡，so2会损伤呼吸系统。答案：b3so2和cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的so2、cl2混合后再通入品红与bacl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀a bc d解析：尽管潮湿的so2和cl2都具有漂白作用，但cl2具有强氧化性，而so2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：so2cl22h2o=h2so42hcl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的h2so4和bacl2反应生成不溶于水和酸(hcl)的baso4白色沉淀。答案：c4将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是()a放出黄绿色的气体 b冒白雾，混合物温度升高c液体四溅，冒白烟 d冒白雾，混合物温度降低解析：浓硫酸慢慢加入浓盐酸中相当于加入水中稀释，不会造成液体四溅。浓硫酸有吸水性，同时会放出大量的热，盐酸中的氯化氢会大量挥发，在空气中形成酸雾。选b。答案：b5双选题如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸先变红后退色b品红试纸、蘸有kmno4溶液的滤纸均退色都能证明so2的漂白性c湿润的淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2解析：na2so3晶体和浓h2so4会发生反应na2so3h2so4=na2so4so2h2o。a项中so2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；b项中品红试纸退色，体现了so2的漂白性，而沾有kmno4溶液的滤纸退色体现了so2的还原性；c项中氧化性：i2so2，所以so2不能把i氧化成i2，淀粉ki试纸不变蓝；d项中实验室多余的so2需用naoh溶液吸收，防止污染大气，so22naoh=na2so3h2o。答案：cd6.浓硫酸和2 moll1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 ()aa升华、b冷疑 ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解 da冷疑、b吸水解析：本题考查浓硫酸和稀硫酸吸水与其中水分挥发的差异。在两种液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。选b。答案：b7双选题m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n l气体，则被还原的h2so4的量是()a. mol b. molc. g d. g解析：由cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o可知关系式cuh2so4(被还原)so2 1 1 1 moln(h2so4)被还原 moln(h2so4)被还原 mol，m(h2so4)被还原 g。答案：bc二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有so。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。方案甲_。方案乙_。方案丙_。解析：掌握好so检验过程中药品加入顺序及排除ag、so的干扰是解题关键。三个方案可作如下分析：(1)方案甲先向试液中加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有so、so、co、po)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确定试液中含so。(2)方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有ag的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将so氧化成so，因此不能排除so的干扰。答案：方案甲：不严密。因为含有ag而不含so的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密。因为先加稀hcl无沉淀可排除ag干扰，且酸性环境可排除so等干扰方案丙：不严密。因为含有so而不含so的无色透明溶液，也会出现此方案的现象9.(6分)如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_。(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_。解析：由a是固体单质且与空气反应生成的b是气体，可知，a为非金属固态单质。由b可与水反应生成e，则a可能为c或s，若为c，则b和c分别为co、co2，其相对分子质量之比不为45，与题中条件不符合；若为s，则b为so2，c为so3，b和c的相对分子质量之比为45，符合。所以d为h2so4，e为h2so3。答案：(1)h2sh2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o10(16分)如图所示是制取so2并验证so2某些性质的装置图试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明so2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明so2有_。(4)中的h2s溶液_，证明so2有_。(5)中的碘水_，证明so2有_。(6)中naoh溶液的作用是_，有关反应的化学方程式为：_。解析：答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液变红酸性(3)退色漂白性(4)出现浅黄色沉淀(或变浑浊)氧化性(5)退色还原性(6)吸收多余的so2，防止其污染环境2naohso2=na2so3h2o11(8分)使一定质量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液c(h)为0.1 moll1。求：(1)气体a中各成分的物质的量分别是多少？(2)若往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，则所生成的baso4沉淀的物质的量为多少？解析：(1)气体a的物质的量为1.5 mol，h2so4的物质的量为18.5 moll10.1 l1.85 mol，剩余h2so4的物质的量为0.1 moll11 l0.05 mol，因而反应掉h2so4的物质的量为185 mol0.05 mol1.8 mol。假设只发生反应zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，则生成so2气体的物质的量为1.8 mol0.9 mol；所以还会发生反应znh2so4(稀)=znso4h2，因而气体a为so2和h2的混合气体。由题意可知n(so2)n(h2)1.5 mol，2n(so2)n(h2)