【优化指导】高中化学 412同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 4-1-2同步备课试题 新人教版必修21(2012厦门高一检测)海水约占地球现有总水量的97%，实行海水淡化来提供饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化。使海水通过离子交换树脂，除去含有的杂质离子。abcd解析：(1)明矾只能形成al(oh)3胶体，吸附水中悬浮的杂质，不能淡化海水。答案：a2由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d解析：要从海水中得到无水mgcl2，首先要加熟石灰得到mg(oh)2沉淀；然后过滤；再将沉淀加盐酸溶解，得到mgcl2溶液；最后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选d。答案：d3下列有关说法不正确的是()a工业上可利用海水制取镁b实验室可以海带为原料获得碘c工业上可用还原剂还原赤铁矿(含fe2o3)获得铁d从海水中提取溴元素(以br形式存在)，可以考虑向其中通入f2解析：f2直接与水发生反应：2f22h2o=4hfo2，不能置换出溴单质。答案：d4(2012广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是()a海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素b海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素c通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化d海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案：a5(2012大连高一检测)某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液该实验的合理操作顺序是()a bc d解析：从海带中提取i2的流程为：海带(加少量酒精)海带灰含i的水溶液i2的水溶液i2的有机溶液，故正确步骤为，选c。答案：c6(2012杭州高一检测)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表_族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要的化工产品，反应式为：食盐h2onaohh2cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_t。(可能用到的相对原子质量为na：23、cl：35.5、h：1、o：16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出、的化学反应方程式_ _； _。解析：氯化钠中的金属元素为钠，它位于元素周期表的a族。(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化。(3)食盐的化学式即nacl，要制36.5%的浓盐酸1 000 t所消耗的食盐应为：58.5 gmol1585 t。(4)由题图给出的反应物和生成物不难写出的反应方程式为naohso2=nahso3，的反应方程式为nahso3hcl=naclh2oso2。答案：(1)a(2)物理变化(3)nacl585(4)naohso2=nahso3nahso3hcl=naclh2oso2(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难海水水资源的利用3、4、57海水化学资源的利用1、2、68、109一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012阜阳高一检测)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是()a镁元素在元素周期表中位于第四周期、第a族b向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净c在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度d步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析：镁元素在元素周期表中位于第三周期、第a族，a项错误；在hcl热气流中干燥晶体的目的是防止生成mgo，c项错误；不能用电解mgcl2水溶液的方法制取金属镁，d项错误。答案：b2(2012常州高一检测)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后，用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于cl2的icl和ibr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()acaobkich2od酒精解析：为使少量的icl、ibr中的碘全部游离出来，因icl、ibr中的碘元素都是1价，应加入还原剂，故只有b项符合，发生的化学反应为iclki=i2kcl和ibrki=i2kbr。答案：b3如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()a加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化b利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化c将海水缓慢降温凝固以获取淡水d将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项a，加明矾，明矾的主要成分是kal(so4)212h2o，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案：a4(2012青岛高一检测)下列属于海水化学资源利用的是()海水淡化海水提盐海水提溴海水发电abcd答案：b5下列叙述不正确的是()a地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 毫克的元素称为海水中的微量元素c海水是锂元素的一个重要来源d世界上生产的镁大部分来自海水答案：a6(2012朝阳区检测)实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器a称取3 g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯c过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗d用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：托盘天平的精确度达0.1 g，粗略称量也可，a项正确；海带的灼烧需承受高温，应使用坩埚而不是烧杯，b项错误；过滤的主要仪器为漏斗，c项正确；i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，可用分液漏斗进行萃取提取i2，d项正确。答案：b7海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少 d溶质质量分数不变解析：图中右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大。答案：c8海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001下列说法不正确的是()a沉淀物x为caco3b步骤中发生离子反应：hcooh=coh2o，ca2co=caco3c步骤中发生离子反应：mg22oh=mg(oh)2d工业上采用电解熔融mgo的方法冶炼镁答案：d二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(16分)(2012锦州高一检测)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。(3)步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为_ _。(4)步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ _。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_ _。解析：(2)电解nacl溶液：2nacl2h2oh2cl22naoh，或也可得到h2和naclo。(3)步骤中获得低浓度br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)so2与br2发生氧化还原反应：so2br22h2o=h2so42hbr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息br2有强腐蚀性可得出br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由br2的沸点为59可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59时的馏分。c中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量cl2，可向其中加入nabr充分反应后，利用br2易溶于ccl4的性质进行分液来分离，或利用br2易挥发的特点用蒸馏法分离。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素(4)br2so22h2o=4hso2br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)10(16分)(2012上海高一检测)从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：mg(oh)2mgcl2cl2mg(1)粗盐中含有ca2、mg2、so等杂质离子，精制时所用试剂为：a. 盐酸；b. bacl2 溶液；c. naoh 溶液；d. na2co3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝壳制ca(oh)2的化学方程式：_。(3)电解无水mgcl2可制取镁和cl2，其中副产品cl2和ca(oh)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_ _。(4)用海滩上的贝壳制ca(oh)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_ _。解析：化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去ca2、mg2、so时，不能带入新的杂质离子。所以，解