【挑战高考】高三化学极速闯关密训11（含解析）.doc

【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训1(2008新课程)下列除去杂质的方法正确的是()a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤2(2008北京理综)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()kohna2so4alcl3nahco3ba(oh)2h2so4hclnaalo2nahso4ca(oh)2na2co3bacl2a bc d3(2008天津理综)下列实验方法合理的是()a可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体b油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离c可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d为准确测定盐酸与naoh溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4某溶液中可能含有为了检验其中是否含有，除bacl2溶液外，还需要的溶液是()ah2so4 bhclcnaoh dnano35下列实验可行的是()a加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d用乙醇从碘水中萃取碘6污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有()a bc d7下列除杂质的方法不可行的是()a用过量氨水除去al3溶液中的少量fe3b将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d用盐酸除去agcl中少量的ag2co38某溶液含有较多的na2so4和少量的fe2(so4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是()加适量h2so4溶液加金属na结晶加过量naoh溶液加强热脱结晶水过滤a bc d9用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液，是()anaclnaohnh3h2oh2so4bh2so4 naoh nh3h2o naclch2so4 nh3h2o naoh nacldnacl nh3h2o naoh h2so410用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清c6h5ona溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液11(2010天津)纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2)检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定tio2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m gmol1)试样w g，消耗c moll1 nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。12(2008上海)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_ml，用规格为_ml量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除k、外，还有大量的。检验的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却，称重。(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为：_mol(用含m、n的代数式表示)。13a、b、c均为可溶于水的白色固体，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象填空。实验：将一定量的a、b、c三种粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7 g。用ph计测得无色溶液的ph7.0(常温条件)。实验：向实验的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积为4.48 l(标况)。实验：向实验所得的溶液中滴入过量的agno3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7 g。试回答下列问题：(1)根据实验可以排除的离子是_，理由_。(2)根据实验还可以排除的离子是_。(3)根据实验试确定k是否存在？_，判断的理由是_。(4)一定量的a、b、c三种粉末的可能组成及物质的量是_。解析与答案1 解析：a项中灼热的cuo不能除去o2。b项中碳酸钠溶液在除去hcl的同时，也和co2反应，生成碳酸氢钠。d项中加入naoh虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。答案：c2解析：中na2so4与koh、alcl3都不反应，而koh与alcl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。中ba(oh)2与nahco3、h2so4都能产生沉淀，但baco3沉淀可与h2so4反应产生气体，由此可鉴别三者。hcl、nahso4与naalo2反应的现象相同，无法区分开hcl与nahso4。ca(oh)2与bacl2不反应，二者与na2co3反应的现象相同，无法区分开ca(oh)2与bacl2。答案：a3 解析：a项中可利用水在三种液体中的溶解性及密度大小来加以区分；b项，皂化反应产物的分离方法是盐析而非渗析；c项中澄清石灰水与两溶液反应后都生成白色沉淀；d项中测定中和热时酸或碱一方要稍过量，以确保另一方彻底反应。答案：a4解析：加bacl2有baso4、baco3沉淀生成。为区别两种沉淀还需hcl溶液，baco3溶于hcl溶液，且有气体放出，baso4不溶于hcl溶液。答案：b5 解析：a项cu与agno3发生置换反应生成cu(no3)2和ag除去agno3。b项naoh与co2、hcl均反应。c项浓hno3与某些蛋白质发生颜色反应。d项乙醇与水互溶，不能萃取碘。答案：a6解析：“中和”指发生了中和反应，“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀，过滤不涉及化学反应，属物理过程，故选a。答案：a7解析：a项中al3、fe3与氨水反应生成al(oh)3、fe(oh)3沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去al3溶液中的fe3。b项由于2cuo22cuo，而cu与n2不反应，故可以除去o2。c项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，caoh2o=ca(oh)2，蒸馏得到无水乙醇。d项ag2co32hcl=2agclh2oco2，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。答案：a8解析：一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是na2so410h2o，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到、两个操作步骤的选项都是不正确的选项。答案：b9解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是ag与cl结合生成agcl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用nh3h2o沉淀出fe3和al3，然后用强碱naoh溶液将fe(oh)3和al(oh)3分离。第步用将ba2和k分离，故答案为d。答案：d10解析：a项，co2c6h5onac6h5ohnahco3，升温至65 以上，c6h5oh完全溶解，溶液变澄清。b项，co2na2sio3h2o=na2co3h2sio3，h2sio3与co2不反应，浑浊不会消失。c项，co2ca(clo)2h2o=caco32hclo，所以溶液变浑浊。加入品红，被hclo氧化褪色。d项，首先，co2ca(oh)2=caco3h2o，继续通co2，产生可溶于水的ca(hco3)2，再加入足量的naoh，则：2naohca(hco3)2=caco3na2co32h2o，溶液又变浑浊。答案：b11 解析：本题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。(1)由“ticl4水解生成tio2xh2o”可知反应物为ticl4和水，生成物中有tio2xh2o，根据质量守恒定律，生成物中还要有h、cl元素，即化合物hcl，配平即得该反应方程式。(2)通过检验最后阶段洗液中有无cl，判断tio2xh2o中cl是否被除净。(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中化学键的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大小。(5)滴定终点时，fe3与kscn反应，溶液呈红色。(6)滴定反应为：ti3fe3=ti4fe2，结合钛原子守恒可得关系式tio2ti3nh4fe(so4)2设试样中含tio2的质量为m g则(7)配制溶液时，nh4fe(so4)2溅出，使nh4fe(so4)2溶液浓度减小，滴定时耗用nh4fe(so4)2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。正确读取刻度为，俯视读取刻度为，使nh4fe(so4)2溶液的体积偏小，测定结果偏低。答案：(1)ticl4(x2)h2otio2xh2o4hcl(2)取少量水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净(3)d(4)抑制nh4fe(so4)2水解a、c(7)偏高偏低12 解析：本题以铝的化合物的性质为背景，考查一些基本实验操作的含义。(1)由溶质的量守恒知：50039.20v251.28，所取浓氨水的体积v78.0 ml，与其体积相近的量筒的规格为100 ml。(2)要注意准确性：取滤液少许，加入naoh，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。看似简单，由于叙述不规范而失分是普遍的。(3)明矾石中的al2o3、fe2o3不与氨水反应，所以沉淀物为al(oh)3、al2o3和fe2o3的混合物。(4)由2kal(so4)26nh3h2o=2al(oh)3k2so43(nh4)2so4知滤液中含有k2so4、(nh4)2so4。(6)设m g试样中k2so4、(nh4)2so4的物质的量分别为x、y，则有：174x132ym，xyn，联立二式求得x(m132n)/42 mol。答案：(1)78100(2)取滤液少许，加入naoh，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)(3)al(oh)3、al2o3、fe2o3(4)k2so4、(nh4)2so4(5)bacl2过滤洗涤干燥(6)(m132n)/4213 解析：根据实验，除了某些离子发生反应生成沉淀以外，溶液呈中性，不存在使溶液呈现酸性、碱性的离子，不存在oh和两种离子不会沉淀下来，所以中性溶液中不存在它们。根据实验产生沉淀可以溶于硝酸，可以排除的离子是，因为baso4、caso4不溶于酸，所以沉淀可能为baco3或是caco3，溶液中肯定存在的离子是，a、b、c均为可溶于水的白色固体，由于与ba2、ca2不能共存，而实验排除了，只有和k结合，根据生成气体，k2co3的物质的量为4.48 l/22.4 l/mol0.2 mol，生成的沉淀若baco3 0.2 mol为39.4 g，生成的沉淀若caco3 0.2 mol为20 g，说明沉淀为baco3和caco3的混合物，且28.7 g agcl沉淀说明含cl 0.2 mol，所以，a、b、c三种粉末可能组成为0.2