高考化学复习拓展精练20.doc

拓展精练 （20）1下列推断正确的是 （ ）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同d新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2cu2o是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2cu +。下列说法错误的是 （ ）a阳极上发生的反应为 2cu 2e-2 oh= cu2o h2ob石墨电极上有氢气产生c铜电极接直流电源的负极d当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol cu2o生成3在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/l,当加入等体积0.4mol/l koh溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为 （ ）a0.225 mol/l b0.25 mol/l c0.45 mol/l d0.9 mol/l4某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，则下列说法正确的是 （ ）a该反应的化学平衡常数表达式是 b其他条件不变，增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大c其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d此时，b的平衡转化率是40%55题图右表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，x、z的质子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）aw元素的单质属于原子晶体。bx元素的非金属性比y元素非金属性强cz和x能以共价键结合形成一种无机非金属材料dy元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的6下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 （ ）a液面在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积b相同温度下，0.2mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸溶液中的c(h+)c常温下，氨水与(nh4)2so4的混合溶液ph=7时，c(nh4+)与c(so42-)d铜与浓硫酸共热反应中，消耗的cu与被还原的h2so4的物质的量7下列叙述正确的是 （ ） a0.1moll1氨水中，c(oh)c(nh4)b10ml 0.01 moll1 hcl溶液与10ml 0.01 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h) d0.1 moll1某二元弱酸的强碱盐naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)8将标准状况下的2.24l co2通入150ml1mol/lnaoh溶液中，下列说法正确的是 （ ）ac(hco3)略大于c(co32) bc(hco3)等于c(co32)cc(na+)等于c(co32)与c(hco3)之和 dc(hco3)略小于c(co32)9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是 （ ） ac(k+)+c(h+)c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42)bc(hc2o4)+c(c2o42)0.1 moll1 cc(c2o42)c(h2c2o4) dc(k+)c(h2c2o4)+c(hc2o4)+c(c2o42)10将0.2moll1hcn溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）ac (hcn)c (cn) bc (na)c (cn)cc (hcn)c (cn)0.1moll1 dc (hcn)c (cn)c (oh) 11用 0.01moll-1naoh 溶液完全中和 ph = 3的下列溶液各 100ml。需 naoh 溶液体积最大的是 （ ）a盐酸 b硫酸 c高氯酸 d醋酸12在 ph为3的fecl3溶液，ph 为11的na2co3溶液和 ph 为 3的盐酸中由水电离出来