优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测.doc

第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列叙述正确的是()a一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/l时，则认为已经沉淀完全b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agcl比agbr更难溶于水cal(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：选a。反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行说明agbr比agcl更难溶于水，b项错误；al(oh)3al33oh表示al(oh)3的电离平衡，c项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，d项错误。225 时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备pbcl2的实验中，洗涤pbcl2固体最好选用()a蒸馏水b1.00 moll1盐酸c5.00 moll1盐酸 d10.00 moll1盐酸解析：选b。观察题图知，pbcl2固体在浓度为1.00 moll1的盐酸中，溶解度最小。3将氨水滴加到盛有agcl的试管中直至agcl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ()a所得溶液中c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大解析：选c。由于agcl完全溶解了，故c(ag)c(cl)ksp(cus)，a对；该反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等，b错；往平衡体系中加入少量cuso4固体后，平衡向正方向移动，c(mn2)变大，c对；该反应的平衡常数k，d对。6(原创题)将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()a bc d解析：选c。根据沉淀溶解平衡，溶液中cl浓度越大，ag浓度越小，则选项c符合题意。7已知25时baso4饱和溶液中存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，ksp1.102 51010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()a25 时，向c(so)1.05105mol/l的baso4溶液中，加入baso4固体，c(so)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中 c(ba2)c(so)d向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中 c(so)减小解析：选d。baso4的溶度积等于c(ba2)和c(so)的乘积，故饱和溶液中c(so)1.05105mol/l，再加入baso4固体不溶解，c(so)不变，a错误；溶度积常数只与温度有关，b错误；加入na2so4固体，溶解平衡向左移动，c(ba2)减小，c错误；加入bacl2固体，溶解平衡向左移动，c(so)减小，d正确。8.某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等d在b、c两点代表的溶液中fe(oh)3、cu(oh)2分别达到饱和解析：选b。a项，分析图像中b、c两点可知，c(fe3)和c(cu2)相等，对应的ph分别为1.3、4.4，根据ksp的计算公式可得kspfe(oh)3kspcu(oh)2；b项，nh4cl电离产生的nh与oh结合，使fe(oh)3的溶解平衡正向移动，c(fe3)增大，所以不能实现由a点变到b点；c项，c(h)与c(oh)的乘积是kw，kw只与温度有关，c、d两点温度相同，kw也相等；d项，b、c两点分别是fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。9已知25 时，电离常数k(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中正确的是()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：选d。a项中由于hf为弱酸，故c(h)1；b项中ksp(caf2)只与温度有关，与浓度无关；c项中ksp(caf2)与k(hf)不存在倒数关系；根据k(hf)3.6104得c(h)c(f) 6102 mol/l，c(ca2)0.1 mol/l，qc(caf2)0.1(6102)23.6104ksp(caf2)1.461010，所以该体系中有caf2沉淀产生，d对。二、非选择题10已知在25 的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量浓度表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的agy(相对分子质量为188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“不能”)实现agy向agz的转化，并简述理由：_。答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 mol/l(4)能ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.7101711(2016南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。解析：(1)由于bacl2与na2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(ba2)与c(so)相同，则c(ba2)1105 moll1。(2)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡向溶解方向移动。c(ba2)21010 moll1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动2101012如图所示，横轴为溶液的ph，纵轴为zn2或zno物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。(3)某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液ph的范围是_。解析：(2)由图知a点时，c(zn2)103 moll1，c(oh)107 moll1，故kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)1017。(3)由图可知，控制ph为8.012.0时zn2完全沉淀。答案：(1)zn24oh=zno2h2o(2)1017(3)8.012.013难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(2)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图，由图可得，随着温度升高，_，_。(3)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)co(aq)caco3(s)so(aq)已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)杂质主要为溶解杂卤石所用的ca(oh)2，因过量的杂质离子ca2、oh必须除去，应先加入k2co3，目的是除去多