高中化学 322《pH的应用》课时练 新人教版选修4.doc

3-2-2ph的应用课时练双基练习1在25时，用0.125 mol/l的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度为naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13b12c10 d11解析：k点ph值即为v(hcl)0时也即待测naoh溶液的ph，v(hcl)20ml时，混合液ph7，即滴定终点时，由v(hcl)c(hcl)v(naoh)c(naoh)，20103l0.125mol/l25103l c(naoh)，c(naoh)0.1 mol/l，ph13。答案：a2下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 ml未知浓度的盐酸溶液，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，并经待测溶液润洗过，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是()a bc d解析：锥形瓶只需用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。酸式滴定管不能盛放naoh溶液，此处应准备碱式滴定管。滴定管在注入标准naoh溶液前必须先用标准液润洗。溶液由无色变成粉红色并保持半分钟内不褪色才能确定终点，停止滴定，而不能一旦变色就停止滴定，因为过一会儿粉红色可能还会褪去。答案：b3有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/l的hcl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量ch3coona固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用naoh溶液滴定上述三种溶液，所消耗的naoh溶液体积()a bc d解析：滴定过程中消耗naoh的体积取决于溶液中可提供的h的总量，加热蒸发时：中hcl挥发导致n(h)减少，使naoh耗量减少，而、中没有影响溶液中可提供的h的总量的因素，故消耗naoh体积相同，且大于的耗量。答案：c4常温时，向ph2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()aph12的ba(oh)2bph12的氨水c0.005 mol/l naohd0.05 mol/l bacl2解析：设所给h2so4溶液的体积为1 l，则由ph2可知，n(h)0.01 mol，又由于ph12的ba(oh)2溶液中n(oh)0.01 mol，故a选项中h2so4与ba(oh)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而b选项中ph12的氨水，c(nh3h2o)0.01 mol/l，故混合后溶液呈碱性，亦不符合题意；c选项中n(naoh)0.005 mol，所以混合后溶液中c(h)(0.01 mol0.005 mol)/2 l2.5103 mol/l103 mol/l，所以ph3，溶液显红色；又由反应h2so4bacl2=baso42hcl可知，h2so4与bacl2混合后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液显红色。答案：cd5以酚酞试液作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol/l)的体积20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该新制的naoh溶液的浓度c(mol/l)合理的是()ac0.01(v1v2v3)/(320)bc0.01(v1v2)/(220)cc0.01(v1v3)/(220)dc0.01v1/20解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故d不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的naoh吸收co2生成的na2co3与盐酸反应只生成nahco3，使所耗酸的体积偏小，故只能用v1、v2进行计算。答案：b6在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用()a用自来水洗b用自来水洗后用蒸馏水洗23次c用蒸馏水洗后用标准液洗23次d用蒸馏水洗后用待测液洗23次解析：滴定管用蒸馏水洗后，必须用所盛的溶液润洗23次，若不用所装溶液润洗会稀释所装溶液，导致实验结果误差。答案：c7下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定前标准液在零刻度以上b盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析：a由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的v标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比v标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。b盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。c滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，v标变大，导致待测溶液浓度偏大。d滴定后，读数时视线俯视，使v标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。答案：b8用1.0 mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()a1.0 mol/l,20 ml b0.5 mol/l,40 mlc0.5 mol/l,80 ml d1.0 mol/l,80 ml解析：滴定前稀h2so4的ph0，则c(h2so4)0.5mol/l，当ph7时v(naoh)40 ml，通过计算原溶液为40 ml，故答案为c。答案：c9在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol/l的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/l的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度，盐酸溶液体积大于20 ml，因此需naoh溶液的体积大于20 ml。答案：a10实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标v标c(naoh)v(naoh)，此题中标准液浓度为定值，naoh的体积为定值，故naoh浓度与标准液体积成正比。a项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗hcl比实际应消耗hcl体积大，则c(naoh)偏高。b选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(naoh)偏高。c选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(naoh)偏低。d选项，盛naoh的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，v标增大，c偏高。答案：c能力提升11乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4。用浓度为0.100 0 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。(1)滴定时，kmno4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ _。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的kmno4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x值会_。解析：(1)因为kmno4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用kmno4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加kmno4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含h2c2o4的物质的量为：0.100 0 mol/l10.00 ml103 l/ml0.0100 mol，则1.260 g h2c2o4xh2o中含h2o的物质的量为0.020 0 mol则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性kmno4溶液的体积偏小，由此所得n(h2c2o4)偏小，则n(h2o)偏大，x偏大；同理，若kmno4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴kmno4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小12(2011黄冈高二检测)利用下列实验用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗na2co3固体；标准naoh溶液；未知浓度盐酸；na2co3溶液。进行下列实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_。(2)配制250 ml 0.1 mol/l某溶液时，还缺少的仪器是：_ _。(3)过滤时，应选用上述仪器中的_(填编号)。解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。(2)配制250 ml 0.1 mol/l某溶液时，需要250 ml容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 ml容量瓶、胶头滴管(3)13称取naoh和na2co3的混合物w g溶于水中，加入酚酞(ph变色范围：8.210)做指示剂，以物质的量浓度为m的盐酸滴定，耗用v1l时酚酞变为无色，此时发生的化学反应方程式是_ _，_；若改用甲基橙(ph变色范围：3.14.4)为指示剂，当耗用v2 l盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学反应方程式是_，_ _。混合物中naoh的质量分数为_，na2co3的质量分数为_。解析：向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，酚酞作指示剂变为无色时，na2co3与盐酸反应的产物为nahco3，因为nahco3溶液呈弱碱性，方程式为naohhcl=naclh2o；na2co3hcl=naclnahco3以甲基橙为指示剂时，甲基橙变为橙红色时，ph在3.14.4之间，呈酸性，na2co3与hcl反应产物为nacl，方程式为naohhcl=naclh2o；na2co32hcl=2naclh2oco2；设naoh物质的量为x，na2co3的物质的量为y，由中方程式得xymv1，由中方程式得x2ymv2解得x2mv1mv2ym(v2v1)naoh质量分数为w(naoh)100%na2co3质量分数为w(na2co3)100%答案：naohhcl=naclh2ona2co3hcl=naclnahco3naohhcl=naclh2ona2co32hcl=2naclco2h2o100%100%14在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含na2o杂质的naoh固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(9)用含na2co3杂质的naoh固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(10)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶