高考化学考前练习大闯关10.doc

2014高考化学考前练习大闯关10一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是：hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水hcl比h2s稳定h2s能被cl2氧化成硫单质hclo4酸性比h2so4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价a b c d2下列反应中溶液中的h浓度显著增大的是a将so2通入品红溶液中 b将cl2通入ki溶液中c将so2通入溴水中 d将h2s通入硝酸溶液中3下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。a只有 b只有 c只有 d全部4有一瓶na2so3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ana2so3溶液已部分氧化 b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4 d此实验能确定na2so3溶液是否部分氧化hocl5以下各项表述正确的是a次氯酸的电子式：bcl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均具有氧化性c某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+dh2s（氢硫酸）的电离方程式：h2s 2hs2-6向红色溶液x中通入气体y，溶液逐渐褪色，下列对x、y的推断正确的是a若x为品红溶液，则y一定为cl2或so2 b若x为含酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是o3c若x为含kscn的氯化铁溶液，则y一定为hi d若x为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则y可能为so27如图所示，小试管内盛有约3 ml饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的u型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 ml浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是a小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色bu型细管内左边液面下降，右边液面升高c小试管内有少量白色固体析出d小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出8下列离子方程式正确的是a过量的so2通入氨水中：so22nh3h2o=2 nh4+so32h2obso2通入溴水中：br2so22h2o=2h+so4 22hbrcso2通入漂白粉溶液中：so2h2oca2+2clo=caso32hclod酸雨久置ph变小：2h2so3o2=4h+2 so4 29下列说法错误的是ana2so3溶液与bacl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀hno3沉淀不消失b将so2气体通入足量ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成，加足量盐酸后沉淀消失c将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失d将so2气体通入氯水中无明显现象，加入bacl2溶液有白色沉淀生成10对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析a浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味b新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl显强酸性，使石蕊变红，hclo具有强氧化性，使其褪色cso2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2二非选择题 ：（共50分）11（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_ 。（2）将a mol cl2 通入含b mol febr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： al(oh)3 h2o al(oh)4 + h+ ；nh3+h2onh4+ + oh （a）已知b(oh)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_； （b）n2h4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_。12（12分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注。专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成so2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，会使人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低so2的含量。试说明so2易溶于水的原因是 。（2）减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少so2的含量。为研究so2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是so2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液实验现象是 。为比较so2和co2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作， 能 说明so2在水中的溶解度大于co2的实验现象是 。（3）某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 ；反应的离子方程式是 。13（13分）某校研究性小组探究二氧化硫分别与ba(oh)2溶液、bacl2溶液反应的实验。 请你参与实验并回答下列问题：(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_ ；过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_ 。(2)若将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程： 则操作的名称为 ，试剂a的化学式为_。(3)实验表明，当加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。14（13分）不同浓度硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为h2。为了验证这一事实，某同学拟用下图所示装置进行实验(实验时压强为101 kpa，温度为0 )。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/l h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。a200 mlb400 mlc500 ml(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到v ml气体，则有：a g/65 gmol1b g/64 gmol1v ml/22400 mlmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/l浓硫酸v l，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(h2)/n(so2)_(用含字母的代数式表示)；若撤走盛有无水氯化钙的u形管，n(h2)/n(so2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_；_；_。答 案1 d 2 c 3 b 4 c 5 a 6 b 7 d 8 d 9 c 10 c11（12分）（1）no 4.8g （2） 2cl2 + 2fe2+ + 2br = 4cl+ 2fe3+ + br2 3cl2 + 2fe2+ + 4br=2fe3+ + 2br2 + 6cl （3）b(oh)3h2o b(oh)4 + h+ n2h5+ +h2on2h62+ + oh12（12分）（1）so2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且so2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大（2）紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来 so2溶解时气球的膨胀程度大于co2溶解时气球的膨胀程度（3）品红溶液褪色，溶液显浅紫色 溶液先变红后褪色 so2cl22h2o4h+so42-2cl-13（13分；反应3分）(1)so2ba22oh=baso3h2o s