2015届高考化学总复习：第2章《化学物质及其变化》单元评估检测（含解析）

单元评估检测 (二 ) 第 二 章 （ 90 分钟 100 分） 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分 ) 1.下列物质的分类正确的一组是 ( ) A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 2下列说法不正确的是 ( ) A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B一种透明液体中加 入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D放电影时，放映室射到银幕上 的光柱是由胶粒对光的散射形成的 3 (2012儋州模拟 )如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A甲 B乙 C丙 D丁 4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子 组是 ( ) A. 223B a A lO N O C l 、 、 、B.K+、 Na+、 ClO-、 Fe2+ C. 234N a I N O S O 、 、 、D. 2243N H N a S C O 、 、 、5.2011年 11 月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：2 8 2 2 4 2 2 2C H N 2 N O 2 C O 3 N 4 H O 提供能量。下列有关叙述正确的是 ( ) A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C N2既是氧化产物又是还原产物， CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NA 6分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将 化学 反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 7.(2012潍坊模拟 )溶液和胶体具备的共同性质是 ( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 8.(2012黄冈模拟 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性：22 4 4 2B a O H H S O = = = = B a S O H O B NH4HCO3溶液与过量 KOH浓溶液共热： 4 3 2N H O H N H H O V C稀硝酸和过量的铁屑反应： 3323 F e 8 H 2 N O = = = = 3 F e 2 N O 4 H O D KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 2 2 22 I H O 2 H = = = = 2 H O I 9.(2012枣庄模拟 )下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是 ( ) A在 400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10.某化学兴趣小组 在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ( ) A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 11 (2012泰州模拟 )下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.强酸溶液中： 2244K F e M n O S O 、 、 、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中： 34F e N H C l S C N 、 、 、C.既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中： 223 3 3N a C O S O N O 、 、 、D.在含有大量3HCO的溶液中2K N a A lO B r ： 、 、 、12.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ( ) A用 Na2S去除废水中的 Hg2+： Hg2+S2- =HgS B.用催化法处理汽车尾气中的 CO和 NO： CO NO 催 化 剂 C NO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： 3 2 3A l 3 H O A l O H ( ) 3 H垐 ?噲 ? 胶 体 D用高温催化氧化法去除烃类废气 (CxHy)： x y 2 2 2yyC H ( x ) O x C O H O42 催 化 剂高 温13有 Fe2 、3NO、 Fe3 、4NH、 H2O和 H 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 1 B还原产物为4NHC若有 1 mol3NO参加还原反应，转移 8 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3 14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列说法正确的是 ( ) A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应时有 10 mol 电子转移 C产物中的 24SO有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 15.向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol 227 XO的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使 227 XO还原为 Xn+，则 n 的值为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 16.下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-) n(Al3+)=7 2时， 2Al3+7OH-=Al(OH)3 + 22AlO 2H O B Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2) n(FeBr2)=1 1时，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- C.Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应，当 n Ca(OH)2 n(NaHCO3)=1 2时 , 223 3 3 2C a 2 O H 2 H C O = = = = C a C O C O 2 H O D.Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) n(HNO3)=1 2时，2323 F e 2 N O 8 H = = = = 3 F e 2 N O 4 H O 二、非选择题 (本题包括 5小题，共 52分 ) 17.(11分 )如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了 H2、 CO2、Na2O、 NaCl、 FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右 A、 B、 C、 D为其相应的分类依据代号。 请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内 ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。 反应的化学方程式为：_。 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ _。 向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： a先出现红褐色沉淀，原因是 _ _。 b 随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _ _。 18 (9 分 )(2012洛阳模拟 )近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3 、 Ba2 、 K 、 OH 、Cl 、 23CO、 24SO。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸 ，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。 (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 _，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是 _。 (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。 19.(10分 )某体系中存在如下反应： 22 2 4H S 4 H O 8 e = = = = S O 1 0 H 3 2 22 I O 1 2 H 1 0 e = = = = I 6 H O (1)反应中 H2S 作 _剂，反应属于 _反应。 (填“氧化”或“还原” ) (2)若在反应中失去 0.2 mol 电子，则反应中可生成 _g碘。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目： _。 (4)由上述反应可推知 _。 a氧化性： K2SO4 KIO3 b酸性： HIO3 H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 20 (10 分 )氢化亚铜 (CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它。 CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； Cu 在酸性条件下发生的反应是： 2Cu =Cu2 Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 _(填“氧化剂”或“还原剂” )。 (2)写出 CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： _。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 _(填化学式 )。 (4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： _。 21 (12分 )(2012长春模拟 )1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、 K+、 Mg2+、 Al3+、 4NH 、 Fe2+、 Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、 Br-、 I-、 232CO AlO、 (1)往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 NaOH溶液的体积 (V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。 (2)BC段的离子方程式为 _。 (3)V1、 V2与 V3、 V4之间的关系为 _。 (4)经检测，该溶液中还含有大 量的 Cl-、 Br-、 I-，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量与通入 Cl2的体积 (标准状况 )的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积 (标准状况 ) 2.8 L 5.6 L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol来源 : n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-)来源 : a mol 0 0 当通入 Cl2的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_。 原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量浓度之比为 _。 答案解析 1.【解析】 选 C。 NH3属于非电解 质，明矾、冰水混合物属于纯净物， NO2 、 CO不属于酸性氧化物，故 C正确。 2 【解析】 选 A。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故 B项正确。 3 【解析】 选 C。 SO3与 H2O的反应不是氧化还原反应； Na 与 H2O的反应是氧化还原反应， H2O是氧化剂； NO2与 H2O的反应是氧化还原反应， H2O既不作氧化剂也不作还原剂； F2与 H2O的反应是氧化还原反应， H2O是还原剂。 4.【解析】 选 C。 B、 D项中分别含 Fe2+、4NH，碱性条件下不能够大量共存， A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应， C项中 3NO H能够氧化 I-。故 C项符合题意。 来源 : 5.【解析】 选 B。燃料燃烧过程中会释放少量的 N2O4(或 NO2)，造成大气污染， A不正确；反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂， CO2是氧化产物， N2既是氧化产物又是还原产物， B正确， C不正确；根据 N2O4分析，每有 3 mol N2生成时，电子转移数目为 16NA，则生成 0.6 mol N2转移电子数目应为 3.2NA， D不正确。 6 【解析】 选 A。 B项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。 C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。 D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。 7.【解析】 选 D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向 两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。 来源 : 8.【解题指南】 解答本题要注意以下两点： (1)3HCO也能与 OH-反应且比4NH容易； (2)稀硝酸与过量铁反应生成 Fe2+。 【解析】 选 D。 A项恰好为中性时， Ba(OH)2和 NaHSO4按物质的量 1 2发生反应：Ba2 2OH 2H 24SO=BaSO4 2H2O。 B项，3HCO也与 OH 反应，离子方程式为： 24 3 3 3 2N H H C O 2 O H C O N H 2 H O V 。 C项， Fe 过量应生成 Fe2 。 9.【解析】 选 B。 A项，反应为3 2 24 N H 6 N O = = = = 5 N 6 H OV催 化 剂，起氧化作用和还原作用的元素均为 N； B项，反应为 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为 O和 Cu； C项，反应为 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为 Cl； D 项，反应为 KClO3+6HCl= KCl+3Cl2 +3H2O，起氧化作用和还原作用的元素 均为 Cl。 10.【解析】 选 B。反应 Fe 2HCl=FeCl2 H2是置换反应、氧化还原反应；反应 NaOH HCl=NaCl H2O是复分解反应；反应 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O是复分解反应；反应 C CO2V 2CO是化合反应、氧化还原反应。 11 【解析 】 选 C。 A项：酸性条件下4MnO氧化 Fe2+而不共存； B项： Fe3+和 SCN-不能大量共存； C项：既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共 存； D项：3HCO和2AlO不能大量共存。 12.【解析】 选 B。 选项 具体分析 结论 A HgS 为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入 Na2S 时发生反应 Hg2+S2-=HgS 正确 B NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的 CO和 NO使其不能再生成污染性气体。实际发生的反应为： 2NO+2CO催 化 剂 2CO2+N2 错误 C 明矾的成分为 KAl(SO4)2 12H2O,向污水中投放明矾， Al3+发生水解生成 Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为 Al3+3H2O垐 ?噲 Al(OH)3(胶体 )+3H+ 正确 D 烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃 烧反应 x y 2 2 2yyC H ( x ) O x C O H O42 催 化 剂高 温正确 13【解析】 选 A。分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为 Fe2+、3NO和 H+，生成物应为 Fe3+、4NH和 H2O。 运用得失电子守恒，配平方程式： 8Fe2 3NO 10H =8Fe3 4NH 3H2O，氧化剂3NO与还原剂 Fe2 的物质的量之比为 1 8， A项错误；氧化剂3NO被还原得到还原产物4NH， B项正确；若有 1 mol3NO参加还原反应，则转移 8 mol e ， C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为 Fe2 e =Fe3 ，设计为原电池则为负极反应， D项正确。 14.【解析】 选 C。由反应可知 Cu 元素的化合价从 2价降到 1价； FeS2中 S元素的化合价为 1价 ,10 个 1价的 S中有 7个降到 2价， 3个升高到 6价。 15.【解题指南】 解答本题应注意以下两点： (1)Fe2+的氧化产物为 Fe3+， Cl2的还原产物为 Cl-。 (2)计算时注意 1 mol 227 XO中含有 2 mol X 原子。 【解析】 选 B。由题意知， 0.2 mol Cl2和 0.1 mol 227 XO的酸性溶液共同 将 1 mol Fe2+氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知， 0.2 mol Cl2和 0.1 mol 227 XO得到电子的物质的量与 1 mol Fe2+失去电子的物质的量相等，所以有 0.2 mol2+0.1 mol 2 (6-n)=1 mol 1，解得 n=3。 【方法技巧】 多步连续氧化还原反应的计算技巧 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始 物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 16.【解析】 选 B。 A项， NaOH 过量，部分 Al(OH)3溶解生成2AlO，正确； B项，Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2) n(FeBr2)=1 1时，正确的离子方程式为：23222 F e 2 B r 2 C l = = = = 2 F e B r 4 C l ，错误； C项， 23CO 不能完全沉淀，正确； D项，铁过量，正确。 17.【解析】 (1)H2和 CO2都不是电解质， CO2和 Na2O都是氧化物， Na2O和 NaCl 都是钠的化合物， NaCl 和 FeCl3都是盐。 (2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。 检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。 答案 :(1)A C B D (2) FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 a.电解质 HCl使 Fe(OH)3胶体发生聚沉产生 Fe(OH)3沉淀 b Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O 18【解析】 本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由知肯定无 Fe3 ，由知肯定有 Ba2 ，则无 24SO和 23CO，由知肯定有OH ，不能确定是否含有 K 、 Cl ； (2)检验 K+用焰色反应，检验 Cl-用 AgNO3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。 答案 :(1)Ba2 、 OH Fe3 、 23CO、 24SOK 、 Cl- (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色， 则说明含有 K ；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有 Cl- 19.【解析】 (1)反应中 S元素化合价升高，是氧化反应， H2S作还原剂。反应中 I元素化合价降低，是还原反应。 (2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去 0.2 mol 电子，反应中必然得到 0.2 mol 电子，生成碘 0.02 mol，质量为 5.08 g。 (3)调整化