高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识课件 苏教版必修1.ppt

第三单元人类对原子结构的认识 学考报告 一 原子结构模型的演变 德漠克利特的古代原子学说 万物都是由间断的 不可分割的微粒即 构成的 原子的结合和分离是万物变化的根本原因 1803年 原子学说 认为物质由原子组成 1904年 葡萄干面包式 模型 发现了电子 原子是可以再分的 1911年 卢瑟福 1913年 电子运动的分层结构模型 1926年 模型 原子 道尔顿 汤姆生 核式原子结构模型 玻尔 量子力学 训练1 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用 其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 a 汤姆生b 道尔顿c 玻尔d 卢瑟福解析汤姆生发现电子 道尔顿提出物质是由原子构成的 卢瑟福提出电子在原子核外运动 并没有指出运动轨道 答案c 二 核外电子排布规律 1 每层最多容纳电子数目为 n表示电子层数 个 2 最外层电子数目不超过 个 第一层不超过2个 3 次外层电子数目不超过 个 倒数第三层电子数目不超过 个 2n2 8 18 32 思考探究 1 电子数相同的微粒一定为同种元素吗 提示不一定 构成物质的基本微粒有分子 原子 离子 如果是原子 电子数相同 那一定为同种元素 微粒 和 原子 不同 例1 a元素的原子最外层电子数是a 次外层电子数是b b元素原子的m层电子数是 a b l层电子数是 a b 则a b两种元素形成的化合物可表示为 a b3a2b ab2c a3b2d ba2解析由题意可知 a b 8 b 2 则a 6 a为氧 b为硅 二者可形成sio2 答案d 借题发挥 1 18号元素的原子结构的特殊性 1 原子核中无中子的原子 h 2 最外层有1个电子的原子 h li na 3 最外层有2个电子的原子 be mg he 4 最外层电子数等于次外层电子数的原子 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 c 6 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 o 7 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 ne 8 电子层数与最外层电子数相等的原子 h be al 9 核外电子总数为最外层电子数2倍的原子 be 10 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 si li 11 内层电子数是最外层电子数2倍的原子 li p 训练2 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在周期表的前10号元素中 满足上述关系的元素共有 a 1对b 2对c 3对d 4对 答案b 三 原子的构成1 原子结构 原子由带正电的 和带负电的 构成 原子核是由带正电的 和不带电的 构成 原子核 核外电子 质子 中子 2 原子结构示意图 原子核 质子数 电子层 3 存在数据关系 1 质量关系 质量数 a 2 电性关系 原子 核电荷数 阴离子 质子数 阳离子 质子数 质子数 z 中子数 n 质子数 核外电子数 核外电子数 电荷数 核外电子数 电荷数 x元素的元素符号 x元素的原 x元素的原子的质量数 子的质子数 1 1 小 小 1 元素 具有相同的 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定质子数和一定中子数的某种 3 同位素 的核素的互称 5 核素与同位素 核电荷数 即质子数 原子 质子数相同而质量数 或中子数 不同 6 元素 核素 同位素的关系 思考探究 2 互为同位素的原子具有相同的性质 这句话对吗 为什么 提示不对 由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电子排布 所以具有相同的化学性质 由于中子数不同 所以物理性质不同 例2 下列说法中正确的是 a 1h是一种核素b 1h和d互称为同位素c 2h是一种核素d 1h 2h与3h各是一种核素e 1h 2h与t互称为同位素f 1h与d t都属于氢元素g 所有原子核都是由质子和中子组成的 解析1h质子数为1 中子数不确定 故只能确定元素 不能确定核素 所以a b两项错误 符号h本身就表明了是氢元素 质子数为1 故c项对 元素 核素 同位素都是针对原子核组成进行定义的 d e f三项正确 通常说原子核由质子和中子组成不算错 因一般原子都是这样 但强调所有就不对了 因1h原子核中无中子 故g项错 答案cdef 易错疑难 1 hd是一种单质 而不是化合物 2 h2o和d2o相对分子质量不相同 3 h2 d2 t2 它们不是同位素 它们是单质而不是原子 h d t之间互为同位素 训练3 下列说法中正确的是 a 质子数相同的粒子一定属于同种元素b 同位素的性质几乎完全相同c 电子数相同的粒子不一定是同一种元素d 一种元素只能有一种质量数解析a项 h2o和nh3的质子数均为10 但不属于同一种元素 b项 同位素物理性质不同 c项 na mg2 al3 等离子均含有10个电子 d项 质量数是描述核素的 答案c 答案ad 训练4 16o和18o是氧元素的两种核素 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 16o2与18o2互为同位素b 16o与18o核外电子排布方式不同c 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d 标准状况下 1 12l16o2和1 12l18o2均含0 1na个氧原子解析16o2和18o2为单质不是核素 故a错 b中的两种氧原子的电子数相等 核外电子排布也相等 故b错 16o与18o之间的转化 是原子核的变化 不是化学变化 故c错 1 12l标准状况下o2的物质的量为0 05mol 含有氧原子数为0 1na d正确 答案d 四 离子键与离子化合物 加试 1 离子键 1 形成过程如mgo的形成过程 o原子易获得2个电子达到8电子稳定结构 mg原子易失去2个电子达到8电子稳定结构 当mg与o2反应时 mg原子最外层的两个电子转移到o原子最外层上 形成带正电荷的 和带负电荷的 带相反电荷的两种离子通过 形成稳定的化合物 2 概念 阴 阳离子之间通过 形成的化学键 3 构成微粒 4 成键元素 一般情况下 元素原子与 元素原子间易形成离子键 mg2 o2 静电作用 静电作用 阴离子和阳离子 活泼金属 活泼非金属 思考探究 3 离子键的实质是静电作用 形成离子键的静电作用指的只是阴 阳离子间的静电吸引吗 提示形成离子键的静电作用包括阴 阳离子之间的静电吸引 也包括电子和电子 原子核和原子核之间存在的静电排斥作用 当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时 便形成离子键 例4 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴 阳离子结合成稳定化合物的静电作用 包括静电引力和静电斥力作用 a项错误 alcl3中 al元素原子与cl元素原子之间形成的是共价键 b项错误 cacl2中 两个氯离子 都是阴离子 之间不存在离子键 离子键存在于阴离子和阳离子之间 c项错误 含有离子键的化合物一定是离子化合物 d项正确 d 借题发挥 离子化合物的判断 1 由性