【走向高考】届高考化学一轮复习 专题1 第一单元 物质的量 物质的聚集状态课后强化作业第2课时 苏教版.doc

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题1 第一单元 物质的量 物质的聚集状态课后强化作业第2课时 苏教版(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1下列各组物质中，分子数相同的是()A2 LSO2和2 LCO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体答案B2常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D解析审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5 a mol之间。答案C3某化学反应：A2B=CD，已知12 g A与17 g B完全反应，生成20 g C和11.2 L(已折算成标况下的体积)气体D，下列说法正确的是()AA与C的摩尔质量之比为5:3B6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 LCD的摩尔质量为18 gmol1D可使用向上排空气法收集气体D解析等物质的量的A和C的质量之比为12:20，其摩尔质量之比为3:5；由题意，6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 L(标况下)；根据质量守恒，12 g A完全反应生成D的质量为9 g，其摩尔质量为18 gmol1；收集气体D应使用向下排空气法。答案C4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是()A15 g CH含电子数为10 NAB78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NAC一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NAD22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA解析15 g CH含电子数8 NA；78 g Na2O2中O全部被氧化，转移电子数为2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。答案D5(2011广东理综，9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2中氧原子的物质的量为21 mol, A项正确；NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，含有的OH的个数少于0.1NA，B项错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C项错误；1 mol Fe2被H2O2氧化生成1 mol Fe3，反应过程转移的电子数为1NA，D项错误。答案A6(2010广东理综，8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16gCH4中含有4NA个CH键B1molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子解析本题考查阿伏加德罗常数。16g(即1 mol)甲烷中含有4NA CH键，A选项正确；计算溶液中的Na数目除需浓度外还需要体积，B选项错误；结合方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,1 mol Cu反应只能得到2/3 molNO，C选项错误；常温下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L气体的物质的量小于1 mol，D选项错误。答案A7设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NAC分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 ，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.6 NA解析标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于CO能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个NH键，3.4 g NH3中含NH键数目为0.6 NA。答案D8(2012江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，若 Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1 NA，D错。答案B9(2011海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA解析本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。Al3的核外共有电子数为10NA，A错；1mol Cl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2 NA，B错；pH1的硫酸中c(H)0.1molL1，故10L溶液中含有H数为1NA，C错；同理D正确。答案D10下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A. BC D解析组中的公式为：n，组中的公式为：n，组中的公式为：n。答案C二、非选择题11现有m g某气体，它由双原子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。解析本题的易错点有两处，一是忽视“双原子分子”，另外一处计算溶液质量分数时忽视溶液质量为“气体质量与水的质量和”。答案(1)m/M(2)(m/M)2NA(3)(m/M)22.4(4)m/(1 000m)100%12(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。答案(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214能 力 提 升一、选择题13(2011江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的己烷呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从1到0或2, D正确。答案D14某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()氯元素的相对原子质量一定是m g该氯原子的物质的量一定是mol该氯原子的摩尔质量是aNA g/mola g该氯原子所含质子数为17 molA BC D解析由某氯原子的质量(核素的质量)是a g，根据碳12原子质量可以计算它的质量数为，但是氯元素的相对原子质量等于氯各同位素原子的相对原子质量与该原子所占的百分比之积的和，错误；该氯原子的个数为，它的物质的量为mol，正确；根据摩尔质量定义知，1 mol该原子质量为aNA g，正确；a g该原子物质的量为1 mol，而氯原子含17个质子，所以，1 mol该氯原子所含质子物质的量为17 mol，含质子数为17NA，错误。答案D15(2012广东理综，11)设nA为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子解析4 g CH4含有的共价键为41 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3，1 mol Fe反应转移3 nA个电子；C项NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。答案A16将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是()ASO3的转化率为100%B反应后混合气体的平均相对分子质量为C反应前与反应后气体的密度之比为D混合气体中SO2的体积分数为解析根据2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，混合气体体积增大了b L，即生成的SO2、O2的体积分别为2b L和b L，参加反应的SO3的体积为2b L，则SO3的转化率为100%；反应后混合气体体积为(ab) L，其平均相对分子质量为；反应前后气体密度之比为；混合气体中SO2的体积分数为。答案C二、非选择题 17在120时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前