化学人教版九年级下册《盐的化学性质》

第十一单元 课题1生活中常见的盐第二课时一、教学目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32、HCO3的方法。3、归纳整理盐的化学性质。二、重点和难点重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。难点：掌握碳酸根离子的检验方法三、教学流程设计（一）出示学习目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32、HCO3的方法。3、归纳整理盐的化学性质。（二）指导自学1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70712、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P713、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71（三）师生互动完成教学过程1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中）（1）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的比较碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊。反应的方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？学生总结归纳：碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。（2）Na2CO3与石灰水反应现象溶液中出现浑浊（沉淀）反应的方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。总结归纳：（1）盐溶液+金属新盐+新金属（2）盐+酸新盐+新酸（3）盐溶液+碱溶液新盐+新碱（4）盐溶液+盐溶液两种新盐3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。复分解反应：概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变）复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现）5、 课堂小结（四）当堂训练1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（ ）A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO32、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（ ） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳3、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）（1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CCuO（4）NaOH Ca(OH)24、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。(1)提出问题探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。(2)猜想小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；你认为生成物中的固体可能是 。(3)设计实验方案请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)现象与结论如果小刚的猜想正确，现象应该是 ；如果你的猜想正确，现象应该是 。(5)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 5、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品。化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4g，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。（结果保留一位小数）（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。四、板书设计1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（物理性质和用途）2、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入