高三化学一轮复习 1.3化学计量在化学实验中的应用（一）—物质的量课件 新人教版.ppt

学案3化学计量在化学实验中的应用 一 物质的量 轻松学教材 一 物质的量的单位 摩尔1 物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 1 符号 n 2 单位 摩尔 简称摩 用mol表示 2 阿伏加德罗常数 概念 把含有6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 6 02 1023叫做阿伏加德罗常数 2 符号 na 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与微粒数 n 间的关系为 3 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 m 3 单位 g mol或kg mol 4 当摩尔质量以g mol为单位时 在数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等 5 物质的量 物质的质量和摩尔质量间的关系为 二气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积 2 符号 vm 3 单位 l mol或m3 mol 4 气体摩尔体积概念的要求 物质的聚集状态必须是气态 不适用于固体 液体 物质的量必须为1mol 必须指明气体所处的外界条件 即温度 压强 2 气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是 气体分子间的平均距离 其影响因素主要有温度 压强 标准状况下气体摩尔体积概念剖析 2 结论 约22 4l mol 3 单位 l mol 3 阿伏加德罗定律当温度和压强一定时 气体分子间平均距离一定 一定物质的量的气体的体积一定 所以在相同温度和压强下 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子 这就是阿伏加德罗定律 体验热身 1 2009 福建理综 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 24g镁的原子最外层电子数为nab 1l0 1mol l乙酸溶液中h 数为0 1nac 1mol甲烷分子所含质子数为10nad 标准状况下 22 4l乙醇的分子数为na 答案 c 解析 a项 24g镁的原子最外层电子数是2na b项 乙酸是弱酸 在水溶液中部分电离 c项 ch4是10电子分子 1molch4分子含质子数为10na d项 标准状况下乙醇是液态 2 2009 广东单科 设na代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab 乙烯和环丙烷 c3h6 组成的28g混合气体中含有3na个氢原子c 标准状况下 22 4l氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad 将0 1mol氯化铁溶于1l水中 所得溶液含有0 1na个fe3 答案 c 解析 a项 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na b项 应含有4na个氢原子 d项 由于fe3 水解 所得溶液含有的fe3 个数小于0 1na 3 2009 上海 设na代表阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 标准状况下 2 24lh2o含有的分子数等于0 1nab 常温下 100ml1mol lna2co3溶液中阴离子总数大于0 1nac 分子数为na的co c2h4混合气体体积约为22 4l 质量为28gd 3 4gnh3中含n h键数目为0 2na 答案 b 解析 a项 标准状况下水是液态 b项 na2co3溶液中存在反应 故100ml1mol lna2co3溶液中阴离子总数大于0 1na c项 没有注明是否标准状况 体积不一定是22 4l d项 一个nh3分子中含3个n h键 则3 4g即0 2molnh3中含n h键数目为0 6na 4 2009 海南 下列叙述正确的是 用na代表阿伏加德罗常数的值 a 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0 1nab 1molhcl气体中的粒子数与0 5mol l盐酸中溶质粒子数相等c 标准状况下 22 4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad co和n2为等电子体 22 4l的co气体与1moln2所含有的电子数相等 答案 c 解析 a中应为0 2na b中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 d中22 4l的co的状态不确定 co的物质的量无法确定 5 2008 海南 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l四氯化碳含有的分子数为0 25nab 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5nac 标准状况下 22 4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为na 答案 c 解析 在标准状况下四氯化碳是液体 不是气体 a项错误 14g氮气的物质的量是0 5mol 其核外电子总数为0 5mol 14na 7na b项错误 铝跟氢氧化钠溶液反应时 每生成1mol氢气转移的电子数应为2na d项错误 6 1 在反应cl2 2naoh nacl h2o naclo中 当有mgcl2被氧化时 被还原的物质有mol 电子转移数为个 2 已知al2 so4 3溶于水后发生如下电离 若al2 so4 3溶液中的质量为xg 该溶液中al3 的物质的量为 al2 so4 3的物质的量为 重点探究 阿伏加德罗常数 na 应用的注意事项1 注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下h2o为液态或固态 so3为固态 碳原子数大于4的烃类为液态或固态等 2 注意气体体积是否在标准状况下如11 2lh2的分子数未必是0 5na 3 注意物质的组成如ne o3 c2h4和等物质分子中的原子个数 na2o2中阴 阳离子个数比等 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1molch3cooh溶于水时 溶液中ch3coo 的物质的量小于1mol 1molfecl3溶于水时 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物质的量小于1mol 5 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如d2o t2o 18o2等 6 注意化学反应中转移电子数的计算如na2o2与h2o的反应 cl2与碱溶液的反应 cu或fe分别与s cl2反应 cuso4 agno3 nacl等溶液的电解 7 注意常见的可逆反应如1moln2与3molh2反应 实际生产中得不到2molnh3 因反应是可逆反应 8 注意分散系的变化导致微粒数目的变化如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中fe3 的数目 例1 用na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4lchcl3中含有的氯原子数目为3nab 7gcnh2n中含有的氢原子数目为nac 18gd2o中含有的质子数目为10nad 1l0 5mol lna2co3溶液中含有的co数目为0 5na 答案 b 解析 a项中chcl3在标准状况下是液体 b项中氢原子数为c项中d2o的摩尔质量是20g mol 18gd2o不是1mol d项中因水解而减少 类比迁移 1 2009 南京期中 设na为阿伏加德罗常数的值 如果ag某气态双原子分子的分子数为p 则bg该气体在标准状况下的体积v l 是 答案 d 解析 ag该气态双原子分子的分子数为p 则bg该气态双原子分子的分子数为 bg该气态双原子分子的物质的量为mol 则bg该气体在标准状况下的体积为l 2 下列说法中不正确的是 a 磷酸的摩尔质量与约6 02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等b 6 02 1023个氮分子和6 02 1023个氢分子的质量比等于14 1c 32g氧气所含的原子数目约为2 6 02 1023d 常温下 2 7g铝与足量的盐酸反应 失去的电子数约为0 1 6 02 1023 答案 d 解析 物质的摩尔质量和1mol物质的质量在数值上相等 6 02 1023个氮分子是1mol氮气 质量是28g 而6 02 1023个氢分子是1mol氢气 质量为2g 二者的质量比为14 1 32g氧气中含有1mol氧气分子 则含氧原子数为2mol 即2 6 02 1023个 2 7g铝为0 1mol 每个铝原子在反应中失去3个电子 故失电子总数应该为0 3mol 难点探究 以物质的量为中心的各物理量的相互换算1 以物质的量为中心的各物理量的相互换算 2 抓住气体摩尔体积的 四要素 1 状态 即气体摩尔体积是对于气态物质而言 气态物质 可以是纯净物 也可以是混合物 2 状况 因为一定量气体的体积是随温度 压强等外界条件的改变而改变的 因此应用气体摩尔体积时应指明某一特定状况 如标准状况 0 101kpa 同温 同压等 3 定量 在特定状况下 气体的体积同气体的分子数目有关 如在标准状况下 只有1mol气体 即阿伏加德罗常数个分子 的体积才约等于22 4l 若是nmol 则气体的体积应为nmol 22 4l mol 22 4nl 4 数值 任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积 vm 但数值并不一定为22 4l mol 故要确定物质的体积 必须确定物质自身的状态 所处状况和物质所含有的粒子数目 或物质的物质的量 3 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 阿伏加德罗定律的推论 例2 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法 2008 海南 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 a 甲的分子数比乙的分子数多b 甲的物质的量比乙的物质的量少c 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 b 解析 由知 甲 乙 则v甲 v乙 温度 压强相同 且气体的物质的量与体积成正比 a项错误 b项正确 同温同压下 气体的摩尔体积相等 c项错误 由知 m甲 m乙 n甲 n乙 则m甲 m乙 d项错误 方法归纳 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据 要灵活运用 注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算 但一定要突出物质的量这一核心 它是其他物理量之间换算的桥梁 通常模式是 已知的一个物理量求算物质的量求算另一个物理量 类比迁移 3 2009 运城模拟 常温常压下 用等质量的ch4 co2 o2 so2四种气体分别吹出四个气球 其中气体为ch4的是 答案 d 解析 质量相等时 物质的物质的量与摩尔质量成反比 所以 等质量的ch4 co2 o2 so2 物质的量关系为so2 co2 o2 ch4 4 体积相同的甲 乙两容器中 一个充满c2h4 另一个充满c2h2和c2h6 在同温同压下 两个容器内的气体一定具有相同的 a 原子总数b 碳原子总数c 质量d 密度 答案 b 解析 同温同压下 两容器内的气体体积相同 则所含气体的分子数相同 物质的量相同 由于c2h2与c2h6的比例不确定 因此所含原子总数 质量 密度均不一定相同 而三种分子每个分子所含碳原子数均为2 故碳原子总数相同 实验探究 气体体积的测定本部分知识在实验中的应用主要限于有气体参与反应或有气体生成的实验 主要是测定某组分的质量分数 体积分数 确定某气体的摩尔质量或相对分子质量等 解题的关键点是把握反应原理 注意气体摩尔体积应用的条件 1 在测定产生气体的体积时 应如何减少误差呢 首先要考虑外界温度 压强对气体体积的影响较大 因此在实验前后应尽量保持装置内外的温度 压强相等 这样测得的气体的体积才准确 其次要考虑气体的溶解性 选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体 最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响 并力争把这种不利的影响降低到最低 2 组装的量气装置 其中图 a 会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出 而使测得的气体体积偏小 如果选用图 e 的装置就可以避免这样的误差 其实验步骤为 检验装置的气密性 广口瓶内装满水 连接好收集装置后 在量气筒内注满水 加入几滴甲基橙 上下移动乙管 使甲管内的液面处在 0 刻度 反应完毕 上下移动乙管 使甲 乙两管内的液面保持相平 再读出甲管内气体体积数 这套装置的好处是成功的避免了 a 装置的不足 利用止水夹使反应前装置内外的气压相等 反应后上下移动乙管 使甲 乙两管内的液面保持相平 从而保持反应后装置内外的气压相等 这样测得的结果才比较准确 但这套装置也有不足 操作复杂 例3 2009 沈阳模拟 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应 测定氧气的摩尔质量 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 质量为ag 装好实验装置 检查装置气密性 加热 开始反应 直到产生一定量的气体 停止加热 如图所示 导管出口高于液面 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为bg 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中 洗净仪器 放回原处 把实验桌面收拾干净 处理实验数据 求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 答案 1 将导管的出口浸入水槽的水中 用手握住试管 有气泡从导管口逸出 放开手后 有少量水进入导管 表明装置不漏气 2 以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤 调整量筒内外液面高度使之相同 使试管和量筒内的气体都冷却至室温 读取量筒内气体的体积 这三步操作的正确顺序是 填写步骤代号 3 测量收集到的气体体积时 如何使量筒内外液面的高度相同 慢慢将量筒下移 4 如果实验中得到的氧气体积是cl 25 1 01 105pa 水蒸气的影响忽略不计 氧气的摩尔质量的计算式为 含a b c 不必化简 m o2 走出误区 由于试题中出现多种限制条件或迷惑性条件 而很多学生往往抓住一个条件而忽视其他条件从而导致误选 这种错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷 一经点拨学生会豁然开朗 求解策略是解题时应把迷惑性条件一一标出 综合分析后再作出正确判断 高中阶段涉及的以物质的量为中心的化学计算大都是过量问题的计算 也是高考重点考查的内容 很多同学由于思维的缜密性较差 且受化学计算思维定式的影响 不进行讨论而经常漏解 如果试题中无 足量 过量 恰好反应 等字样 则必须进行讨论计算才能得出正确的结论 因材施教 十字交叉法的原理和应用1 含义 凡涉及两个组分量且具有一个平均值的题型均可采用 十字交叉法 求解 对于二元混合物 如果用c表示已知的两个量a1 a2的平均值 n1 n2表示a1 a2对应的份数 这种运算方法叫十字交叉法 解题的关键是要找出混合物中的平均值数据 选取的 基准 是什么物质 该物质所取的 基准量 是什么 得到的比值就是什么 但在求解过程中 经常把所得差值之比的含义搞错 2 运用 十字交叉法 的要领 1 首先要判断哪种计算题可用本法 二元混合物 a1 c a2 且有平均值c的计算题 2 两物质所取的基准量n1 n2可相加 3 要有两物质的平均值 且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同 4 n1 n2是所取的基准量之比 即组分的单位中分母的单位 3 该方法常用于解答 1 有关质量分数的计算 差值之比为溶液质量之比 2 有关物质的量浓度的计算 差值之比为溶液体积之比 3 有关平均相对分子质量 平均相对原子质量的计算 差值之比为物质的量之比 4 有关反应热的计算 差值之比为物质的量之比 5 有关混合物反应的计算 例4 实验测得c2h4与o2混合气体的密度是h2的14 5倍 可知其中乙烯的质量分数为 a 25 0 b 27 6 c 72 4 d 75 0 答案 c 解析 可知c2h4与o2的物质的量之比为3 1 则其中乙烯的质量分数为 应选c 备用选题 1 2009 启东模拟 用na表示阿伏加德罗常数的值 以下各说法中正确的是 a 在加热时 0 1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成so2的体积约为2 24lb 0 1mol氯气溶于水 反应中转移的电子数为0 1nac 常温常压下 2 24l四氯化碳中所含氯原子数大于0 4nad 在同温同压下 相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数 答案 c 解析 选项a 很多同学认识到金属铜只能与浓硫酸反应 而不能与稀硫酸反应 考虑到题中已知浓硫酸是足量的 因此可直接根据化学方程式计算得生成0 1molso2 但未考虑到题中未注明生成的气体so2的状态 a错 选项b 很多同学只考虑了氯气与水反应的化学方程式解得反应中转移的电子数为0 1na 但未考虑到氯气溶于水后 一部分氯气仍游离在水中 因此也无法求出反应中转移的电子数 b错 由于在常温常压下ccl4为液体 因此2 24lccl4的物质的量远大于0 1mol 故所含氯原子数大于0 4na c对 选项d 由于构成气体分子的可以是双原子分子 也可以是单原子分子 还可以是多原子分子 因此这种说法是不正确的 如改为在同温同压下 相同体积的任何气体单质应含有相同的分子数 则是正确的 2 用6 02 1023表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 8 0gcu2s和cuo的混合物中约含有6 02 1022个铜原子b 100ml1 0mol l的乙酸溶液中含有6 02 1022个h c 2 8g铁与足量稀硝酸反应共失去6 02 1022个电子d 17 1g硫酸铝溶于水后生成6 02 1022个al oh 3分子 答案 a 解析 本题中b d两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解 c选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应应被氧化为 3价 a选项cu2s和cuo中cu元素的质量分数相等 只有选项a正确 3 下图是5 56g绿矾 feso4 7h2o 隔绝空气受热分解时 所得固体产物的质量随温度变化的曲线 将加热产生的所有气体通入足量的bacl2溶液中 得白色沉淀2 33g 下列说法正确的有 a 温度为t1时 固体a的化学式为feso4b 温度为t2时 固体b的化学式为feoc 在隔绝空气条件下由a得到b的化学方程式为d 若将2 88g草酸亚铁 fec2o4 隔绝空气加热至100 得到1 44g黑色细粉 则可推知该黑色细粉为feo 答案 ad 解析 5 56g绿矾的物质的量为0 02mol 含有0 14mol结晶水的质量为2 52g 当温度为t1时 晶体质量减少共5 56 3 04 2 52 g 正好全部是结晶水的质量 由此可知温度为t1时绿矾完全失水得到feso4 根据题意将加热产生的所有气体通入足量的bacl2溶液中 得白色沉淀2 33g 该白色沉淀应为baso4 共含有0 01mols元素 小于绿矾中所含s元素的物质的量 因此在加热过程中必有so2气体生成 b处固体的质量为1 60g 加热过程中铁元素不会损失 化合物b中氧元素的质量为 1 60 0 02 56 0 48 g 相当于0 03mol 因此可得固体b的化学式为fe2o3 所以由a到b发生反应的化学方程式应为 同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式为 所以本题应选a d 4 工业上生产盐酸 必须先合成氯化氢气体 生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氢化氢的一种反应物 将该混合物用蒸馏水吸收可得一定浓度的纯盐酸 此过程逸出的气体可循环利用 1 写出工业电解食盐水制取h2和cl2的化学方程式 2 工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全 如何合成氯化氢气体是关键的一步 则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是 填序号 a 点燃h2和cl2的混合物 二者体积 标准状况下测定 比为1 1最合适b 点燃h2和cl2的混合物 二者体积 同温同压下测定 比不应为1 1c 纯净的h2在过量的cl2中安静地燃烧d 纯净的cl2在过量的h2中安静地燃烧 d 3 工业上电解质量分数为23 4 的精制食制水akg 电解后残液的密度为 kg l 将产生的h2 cl2在一定条件下反应制成质量分数为36 5 的盐酸bkg 已知h2 cl2的利用率均为c 残液中氯化钠的质量分数 用含a b c的代数式表示 为 残液中naoh的物质的量浓度 用含a b c 的代数式表示 为 解析 2 无论h2在cl2中燃烧 还是cl2在h2中燃烧 都是h2和cl2的反应 反应的温度条件是相同的 前者产生的hcl中混有一定量的cl2 后者产生的hcl中混有一定量的h2 hcl h2 溶于蒸馏水得到纯盐酸 h2可以循环利用 3 根据氯元素守恒可得关系式 nacl cl2 hcl 电解过程中消耗nacl的质量为 电解过程中溶液减少的质量为放出气体的质量 其质量为 最后易求得残液中nacl的质量分数 由电解过程中消耗nacl的质量易得naoh的质量为40b ckg 再由可得naoh的物质的量浓度 高效作业 一 选择题1 2009 宿迁模拟 设na为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 在0 1mol lna2co3溶液中na 的数目为0 2na b 1molcu与s完全反应 转移的电子数为2nac 标准状况下 22 4lco c2h4混合气体的分子数约为nad 14g分子式为cnh2n n 3 的有机物中一定含有个c c 答案 c 解析 a项缺少溶液的体积 b项生成cu2s转移na个电子 d项若是环烷烃则不含双键 2 下列说法正确的是 a 物质的量就是一定体积的物质的质量b 阿伏加德罗常数就是6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d 在标准状况下 1mol任何气体的体积均为22 4l 答案 d 解析 物质的量是基本物理量之一 与质量不同 阿伏加德罗常数约为6 02 1023 mol 钠摩尔质量在以g mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等 但二者单位不同 前者单位为g mol 后者单位为1 标准状况下 1mol任何气体的体积相同 均为22 4l 3 能表示阿伏加德罗常数数值的是 a 1mol金属钠含有的电子数b 标准状况下 22 4l苯所含的分子数c 0 012kg12c所含的原子数d 1l1mol l硫酸溶液所含的h 数 答案 c 解析 1个钠原子含11个电子 故1mol金属钠应含11mol电子 故a错误 标准状况下 苯为液态 所以22 4l苯所含分子数应大于na 所以b错误 0 012kg12c所含碳原子数为阿伏加德罗常数 所以c正确 1l1mol l硫酸溶液中含h 的物质的量为2na 所以d错 4 2009 山东青岛 标准状况下 mga气体与ngb气体分子数相等 下列说法不正确的是 a 标准状况下 同体积的气体a和气体b的质量为m nb 25 时 1kg气体a与1kg气体b的分子数之比为n mc 同温同压下 气体a与气体b的密度之比为m nd 标准状况下 等质量的a与b的体积比为m n 答案 d 解析 标准状况下 mga气体与ngb气体分子数相等 根据阿伏加德罗定律 则a b的物质的量相等 由 标准状况下 同体积的a b的物质的量相等 质量比等于摩尔质量之比为m n a项正确 等质量的a b的物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m b项正确 标准状况下 等质量的a b的物质的量之比等于摩尔质量的反比 为n m d项错误 5 2009 山东重点中学 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 17g氨气中所含质子数为nab 2 4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0 1nac 在标准状况下 22 4l氧气中所含的氧原子数为nad 在25 压强为1 01 105pa时 28g氮气所含的分子数为na 答案 d 解析 a项 17gnh3是1mol其中应含有10na个质子 b项 2 4gmg为0 1mol 变成mg2 应失去0 2na个电子 c项 标准状况下 22 4lo2为1mol 应含有2na个氧原子 d项正确 6 阿伏加德罗常数约为6 02 1023 mol 下列叙述正确的是 a 2 24lco2中含有的原子数为0 3 6 02 1023b 0 1l3mol l的nh4no3溶液中含有的数目为0 3 6 02 1023c 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3 6 02 1023d 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0 3 6 02 1023 答案 d 解析 a项不知具体状态 无法判断2 24lco2的物质的量 b项中由于水解 所含数目小于0 3 6 02 1023 c项中铁和硝酸反应 若硝酸过量则生成fe3 铁过量则生成fe2 c不正确 d项中sio2晶体中每一个硅原子形成4个si o键 则4 5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为 4 6 02 1023 mol 0 3 6 02 1023 7 在三个密闭容器中分别充入ne h2 o2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 a p ne p h2 p o2 b p o2 p ne p h2 c p h2 p o2 p ne d p h2 p ne p o2 答案 d 解析 由阿伏加德罗定律的推论 pm rt可知 当t 相同时 p与m成反比 答案为d 8 下列叙述正确的是 a 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等b 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c 1l一氧化碳气体一定比1l氢气的质量小d 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的h 数一定相等 答案 b 解析 阿伏加德罗定律的前提条件是气体 相同体积的气体与液体或固体相比 物质的量差别很大 故a错误 任何条件时 相同物质的量的乙烯和一氧化碳分子数一定相等 b正确 条件不同时 二者的质量关系不同 c错误 由条件可知强酸的物质的量相等 但酸有一元酸 二元酸 三元酸等 例如等物质的量的hcl h2so4完全电离出的h 数目不相等 d错 9 同温同压下 等质量的so2和co2相比较 下列叙述中正确的是 a 体积比1 1b 体积比11 16c 密度比16 11d 密度比11 16 答案 bc 解析 设so2和co2的质量各为1g 则其物质的量分别为 根据阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 两种气体的体积之比等于其物质的量之比得 又由阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 气体的密度之比等于其相对分子质量之比 故 故答案为b c 10 已知q与r的摩尔质量之比为9 22 在反应x 2y 2q r中 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4gr 则参与反应的y和生成物q的质量之比为 a 46 9b 32 9c 23 9d 16 9 答案 d 解析 本题给出的反应物是x和y 故生成的q r一定符合一定比例 由方程式知 每生成2molq 同时生成1mol r 且q r的摩尔质量之比为9 22 则生成物中二者的质量之比为18 22 生成r4 4g 则一定同时生成q3 6g 根据质量守恒定律 参加反应的y的质量m y 4 4g 3 6g 1 6g 6 4g 和生成物q的质量比为m y m q 6 4g 3 6g 16 9 11 在273k和101kpa的条件下 将2 00g氦气 1 40g氮气和1 60g氧气混合 该混合气体的体积是 a 6 72lb 7 84lc 10 08ld 13 44l 答案 d 解析 本题要注意氦气是单原子分子 he 混合气体的总物质的量为 v 混 0 60mol 22 4l mol 13 44l 12 2009 荷泽模拟 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1molcl2参加的任何反应 反应过程中转移电子数都是2nab 17g氨气所含的电子数为nac 46gno2和n2o4混合气体中含有原子个数为3nad 标准状况下 11 2l乙醇所含分子数为0 5na 答案 c 解析 1molcl2与h2o naoh反应 反应过程中转移电子数为na a不正确 17gnh3所含电子数为10na b不正确 no2和n2o4的最简式相同 都为no2 46g混合气体 相当于1molno2 即含原子数为3na b正确 11 2l乙醇不是0 5mol 分子数也不为0 5na d不正确 综上所述 选c 二 非选择题13 某校化学小组的学生进行 气体相对分子质量的测定 的实验 操作如下 用质量和容积都相等的烧瓶收集气体 称量收集满气体的烧瓶质量 数据见下表 已换算成标准状况下的数值 已知标准状况下 烧瓶的容积为0 293l 烧瓶和空气的总质量为48 4212g 空气的平均相对分子质量为29 a b c d e f是中学常见的气体 1 上述六种气体中 能够使品红溶液褪色的是 写化学式 2 e的相对分子质量是 3 实验室制取少量d的化学方程式是 4 a b c可能的化学式是 so2 30 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 n2 co c2h4 解析 设烧瓶的质量为m 盛空气时 22 4l mol 0 293l m 48 04g 再由阿伏加德罗定律可得 m a 28 同理可推出d e f的相对分子质量分别为26 30 64 14 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验 利用氯酸钾分解制o2 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量试管和药品的总质量为15 95g 连接好实验装置 检查装置的气密性 加热 开始反应 直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为285 0ml 换算成标准状况下氧气的体积为279 7ml 准确称量试管和残留物的质量为15 55g 根据上述实验过程 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 答案 1 往广口瓶中注满水 塞紧橡皮塞 按装置图连接好装置 用手将试管底部焐热 若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升 松开手后 过一会长玻璃管内的液面下降 则证明该装置不漏气 2 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是 请填写步骤代号 进行 的实验操作时 若仰视读数 则读取氧气的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 3 实验过程中产生氧气的物质的量是 mol 实验测得氧气的摩尔体积是 保留小数点后两位小数 偏小 0 0125 22 38l mol 解析 1 往广口瓶中装满水 使装置