【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第3章第11课时 几种重要的金属化合物（二）(1)课件 新人教版.ppt

1 第三章金属及其化合物 第课时 11 几种重要的金属化合物 二 1 2 铁及其化合物的相互关系从fe fe2 和fe3 的结构可知 fe只有还原性 fe3 通常只有氧化性 fe2 既具有氧化性又具有还原性 上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应 才能实现不同价态的铁相互转化 如下图 常称为铁三角 铁及其化合物的相互关系 3 注意1 学习铁及其化合物的性质时 1 抓价态 从铁元素三种价态的相互转化 铁三角关系 去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律 4 2 想属类 如铁是一种比较活泼的过渡金属 氧化亚铁 氧化铁为碱性氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁为不溶性弱碱 氯化铁为强酸弱碱盐 由此去分析理解它们各自所具有的性质 5 2 铁元素的原子在化学反应中 当遇弱氧化剂 如s h cu2 i2等 时 铁只能失去最外层的两个电子 而生成 2价铁的化合物 当遇到强氧化剂 如cl2 br2 hno3等 时 铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成 3价铁的化合物 6 某稀溶液中含有fe no3 3 cu no3 2 hno3 向其中逐渐加入铁粉 溶液中fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示 则稀溶液中fe no3 3 cu no3 2 hno3的物质的量浓度之比为 a 1 1 1b 1 3 1c 3 3 8d 1 1 4 7 由题中图示可看出 三个阶段消耗的fe均为1mol 第一阶段 根据fe 4hno3fe no3 3 no 2h2o 可求出n hno3 4mol 此阶段生成的fe no3 3为1mol 第二阶段 根据2fe no3 3 fe 3fe no3 2可求出n fe no3 3 2mol 则原混合物中n fe no3 3 1mol 第三阶段 根据cu no3 2 fefe no3 2 cu可求出n cu no3 2 1mol 答案 d 8 2008 北京 由fe2o3 fe cuo c al中的几种物质组成的混合粉末 取样品进行下列实验 部分产物略去 9 1 取少量溶液x 加入过量的naoh溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入co2 无明显变化 说明样品中不含有的物质是 填写化学式 2 z为一种或两种气体 若z只为一种气体 试剂a为饱和nahco3溶液 则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 al 10 若z为两种气体的混合物 试剂a为适量水 则z中两种气体的化学式是 3 向y中通入过量氯气 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 填写离子符号 no co2 cu2 fe3 h 11 4 取y中的溶液 调ph约为7 加入淀粉ki溶液和h2o2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成 当消耗2moli 时 共转移3mol电子 该反应的离子方程式是 2fe2 3h2o2 4i 2fe oh 3 2i2 12 5 另取原样品 加入足量稀硫酸充分反应 若溶液中一定不会产生y中的红色固体 则原样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中的物质用化学式表示 cuo c cuo c fe2o3 13 1 fe2 与fe3 的鉴别 1 直接观察颜色 fe2 的溶液呈浅绿色 fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 fe2 与fe3 的鉴别和常见阳离子的检验 有关离子方程式 14 3 利用铁化合物沉淀的颜色 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 fe2 溶液 fe3 溶液 产生红褐色沉淀 15 4fe oh 2 2h2o o24fe oh 3fe3 3oh fe oh 3 4 利用fe3 的氧化性 有关离子反应式 2fe3 cu2fe2 cu2 16 有关离子反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 5 利用fe2 的还原性 有关离子反应方程式 5fe2 mno4 8h 5fe3 mn2 4h2o 17 有关离子反应式 2fe2 br22fe3 2br 注 以上方法以kscn溶液鉴别最常用 18 2 常见阳离子的检验 19 续表 20 续表 21 续表 22 续表 23 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液 a b c d 24 本题考查fe3 的检验和fe2 的还原性 及fe3 遇scn 会生成红色物质的特性 加入nh4scn证明无fe3 再加氯水 如有fe2 则可被氧化为fe3 而使nh4scn变红色 kmno4也能氧化fe2 但kmno4本身为紫色 使fe3 和nh4scn显色不易观察 c 25 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体 请回答下列问题 26 1 红褐色胶体中f粒子直径大小的范围 2 a b h的化学式a b h 3 h2o2分子的电子式 写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 1 100nm fe fes h2so4 稀 27 4 写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象 5 在c溶液中加入与c等物质的量的na2o2 恰好使c转化为f 写出该反应的离子方程式 4fe2 4na2o2 6h2o 4fe oh 3 o2 8na 取少量e于试管中 用胶头滴管滴入naoh溶液 加热试管 可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 或其他合理答案 28 本题的题眼是 d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体 从而得出 f为fe oh 3 d中含fe3 然后据图中反应物和转化关系得出a为fe c为feso4 b为fes e为 nh4 2so4 然后运用所学的胶体 氧化还原反应 铵盐的鉴别等知识进行解答 29 如图 盛有足量水的水槽里放两个烧杯 小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸 小烧杯外面倒扣一个大烧杯 请回答 1 铜与浓硝酸反应的化学方程式 铜及铜的化合物 30 2 实验中观察到的主要现象是 3 用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点 4 大烧杯内最终所得气体产物的化学式 若要验证此气体产物 最简便的方法 31 分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析 如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化 再到烧杯内液面高度的改变 逐一分析 才能做到全面分析 答案 1 cu 4hno3cu no3 2 2no2 2h2o 2 铜片表面产生气泡 小烧杯中溶液逐渐变成蓝色 32 大烧杯中有红棕色气体生成 气体颜色又逐渐褪去 大烧杯内液面上升 水槽中液面下降 3 体系封闭 无氮氧化合物逸出 不污染环境 4 no轻轻掀起倒扣的大烧杯 放入适量空气 若有红棕色气体生成 最终气体为no 33 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有cu2 oh 3cl覆盖在其表面 下列说法正确的是 a 锡青铜的熔点比纯铜高b 在自然环境中 锡青铜中的锡可对铜起保护作用c 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d 生成cu2 oh 3cl覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 bc 34 1 2009 安徽 某厂废水中含5 00 10 3mol l 1的cr2o2 7 其毒性较大 某研究性学习小组为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料cr0 5fe1 5feo4 fe的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 35 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用ph试纸测定溶液ph的操作是 将一小块ph试纸放在表面皿上 用玻 璃棒蘸取少量待测液 点在ph试纸上 再与 标准比色卡对照 36 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除cr oh 3外 还有 4 欲使1l该废水中的cr2o2 7完全转化为cr0 5fe1 5feo4 理论上需要加入gfeso4 7h2o fe oh 3 fe oh 2 13 9 37 1 第 步是cr2o72 与fe2 发生氧化还原反应 方程式为 cr2o72 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 测定溶液的ph的方法是 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph试纸的中心位置 然后对照标准比色卡 读出对应颜色的数据 38 3 从最终所得磁性材料的化学式可知 滤渣中主要有cr oh 3 fe oh 2 fe oh 3 4 1l废水中的n cr2o72 5 00 10 3mol 根据关系式 cr2o72 4cr0 5fe1 5feo4 10feso4 7h2o 所以理论上n feso4 7h2o 0 05mol m feso4 7h2o 0 05mol 278g mol 1 13 9g 39 2 2010 海南 根据氨气还原氧化铜的反应 可设计测定铜元素相对原子质量ar cu 近似值 的实验 先称量反应物氧化铜的质量m cuo 反应完全后测定生成物水的质量m h2o 由此计算ar cu 为此 提供的实验仪器及试剂如下 根据需要可重复选用 加入的nh4cl与ca oh 2的量足以产生使cuo完全还原的氨气 40 1 氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 41 2 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理 简单的装置 按气流方向的连接顺序为 用图中标注的导管口符号表示 a 3 在本实验中 若测得m cuo ag m h2o bg 则ar cu e b e 42 4 在本实验中 使测定结果ar cu 偏大的是 填序号 cuo未完全起反应 cuo不干燥 cuo中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 nh4cl和ca oh 2混合物不干燥 5 在本实验中 还可通过测定 和 或 和 达到实验目的 m cuo m cu m cu m h2o 43 1 氨气还原氧化铜的反应要正确分析出产物中有cu n2和h2o 注意反应条件 2 由于基本思路是测氧化铜的质量和水的质量 所以要先除去生成的氨气中的水蒸气 再通过cuo 生成的水不能用浓硫酸吸收 因为浓硫酸会同时吸收氨气 应该用碱石灰吸收 44 3 直接找出下列关系进行计算 45 4 误差分析可结合上题结论进行分析 若cuo未完全起反应 生成水偏少 则 18a 16