高考化学 考点讲解06 化学反应与能量变化.doc

考点6 化学反应与能量变化1.（2013上海化学8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）【答案】d2.（2013上海化学9）将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o-q【答案】b3.（2013北京理综6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】d4.（2013新课标卷12）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+o2(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4=（h1+h2-3h3）b.h4=（3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2+3h3） d.h4=（h1-h2-3h3），选择a。5.（2013重庆理综12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1 。选择c。6（2013海南化学5）已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h3答案a7.（2013福建理综11）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 co+4oh2e=co32+2h2o【答案】c 8.（15分）（2013新课标卷i28）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： co(g）+ 2h2(g) = ch3oh(g) h1=-90.1 kjmol-1 co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g) h2=-49.0 kjmol-1 水煤气变换反应： co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g) h3=-41.1 kjmol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h4=-24.5 kjmol-1 al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 分析二甲醚合成反应对于co转化率的影响。 由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。有研究者在催化剂（含cu-zn-al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kwhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=_（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kwh=3.6105j ） 【答案】（1）al2o3（铝土矿）+2naoh=2naalo2+h2o；naalo2+co2+2h2o=nahco3+al(oh)3； (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，co转化率增大，生成的h2o通过水煤气反应消耗部分co （3）2co(g)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g)；h=-204.7kj/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加，压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。 9.（2013江苏化学20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s) h2=89.61 kjmol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g) h3则h3= kjmol1。(2)白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4 60molcuso4能氧化白磷的物质的量是 。(3)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在 ；ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体x，并释放出一种酸性气体。季戊四