第四章非金属及其化合物.doc

二氧化硫的教学设计武丽敏 汾阳四中高一化学组 2012-1-4第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫一、 三维目标【知识与技能】：1、 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质；2、 初步掌握研究物质的方法：结果分析、推测可能的性质、设计实验、观察实验、分析现象、得出结论，再辩证的分析结论。【过程与方法】：1、 通过实验探究让学生归纳出二氧化硫的性质，认识其在生产生活中的广泛应用，体验科学探究的过程和方法；2、 通过阅读材料学生分析其可能性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验中培养学生求实、进取的优良品质。【情感态度价值观】：1、 引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个有责任心的公民；2、 让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。二、 教学重点1、 二氧化硫的化学性质；2、 研究某物质的方法。三、 教学难点二氧化硫的氧化性和还原性四、 教学方法设疑启发、对比归纳、实验引导五、 教学过程【情境导入】假如同学们去超市购物，想要买一些银耳，大家会如何选择？图片展示：两种外貌截然不同的银耳。一种莹白可人，饱满诱人，另一种色泽发黄，干枯黯淡。同样的物品为什么外观截然不同？第一种可能是经过漂白美化。揭秘：不法分子是如何进行食品美化的？多媒体展示新闻。不法分子为了满足老百姓银耳越白越好的错误消费心理，用硫磺加以熏蒸。在熏蒸的过程中，硫转化成了二氧化硫，它被不法分子用作腌制蔬菜的防腐剂、米面中的美白剂、香蕉的催熟剂多媒体展示资料卡片，学生从中获取二氧化硫的有关性质，归纳补充得出二氧化硫的物理性质。【板书】二氧化硫一、 物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。【实验探究】二氧化硫的溶解性及水溶液的酸性、漂白性。视频演示：二氧化硫与水的反应（实验4-7）现象：1、试管中水面上升2、品红溶液褪色3、加热后，溶液又变成红色结论：二氧化硫的水溶液显酸性，能使品红溶液褪色，加热后又复原。讨论得出：【板书】二、化学性质1、 与水的反应SO2 +H2OH2SO3 这就是酸雨的成因之一，多媒体展示酸雨的危害。（分析可逆反应特征）可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。亚硫酸：不稳定，只存在于水溶液中。2、 二氧化硫的漂白性（不稳定）某些有机色素（含水），加入SO2褪色，加热后复原。其漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质受热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因而加热后品红溶液恢复红色。回忆之前我们还学过那些物质具有漂白作用？与氯水的漂白作用在原理、效果和适用范围上有什么区别？学生讨论交流，思考回答。点评归纳学生的表现，氯水中次氯酸的漂白性是因为它的氧化性将有机色素氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，一旦漂白，很难复原，该过程是不可逆的。课件展示二者的对比表格。氯水二氧化硫原理氯水中有HClO将有色物质氧化成无色物质二氧化硫与有色物质直接结合成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有机色质，不能使紫色石蕊试液褪色（只变红）我们生活中经常见到的课本、报纸、草帽、织物等，崭新的时候非常白净，为什么过几年就会变黄？猜测可能是用哪种漂白剂？二氧化硫的漂白，它具有不稳定性。【随堂练习】下列实验现象说明SO2具有漂白性的的是（B）A、 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、 SO2能使品红溶液褪色C、 SO2能使溴水褪色D、 SO2能使滴有酚酞的红色的氢氧化钠溶液褪色【过渡】日常生活中我们经常见到削皮的土豆、苹果等露置于空气中很快就会变色，但家庭主妇常把它们去皮后浸泡在水中，土豆等就不易变色，这是为什么？菜市场里小贩们削皮土豆并不泡在水中，但也能放上半天甚至一整天，这又是为什么？学生猜想交流可能的原因。去皮土豆等浸泡于水中可减少与空气的接触，抑制其氧化变色。多媒体提供相关材料，二氧化硫能抑制氧化，说明它具有怎样的性质？学生推断二氧化硫可能具有还原性。【实验探究】3、二氧化硫的还原性学生讨论 选择常用的氧化剂，且发生现象明显的氧化还原反应，如颜色变化等。实验用品：KMnO4溶液、FeCl3溶液、SO2的饱和水溶液、BaCl2溶液及相关仪器。实验方案实验现象结论实验1向二氧化硫的饱和水溶液中滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去SO2能被KMnO4氧化实验2向二氧化硫的饱和水溶液中滴入氯化铁溶液，再滴入氯化钡溶液黄色褪去，变为浅绿色，加BaCl2 溶液出现白色沉淀SO2能被FeCl3氧化SO2除了能被KMnO4、FeCl3氧化外，还可被氯水、溴水、氧气、次氯酸等有氧化性的物质所氧化，这些反应中SO2 体现还原性。2S+2SSO3 + H2O= H2SO4工业上利用这一原理来生产硫酸。【引导延伸】SO2 中S的化合价为+4价，是S元素的中间价态。从氧化还原反应的角度看，既可以被氧化又可以被还原，SO2除了还原性外还具有氧化性。【归纳推断】4、二氧化硫的氧化性举例：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O5、从物质类别的角度来看，SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（1）与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）与碱性氧化物反应 SO2 + CaO = CaSO3 【拓展总结】二氧化硫在生产、生活中的功过。多媒体展示相关资料事物性质都具有两面性，有好的一面，也有坏的一面。工业生产方面，二氧化硫是生产硫酸的原料；生活方面，可使用二氧化硫作为食品添加剂，一用于干果、干菜等的漂白，令其外观更好看；二是二氧化硫具有防腐、抗氧化等功效，能令其延长保质期。少量的二氧化硫进入人体不会造成危害，但长期食用二氧化硫残留量超标的食品危害就很大。二氧化硫不仅能破坏维生素B1，还能使钙形成不溶性物质，影响人体对钙的吸收。同时，二氧化硫遇水生成亚硫酸，对人的肠胃有刺激作用，会严重损害肝脏，并使人体红细胞、血红蛋白急剧减少，严重时会致癌。因而我们要警惕“鲜亮”干果、干菜。购买干果、干菜时要学会选择，简单的辨别方法是：一看外表，硫碘熏制过的干果，表皮可以看到一层光泽，色泽均匀，过于透亮，如同上了蜡一样。没有熏制过的干果干菜，颜色较暗，有深有浅。二闻气味，熏制过的干果干菜，发酸且有刺鼻的气味。二氧化硫是有毒气体，是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物的危害都很大。二氧化硫的危害之一就是酸雨，二氧化硫一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止