湖南省岳阳县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题.doc

岳阳县一中2015年高二上学期月考化学试 卷 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65。一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列事实可以证明NH3是非电解质的是ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D液氨不导电2在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡 向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl加CH3COOH溶液 加水 加压A B C D3中和PH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是AV1V2V3 BV3V2V1 CV1V2V3 DV1V2V34未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气 煤 核能 石油太阳能 生物质能 风能 氢能ABC D5下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列说法正确的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol18右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 920 mol PCl3和10 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走10 mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A0.4 mol B.0.2 mol C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol小于0.4mol10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C当v正(CO)2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变12某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大13.下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少14.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. K电离(HF) C. D. 15.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1 的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 16.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=(H1+H2-3H3) B. H4=(3H3-H1-H2)C. H4=(H1+H2-2H3) D. H4=(H1-H2-3H3)二、实验题(共8分)17某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号) (2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数待测体积(ml)标准烧碱体积(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10 三、填空题(本小题包括4小题，共44分)18(10分)(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L(2)某温度，纯水中c(H+)=310-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c(H+)为110-5mol/L则此时c(OH-)= mol/L19(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较， SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 (填增大、减小、不变、无法确定)(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为 20(10分)已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。 (2)C的燃烧热H为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_写出制水煤气的热化学方程式_21(12分)在一体积不