人教版选修4化学反应与能量的变化第2课时教案.doc

第一节 化学反应与能量的变化第二课时教学目标：1.学习热化学方程式的概念，了解热化学方程式的表示意义。2.学会热化学方程式的书写。3. 学会热化学方程式的简单应用。教学重点、难点：热化学方程式的书写。教具：多媒体辅助教学教学过程：引入什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。 板书二、热化学方程式1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：h2(g)i2(g) 2hi(g)；h=14.9 kj/mol 学生分析热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 板书2书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结) (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其h不同。 讲述但中学化学中所用的h的数据，一般都是在101 kpa和 25时的数据，因此可不特别注明。但需注明h的“”与“”。 板书(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 讨论例如：h2(g)o2(g) = h2o(g)； h=-241.8 kj/mol h2(g)十o2 (g)h2o(l)； h=-285.8kj/mol 从上述两个热化学方程式可看出，lmol h2反应生成h2o(l)比生成h2o(g)多放出44kj/mol的热量。产生的热量为什么不同？板书(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其h也不同。 投影例如：h2(g)+c12(g) = 2hcl(g)；h=-184.6 kj/mol h2(g)+ cl2(g) = hcl(g)；h92.3 kj/mol板书3热化学方程式的含义投影例：h2(g)o2(g) = h2o(g)；h=-241.8 kj/mol，表示 lmol气态 h2和mol气态 o2反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kj的热量。(在 101kpa和 25时) h2(g)十o2 (g)h2o(l)；h=-285.8kj/mol，表示lmol气态h2与mo气态o2反应在101 kpa和 25时，生成lmol液态水，放出285.8kj的热量。学生归纳描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。$来练习 热化学方程式的书写,见投影. 板书4热化学方程式的应用 投影例1 已知在25，101kpa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是( )a；h48.40kj/molb；h5518kj/molc；h+5518kj/mold；h11036kj/mol资*源%库分析与解答1 mol 燃烧放出热量48.40kj/g114g5518kj。答案 bd例2 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为_又已知：；h44kj则11.2l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj分析与解答1 mol 燃烧放出热量，0.5mol 燃烧生成液态水(1.5mol)放出热量为，1.5mol 变为1.5mol 需吸收热量为66kj，所以，0.5mol 燃烧生成气态水时放出热量为：答案 ；h2165kj/mol 1016.5小结略作业p6、3、5板书设计 二、热化学方程式 1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其h不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于