苏教版必修二 微粒之间的相互作用力 学案.docx

微粒之间的相互作用力 _1.认识微粒间的不同作用力，了解离子键，共价键的概念，能区分这两个键。2.能从本质上理解这两种键的形成过程，并能正确书写电子式。知识点一.离子键1.离子键(1)概念：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 (2)成键方式：通过电子得失使原子形成稳定结构的离子。(3)成键微粒：阴、阳离子。(4)成键本质：阴、阳离子的异性吸引，核与核、电子与电子的同性排斥。(5)成键原因：原子结构角度：不稳定到稳定 能量变化角度：高能量到低能量(6)成键条件：易失去电子的元素与易得到电子的元素。(7)存在物质类型：离子键存在于离子化合物中。 2.用电子式表示离子化合物的形成。 (1)电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原子的最外层电子。 原子：ca 、al 、s 、n 离子：k+ ba2+ f- s2- 简单阳离子的电子式为离子符号本身 阴离子的电子式：在其元素符号周围用小黑点（或）表示最外层电子（一般为8个，h-最外层2个电子），并用方括号括起来，在方括号右上角注明阴离子所带负电荷数。每个离子都要单独写，不能合并。阴、阳离子相间排列。(2) 表示形成过程 左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式； 电子转移情况用曲线箭头标出； 中间用“ ”连接。3. 离子键的强弱 (1)离子键的本质静电作用 (2)离子键强弱的因素 离子的电荷越高，离子键越牢固。 离子的核间距离越小，离子键越牢固。 (3)离子的电荷 成键时一个原子得失的电子数离子中质子数与电子数之差 (4)离子的半径 同种元素：原子半径低价阳离子半径高价阳离子半径 如：fefe2+fe3+ 原子半径阴离子半径 不同种元素的离子: 、电荷相同，电子层数多，半径大 如：li+na+k+rb+ 、电子层结构相同，核电荷大，半径小 如：al3+mg2+na+f-o2-n3- ca2+k+cl-s2-要点解释：离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。阴、阳离子的异性吸引，核与核、电子与电子的同性排斥。知识点二.共价键1. 离子键共价键比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，ab型，如，hcl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，aa型，如，clcl。离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3.分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。4.水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 hf h2o nh3 。项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的强烈相互作用原子通过共用电子对形成的强烈相互作用形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低融化时破坏作用力离子键物理变化分子间作用力化学变化共价键共价键金属键硬度导电性要点解释：共价键的参数 键能:拆开1molaba+b所需的能量 键能越大，分子能量越低，越稳定 键长:两个成键原子核间的距离 键角:分子中键与键之间的夹角 分子间作用力:使分子聚集在一起的作用力。 化学键：相邻原子间强烈的相互作用，有离子键、共价键等。 化学键存在于分子内或晶体中直接相邻的原子间，不存在于分子间或分子内不直接相邻的原子间。类型一.离子化合物性质 例1.某同学对“naoh和nh4cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。 a离子化合物中可能含有共价键 bph4f为离子化合物 c离子化合物中不一定含金属元素 d含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析：naoh中既含有离子键又含有共价键，a正确。ph4f类比于nh4cl，可知为离子化合物，b正确。nh4cl是由非金属元素组成的离子化合物，c正确。含金属元素的如alcl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，d错误。答案：d类型二.化合键判断 例2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。 anh4clnh3hcl bnh3co2h2o=nh4hco3 c2naohcl2=naclnacloh2o d2na2o22co2=2na2co3o2解析：a中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。b中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。c中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。d中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案:d类型三.推断题 例3.x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是() ax的原子半径一定大于y的原子半径 b由x、y元素只能形成共价化合物 c由x、y元素只能形成离子化合物 d由x、y元素形成的化合物中，x、y的原子个数比可能是11解析：x、y均为短周期元素，则x可以是h、li、na，y可以是o、s，x的原子半径不一定大于y的原子半径；x、y元素可以形成共价化合物如h2o，也可以形成离子化合物如na2s，则b、c项错误，d项正确，如化合物h2o2或者na2o2。答案：d 例4.x、y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则x、y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。 a只含极性键的共价化合物 b含非极性键的共价化合物 c阴、阳离子个数之比为11的离子化合物 d可形成双核离子或四核离子解析：根据题意知，x是h、li或na，y是o或s，h2o是只含极性键的共价化合物，h2o2是含非极性键的共价化合物，na2o与na2o2均是阴、阳离子个数之比为12的离子化合物，h与o可形成oh和h3o。答案： c 例5.已知a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。a、d同主族，a与其他元素均不同周期；b、c、e三种元素在周期表中的位置如图所示，且b、c的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是()。bce ac、e存在多种同素异形体 be的氧化物对应水化物一定是强酸 ca、b、c三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物 dc、d形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为12解析：a与其他元素均不同周期，a为第1周期的h，d的原子序数比c大，处于第3周期为na。b、c为第2周期元素，且b、c单质为无色气体，则b为n、c为o，e为s。a项中氧存在o2、o3；硫存在s2、s8等多种同素异形体，正确。s可以形成h2so4、h2so3两种酸，其中h2so3为弱酸，b错误。c项，h、n、o可以形成hno3、hno2等共价化合物，也可以形成nh4no3、nh4no2等离子化合物，正确。d项，na2o、na2o2阴阳离子个数比均为12。答案：b基础演练1. 选择题1.下列关于离子键的说法中，正确的是（）。 a.阴阳离子间的相互吸引即离子健 b.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 c.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 d活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键2.下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（） a 可溶于水 b 水溶液能导电 c 具有较高的熔点 d 熔融状态下能导电3.下列物质中属于离子化合物的是（）。 a.苛性钠 b.碘化氢 c硫酸 d.醋酸4.在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是() a cao b kcl c mgcl2 d na2s5.（14年海南化学19.3）下列说法中错误的是 （ ）aso2、so3都是极性分子b在 和中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 6.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（）。 a.钠和氧 b.钙和氯 c.镁和氟 d.硫和氧7.在短周期元素中，现有x和y两种元素可组成化合物xy3，下列说法中正确的是（）。 axy3一定是离子化合物 b. x和y一定不属于同一主族 c. x和y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 d.若x的原子序数为n，y的原子序数一定是n土48.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是（） a原子半径比镁的原子半径大 b原子半径比钾的原子半径大 c碳酸盐易溶于水 d碳酸盐受热易分解9.下列电子式的书写正确的是（）。 10.下列叙述中，正确的是（）。a.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 c.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 d.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11. (13年海南化学）a元素的一个原子失去的2个电子转移到b元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是（ ）a.该化合物的化学式是ab2b.这种化合物是由ab2分子聚集而成的c这种化合物中存在a 2+和b-两种离子d这种化合物是由a2+和b-两种离子通过离子键结合而成的12. x和y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径,z和y两种元素的原子核外电子层数相同,z的原子半径小于y元素的原子半径，则x、y、z三种元素的原子序数的关系是（）。 a. xyz b. yxz c. zxy d. zyx13.在由a、b两种元素形成的离子化合物中,a离子和b离子的个数比为1：1,且核外电子总数相等,a离子的电子数比a原子的电子数少,b离子的电子数比它的质子数多两个，如果b离子的质子数为x，则a离子的质子数为（）。 a. x b. 4 c. x一4 dx414. a、b、c、d四种主族元素,a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是（）。a. badc b. abcd c. cbad d. bacd二.填空题15写出下列物质的电子式表示（1）kcl （2）cacl2 （3）na2s （4）mgs 。16. x元素位于第a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60%,y元素的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的。17a、b、c、d是元素周期表中前三周期里的四种元素，a能与d形成ad2型化合物,ad2中核外电子总数是30；d-的核外电子排布跟a13相同；b和c可以形成bc型化合物,bc分子中质子总数是18, bc水溶液是一种强酸。试回答： (1)上述四种元素的名称分别是：a ，b ，c ，d 。 (2)用电子式表示化合物ad2 。 (3) a单质与热水反应的化学方程式是 。18. x、y、z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：zxy,其中y原子的次外层电子数为2,x原子的次外层电子数与y、z原子的次外层电子数均不相同,x与y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物难溶于水,y单质是空气中含量最多的物质，y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：(填写元素名称)x是 ,y是 ,z是 。x与y形成化合物的电子式为 ，x的最高氧化物对应水化物与y的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 巩固提高一选择题1两种元素可以组成ab2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）a 11和8 b 6和8 c 7和8 d 12和92下列各组原子序数所示元素，不能形成ab2型共价化合物的是()a 6和8 b 16和8 c 12和17 d 7和83下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()a h2 b nh3 c h2o d ch44.（13全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子5a、b两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，a放出的能量大于b放出的能量；c、d两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，d吸收的能量大于c吸收的能量。若a、b、c、d间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()a d2a b c2b c c2a d d2b6(2014山西诊断)石灰氮(cacn2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由cac2(离子化合物)与n2反应制得。下列各项表达中不正确的是() ac的电子式为：cc：2 bn2的结构式为nn c1 mol cn所含的电子总数为22 mol dca2的结构示意图为7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）。 ad3o+ bli+ c. od- d. oh-8.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）。 a.这种粒子含有3个质子 b.它的组成可以表示为h3 c.这种粒子含有3个中子 d.是氢的一种新的同位素9.下列微粒中，不存在共价键的是（） a. he b.h2 c.nh4cl d.h2so4101996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（c60）开辟了化学研究的新领域。c60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上人们又发现了棒碳（是由300500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键）。请对以下二个问题进行选择：（1）以下说法中不正确的是（）a c60摩尔质量是720 b 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石c c60在一定条件下能与cuo发生置换反应 d 棒碳中所有的化学键都是共价键（2）有关金刚石、石墨、c60、棒碳的说法不正确的是()a 都是碳的同素异形体 b 棒碳的化学性质比较活泼c 它们的物理性质不同 d 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳11x元素的一个原子失去两个电子，转移到y元素的两个原子中去，形成离子化合物z，下列说法正确的是()a z的熔点较低 b z可表示为x2yc z一定溶于水 d x形成2价阳离子12根据热化学方程式：s（s）o2（g）so2（g） h297.23kj。分析下列说法中正确的是()a s（g）o2（g）so2（g），hq，q值小于297.23kjb s（s）o2（g）so2（s），hq，q值小于297.23kjc 1mol so2的键能总和大于1mol s和1mol o2的键能之和d 1mol so2的键能总和小于1mol s和1mol o2的键能之和二填空题13用电子式表示下列物质的形成过程（1）n2 （2）hf （3）co2 （4）pcl3 14在构成下列物质的微粒中：a氨气 b氯化钡 c氯化铵 d干冰 e苛性钠 f食盐 g冰 h氦气 i过氧化钠 j乙烯 k氢气只有共价键的是 ；只有离子键的是 ；既有离子键又有共价键的是 ；无任何化学键的是 ；15. a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是电子层数的2倍；c的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x； e与a同主族；a、b、c这三种元素，每一种都能与d元素形成原子个数比不相同的若干种化合物。如能形成a2d、a2d2、；bd2、bd；cd、cd2、c2d5等(1)写出元素的名称：c ,e 。 (2)画出d的原子结构示意图： 。(3) b的最高价氧化物的电子式是 。16.短周期元素的a、b、c在元素周期表中的位置如右图所示，已知a、b、c 三种元素的原子核外电子数之和等于b的质量数,b原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1)a的氢化物分子式为 ，电子式 。(2) b的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族。(3 )c的单质分子式为 ,c与氢形成的化合物的分子式 ，该物质属于 化合物。17.现有a、b、c、d四种短周期元素，a元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,b元素的原子最外层比次外层多3个电子,c元素是人体中质量分数最大的,d元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)a的原子结构示意图是 ；b2分子的电子式是 。(2) c元素常见单质的化学式为 、 。(3) c和d可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式： 。(4) a与b形成的一种化合物中，a元素的质量分数为35.4，该化合物的摩尔质量不超过70 g/tnol, 则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。一选择题1.下列说法中正确的是（）。 a.正负电荷间的相互作用就是化学键 b.相邻的两个或多个原子间的相互作用叫做化学键 c.相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键 d.阴阳离子间的相互吸引是离子键2.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）。 a. ca(oh)2 b. h2o c. na2o d. mgcl23.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（）a.二氧化硅的熔化 b.碳酸钙受热分解 c.冰熔化 d.氧化铝熔化4.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）a.氯化钠晶体溶于水 b.硝酸钾晶体的熔化、冷却 c.次氯酸用于杀菌消毒d.夏天马路洒水降温5.碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是（） a 分子内共价键 b 分子间的氢键 c 分子间的距离 d 分子内两碘原子之间的距离6.硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（） a.硫蒸气的冷凝 b.硫在氧气燃烧 c.加热条件下硫与氢气反应 d.加热条件下硫与铁反应7在解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化是() a 常温常压下，氢气在氧气中燃烧放热 b hf、hcl、hbr、hi热稳定性依次减弱 c f2、cl2、br2、i2的沸点逐渐升高 d 二氧化硅的熔点比二氧化碳高8关于氢键，下列说法正确的是() a 每一个水分子内含有两个氢键 b 所有氢化物分子中都存在氢键 c 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 d h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（） a.沸点：h2oh2s b.溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水） c.稳定性：h2oh2s d. 等质量的体积： 冰水10.下列判断不正确的是（）。 a.沸点：hi hc1 b.半径：s2- na+ c.熔点：cs2 co2 d.酸性：hclo h2co3xwyrz11右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a 常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c w的氢化物比x的氢化物稳定d y元素的非金属性比w元素的非金属性强12x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中不正确的是（）a 阴离子的半径从大到小排列顺序为：yxb y元素的氢化物分子间可以形成氢键c y的两种同素异形体可以相互转化d 氢化物水溶液的酸性：wz13. 有人认为在元素周期表中，位于ia族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是（）a.hf b. h3o+ c. nah d. h2o22 填空题14.对于卤素单质cl2、br2、i2来说，随着原子序数的递增分子内共价键键能逐渐 （填“增大”或“减小”），单质分子的热稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）；分子间的作用力逐渐 （填“增大”或“减小”），单质的沸点逐渐 （填“升高”或“降低”）。15请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 ；bhcl、hbr、hi的沸点依次升高 。c.va、a、a族元素的气态氢化物的沸点，第2周期明显高于第3周期 。16a、b、c、d、e为五种原子序数小于20的元素，其核电荷数依次增大a、b同周期，两者相隔一种元素；b、d同主族相邻；a、b、d三种元素的核电荷数之和为30；c、e能形成ce型离子化合物。 (1)写出各元素的名称：a 、b 、c 、d 、e 。 (2) a、d、e最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为： （用化学式表示，下同）。 (3)写出a、b 氢化物的电子式：a ，b ；比较a、b气态氢化物的稳定性： 。 (4) 写出d、e氢化物的结构式：d ，e ；比较d、e气态氢化物的还原性： 。17臭氧（o3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：kio3h2okohi2o2（未配平） （1）配平并标明电子转移的方向和数目（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。一选择题1.下列电子式书写正确的是（ ）2.下列物质中，只含有共价键的化合物是( ) a.碘化氢b.烧碱c.液溴d.食盐3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） a.碘升华b.溴蒸气被木炭吸附 c.nacl溶于水d.hcl气体溶于水4.下列说法中不正确的是（ ） a.金属和非金属原子之间一定形成离子键 b.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键c.含有离子键的物质不可能是单质d.单质中不一定含有共价键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） a.食盐溶解b.干冰升华 c.氯化铵受热，固体消失d.石墨熔化6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（ ） a. abb.abc.a=bd.无法确定7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ） a.干冰b.氯化钠c.氢氧化钠d.碘8.当so3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ） a.分子内的化学键 b.物质的化学性质 c.分子的空间构型d.分子间作用力9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） a.n2 b.pcl3 c.hcl d.co210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ） a.石墨转化为金刚石 b.naoh溶液与盐酸反应生成nacl和h2o c.nacl熔化 d.na2o溶于水11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ） a.na2ob.sio2c.kohd.h2so412.下列各项表达正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.下列说法正确的是（ ） a.含有离子键的化合物必是离子化合物 b.含有共价键的物质就是共价化合物 c.共价化合物可能含有离子键 d.离子化合物中一定含有共价键14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ） a.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 b.naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低 c.f2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高 d.h2s稳定性小于h2o的稳定性15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：cacl2属于离子化合物 sicl4是共价化合物 1 500 时，nacl可形成气态分子 mgcl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（ ） a.仅 b.