苏教版必修二 专题一第二单元 离子键 作业.doc

高一化学2专题1第二单元离子键 班级 学号 姓名 1下列叙述错误的是 （ ） a阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键，叫离子键。 bia族金属元素与vii族非金属元素化合时，形成的是离子键 c某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 d全部由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物2下列物质中有氧离子存在的是 （ ） ah2o bmgo ckclo3 do23. 由分别与氖原子、氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是 （ ） a. mgcl2 b. sicl4 c. kcl d. naf4根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 （ ） a18、12 b6、8 c11、16 d12、105下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） a氢氧化钾溶于水 b加热氯酸钾使其分解 c碘升华 d氯化钠熔化6. 下列不是离子化合物的是 （ ） a. hno3 b.cabr2 c. koh d.nano3 7下列各组原子序数所表示的a、b两种元素，能形成ab2型离子化合物的是 （ ）a6和8 b11和13 c11和16 d12和178.下列化合物中不含离子键的是 （ ） a.(nh4)2s b.al2(so4)3 c.koh d.h2so4 9.下列化合物中，全部含有离子键的一组是 （ ） a.h2o、naf、na2o、cl2 b.mgo、co2、nh4cl、h2o2 c.kclo3、(nh4)2co3、kno3、na2o2 d.hf、nh3、bacl2、naoh10m元素的一个原子失去的两个电子转移到y元素的两个原子中，形成化合物z。下列说法不正确的是 （ ）az是离子化合物 bz可以表示为m2ycz是通过离子键结合而成的 dm形成2价的阳离子11.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） a晶体可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电12.下列物质中电子式可用表示的是 （ ） ahclo bnahs ckoh dkclo13.具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见离子化合物有（写电子式） _ _ _ _14由第三周期的元素形成的ab型离子化合物的电子式分别为_和_。15na、mg、s、cl四种元素的原子，能形成彼此间以离子键结合的化合物 种。16用电子式表示下列物质：碘化钙： ；硫化钠： ；溴化镁： ；氧化钙： ；氟化镁 ；氢化钠： ；17已知mg3n2是离子化合物，在该物质中, 镁元素的化合价为_; 氮元素的化合价为_ ; 氮离子所带的电荷数为_；mg3n2的电子式是_。 18已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与 b形成离子化合物a2b，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核 10个电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号：a_、b_、c_、d_、e_。 （2）用电子式表示离子化合物a2b： 。 *（3）a2b2与e2b反应的化学方程式为_。 19.a、b、c、d、e属周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小， 其中a和e同主族，a与c、b与e元素原子的电子层数都相差2，a、b原子最外层电子数 之比为14，a和c能以原子个数比11形成一种化合物。 （1）写出元素符号：b_、d _、e_。 （2）写出a、c以原子个数比11形成的化合物的电子式： _。 20写出符合条件的化学符号：（1）含18个电子的阳离子（2个）：_。（2） 含18个电子的阴离子（3个）：_。（3） 含18个电子的分子（4个）：_。1nh4h与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成。下列叙述不正确的是（ ） anh4h是离子化合物，含有离子键 bnh4h溶于水，所形成的溶液显碱性 cnh4h与水反应时，nh4h是氧化剂 d1molnh4h固体投入水中，有na个电子发生转移2.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶 体，下列对它的描述中不正确的是 （ ） a在加热时此化合物可以分解 b它是一种离子化合物 c这种化合物不能跟强碱发生化学反应 d该化合物在一定条件下由ph3与hi化合而成 3氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。回答下列问题：（1）na3n的电子式是 ，该化合物是由_键形成。（2）na3n与水反应的化学方程式是_ 。参考答案15：abacc 610：addcb 1112：dd13、14、15、4种16、17、+2、-3、3-；18、(1)na o s n h (2)（3）2na2o2+2h2o=4naoh+o219、（1）si ;